2016年南京市玄武区化学第二次化学模拟考试

2015-2016 学年第二学期九年级化学测试卷（二）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N-14 Mg－24 S-32 Ca－40
Fe－56 Cu－64 Zn－65
注意事项：
1．答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。

2．考生答题全部答在答题卡或答题纸上，答在本试卷上无效。

一、选择题(本题共l5 小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2 分，共30 分) 1．下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是
A．电热器取暖B．天然气燃烧C．水力发电D．太阳能供热
2．以下物质由原子构成的是
A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．C60
3．下列物品中，用有机合成材料制成的是
A．全棉衣服B．塑料牙刷C．木制玩具D．玻璃杯子
4．加碘盐中的碘元素以KIO3 形式存在，其中碘元素的化合价是
A．＋1 B．＋3 C．＋7 D．＋5
5．下列实验操作正确的是
A．制取H2 B．给溶液加热C．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯
6．下列说法与事实不符合的是
A．向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红色
B．向热水中的白磷通入氧气，白磷在水中燃烧
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．用肥皂水可以鉴别硬水与软水
7．下列说法中不正确的是
A．明矾可以净水
B．双氧水制氧气加入二氧化锰后反应速率加快，是由于二氧化锰有催化作用
C ．沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能
D ．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 8
9．屠呦呦因发现青蒿素（C 15H 22O 5）荣获诺贝尔奖。

青蒿素组成元素在元素周期表中的信 息如图所示。

下列说法正确的是 A.青蒿素属于有机高分子化合物
B.青蒿素由15个C 、22个H 和5个O 原子构成
C.三种元素的本质区别是相对原子质量不同
D.青蒿素中氧元素的质量分数为28.37％
10.用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记。

下列用数轴表示正确的是
纯碱 食盐 酸奶
D.物质形成溶液的 pH ： pH
0 7 14
11．下列各组离子能在的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A ．Na + Ba 2+ Cl - SO 42-
B ．Na + CO 32- Cl - SO 42-
C ．Cu 2+ SO 42- Na + Cl -
D ．K + SO 42- H + Cl -
12．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能
pH=1
用丁的容器盛放，丁与乙的盐溶液不反应。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．乙>丁>丙>甲B．甲>乙>丙>丁C．丁>丙>乙>甲D．甲>乙>丁>丙13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
14
A．t1℃时，a、c 的溶解度相等
B．t1℃时，a 物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5
C．t2℃时，a、b、c 的饱和溶液降温到0℃后，C 溶液的溶质质量分数
最大
D．t2℃时，30 g a 物质的饱和溶液稀释成20%溶液，需加入水的质量为20
g
15．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。

则有关说法中不正确的
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
二、（本题包括1 小题，共14 分）
16．（14 分）实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
反应前反应后
A B C D E
（1） 写出图中指定仪器的名称：① ▲ ；② ▲ 。

（2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择图中的 ▲ （填字
母），该反应的化学方程式为： ▲ 。

（3） 某同学想通过装置C 收集二氧化碳，气体应从 ▲ （填“a”或“b”）进入。

（4） 对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行分离，可选择上图中的装置 ▲ （填字母），该操作中玻璃棒的作用是 ▲ 。

（5） 某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足
量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

)有关实验数据如下表：
求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

（计算结果保留一位小数） ▲ 三、（本题包括 2 小题，共 14 分）
17．（7 分）水和空气是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题：
图 1 图 2 图 3
（1）图1 是水通电分解的示意图，请写出电解水的化学方程式▲ ，若试管a 中产生10 mL 气体，则相同条件下，b 试管中产生▲ mL 气体。

（2）图2 中生成有刺激性气味的气体，该气体▲ （填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH 试纸测量集气瓶中的液体，其pH ▲ 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）图3 所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现c 中铁片变红，d 中铁片依然光亮，对比c、d 中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：
▲ 。

（4）防止温室效应的进一步增强，以下建议可行的是(填字母) ▲ 。

A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
D．禁止使用空调
18．（7 分）化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：
（1）化学与生活、环境有着密切的关系。

下列做法中正确的是(填字母) ▲ 。

A．用含铅工业明胶作药物胶囊，以降低生产成本
B．将废弃的电子产品（电子垃圾）掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境
C．提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”
D．在腊肉、香肠等食品中加入大量亚硝酸钠（NaNO2），以防腐、增色
（2）制造太阳能电池需要大量的单质硅，可由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为▲ ，该反应中，碳具有▲ 性（选填“氧化”或“还原”）。

（3）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素反应的微观示意图如下：
①生产尿素的反应中，A 与 B 的质量比为 ▲ 。

②取少量尿素样品于研钵中，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨， ▲ （填“能”或“不能”）嗅到刺激性气味，尿素属于 ▲ 肥。

四、（本题包括 2 小题，共 12 分）
19．(7 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

以菱镁矿(主要成分为 MgCO 3，含少量 FeCO 3，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
滤渣 1
滤渣 2
（1） 酸溶之前要将矿石粉碎的目的是 ▲ 。

稀硫酸需要过量的目的是
▲ 。

酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为 ▲ 。

（2） 已知 Mg 2+、Fe 2+和 Fe 3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀
和沉淀完全的 pH 如下表：
流程“氧化”一步中H 2O 2的作用是将溶液中的Fe 2+转化成Fe 3+，不能直接沉淀Fe 2+的原因是 ▲ 。

（3） 加氨水调节溶液的PH 范围为 ▲ 。

（4） 滤渣2的化学式是 ▲ 。

MgO
…
20．（5分）A ～F 是初中化学常见的6种物质，它们在一定条件下的转化关系如右下图所示（部分反应物或生成物已略去）。

已知 A 由一种元素组成，B 、C 由两种元素组成，D 、 E 、F 由三种元素组成，且 E 广泛用于制造玻璃、造纸等生产中。

①～⑦表示 7 个不同的化学反应。

请回答问题。

（1）A 的化学式为 ▲ ； （2）E 的俗称为 ▲ ；
（3） 写出反应⑥的化学方程式 ▲ ； （4） 反应 的基本反应类型为 ▲ 反应。

五、（本题包括 1 小题，共 10 分）
21．(10 分)某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是 FeS 2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。

【查阅资料】（1）4FeS 2+11O 2 = 8高温
SO 2+2Fe 2O 3
（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。

【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了 m 1 g 黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
A B C D
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

乙组同学则在上述反应结束后，将 C 瓶中的溶液进行了如下图处理：
【实验分析及数据处理】
（1）上述装置中A 瓶内所盛的试剂最好是▲ 溶液，其作用是▲ 。

（2）A、B 装置不能对调位置，原因是▲ 。

（3）C 瓶中发生反应的化学方程式为▲ 。

（4）甲组同学应称量的数据是▲ （填编号）。

①反应前C 装置及其中物质总质量m2 g
②反应前C、D 装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C 装置及其中物质总质量m4 g
④反应后C、D 装置及其中物质总质量m5 g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为▲ 。

（6）乙组实验中，检验所加BaCl2 溶液是否过量的方法是▲ ，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果▲ （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是▲ 溶液。