鞍山市名校2023届中考化学复习检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )
A．B．C．
D．
2．对图所示实验的分析不正确的是（）
A．甲：硫在空气和氧气中燃烧现象不同，说明氧气浓度对反应有影响
B．乙：反应后天平不再平衡，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．丙：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态
D．丁：从竖直放置的两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，说明流体在流速大的地方压强小
3．下列实验操作正确的是
A．读液体体积B．塞紧橡皮塞
C．加入固体药品D．检查装置的气密性
4．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法错误的是( )
物质
a b c d 反应前的质量/g
30 5 10 15 反应后的质量/ g
x y 20 20
A ．a 一定是反应物
B ．x+y=20
C ．x 的取值范围一定是0≤x≤30
D ．反应生成c 与d 的质量比为2∶1
5．下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是
A ．①②属于相对稳定结构
B ．②③属于同种元素
C ．③④⑤属于同种离子
D ．①容易与④形成化合物 6．下列物质属于氧化物的是
A ．3CaCO
B ．NaOH
C ．2H O
D ．24H SO
7．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。

在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用食盐和水配制溶液
A ．①③④
B ．①②③
C ．①②③④
D ．②③ 8．下列属于复合肥料的是
A ．NH 4Cl
B ．K 2SO 4
C ．NH 4NO 3
D ．NH 4H 2PO 4
9．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 2与CO 的比较，错误的是（ ）
A ．CO 2可用于人工降雨，CO 可用于光合作用
B ．通常情况下，CO 2能溶于水，CO 难溶于水
C ．CO 2无毒，CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
10．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X、Z、Y B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Y、X、Z
11．下列物品主要由有机合成材料制成的是（）
A．塑料保鲜盒B．蚕丝围巾
C．大理石地砖D．陶瓷花盆
12．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。

下列有关它的说法中，正确的是
A．茶氨酸是由C、H、O、N四种原子构成的
B．茶氨酸不属于氧化物
C．茶氨酸中质量分数最小的元素是氮元素
D．茶氨酸的相对分子质量是174g
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
P点的含义是_____。

t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物
质a的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。

将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

物质a中含有少量的物质b，可采取_____的方法提纯a物质。

14．用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：
用两个圆形表示C(氢氧化钾溶液)，D(硫酸铜溶液)两种物质，请将C，D两个
圆画到图中A，B周围适当的位置，并标出物质名称_____。

写出发生中和反应的化学方程式_____。

写出A，B反应的现象_____。

15．从化学的视角认识生活中的有关问题．下列生活中的用品，用有机合成材料制成的是______（填序号）；
A 铝合金门窗
B 塑料面盆
C 纯棉纱布
D 陶瓷餐具洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有______功能；奶制品、豆类等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致______；吸烟有害健康．在公共场所，公众会因少数人吸烟而被动吸烟．从分子的性质解释被动吸烟的原因______；碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是______；人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属______的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序；下列生活垃圾通常不回收的是______（填序号）． A 易拉罐 B 包装纸盒 C 烂菜叶 D 矿泉水瓶．
16．身边处处有化学。

请用合适的化学用语填空。

医用体温计里的物质通常是__________构成氯化钠的微粒：_____________烧碱中的阴离子：_________________发酵粉的主要成分之一：______________
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图设计的装置用于实验室制取CO 2并对它的部分性质进行探究，按要求答题：
（1）图A 装置用于制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。

（2）发生装置B 与A 装置相比，优点是_____。

（3）用C 装置收集二氧化碳，验证二氧化碳是否集满，可将燃着的木条放在_____（填“a ”或“b ”）导管口处。

（4）将生成的二氧化碳通入D 装置中出现明显的现象，出现这一现象的原因是_____。

18．工业上生产纯碱的部分工艺如下：
反应原理是①23243NaC1+H O+NH +CO =NH Cl+NaHCO ；②3
2322Δ2NaHCO Na CO +H O+CO
某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程，分析并回答问题。

（1）装置C中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B中导气管的作用是_____。

（3）反应原理②的实验可在_____（填字母）装置中进行。

（4）反应过程中的副产品NH4Cl是农业上常用的_____（填肥料种类）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将3.0g丙醇（C3H8O）和6.4g氧气反应，生成3.6g 水、4.4g二氧化碳和xgM，则x的值为_____；氧气和M 的化学计量数之比为_____，若该反应无M 生成，则该反应的化学方程式为_____。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。

2．B
【解析】
【详解】
A. 甲：硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，现象不同，说明氧气浓度对反应有影响，反应物的浓度越大，燃烧越充分，选项正确；
B. 乙：反应后天平不再平衡，是因为生成二氧化碳逸出，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不说明该反应不遵循质量守恒定律，选项错误；
C. 丙：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态，选项正确；
D. 丁：从竖直放置的两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，说明流体在流速大的地方压强小，选项正确。

故选B。

3．D
【解析】
【详解】
A、读书时视线要与液体凹液面相平，选项错误；
B、塞紧橡皮塞时试管不能放在桌子上，防止试管破裂，选项错误；
C、在试管中加入固体药品时试管应水平放置并用镊子将固体送入底部，再将试管竖直，选项错误；
D、检查装置的气密性，用手捂住试管底部将导管另一端深入水中观察到有气泡冒出，气密性良好。

故本题选D。

4．C
【解析】
【分析】
反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。

【详解】
A．a一定是反应物，正确；
B．如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；
C．x不可能是30，错误；
D．反应生成c与d的质量比为10:5=2:1，正确。

故选C。

【点睛】
本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。

5．B
【解析】
试题分析：A、①②最外层电子分别为6、7都未达到8的相对稳定结构，错误；B、质子数相同，那么属于同种元素，正确；C、其质子数不同，形成的离子也不同，错误；D、①易得到2个电子，④最外层电子数为8不易得失相对稳定结构，很难形成化合物，错误。

考点：原子、离子结构示意图
6．C
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。

【详解】
碳酸钙、氢氧化钠、硫酸都含有三种元素，不是氧化物；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化
物。

故选C。

【点睛】
氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。

它既是纯净物，也是化合物和氧化物。

7．A
【解析】
【分析】
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

【详解】
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大。

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。

④用4g食盐和100g水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为4g4g+100g×100%<4%.
故①③④会导致溶液浓度偏小。

故选：A。

8．D
【解析】
【详解】
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

故选D。

【点睛】
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

9．A
【解析】
【详解】
A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；
B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。

故选C。

10．A
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．
解：由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；把X、YZ分别加入稀盐酸中，X表面产生气泡而YZ没有．说明金属的活动性X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y．
故选A．
11．A
【解析】
【分析】
有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。

【详解】
A、塑料属于合成材料，故A正确；
B、蚕丝围巾属于天然材料，故B不正确；
C、大理石地砖属于无机非金属材料，故C不正确；
D、陶瓷花盆属于无机非金属材料，故D不正确。

故选A。

12．B
【解析】
【详解】
A、茶氨酸分子是由C、H、O、N四种原子构成的，A选项说法不正确，不符合题意；
B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，茶氨酸由
C、H、O、N四种元素组成，不属于氧化物，B选项说法正确，符合题意；
⨯⨯⨯⨯，质量分数C、茶氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为(127):(114):(163):(142)=42:7:24:14
最小的元素是氢元素，C选项说法不正确，不符合题意；
⨯⨯⨯⨯，相对分子质量的单位为“1”，通D、茶氨酸的相对分子质量是(127)+(114)+(163)+(142)=174
常省略不写，“g”是质量的单位，D选项说法不正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量，根据化学式计算各元素的质量比，氧化物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；注意在描述相对分子质量时，不能与质量混淆；在进行相关计算时按照计算原则进行计算。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等饱和33.3%c降温结晶
【解析】
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的饱和溶液，
50g水最多能溶解25g物质a，溶液中溶质的质量分数25g
100%33.3% 75g
≈
⨯
（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，降低温度a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，t1℃时a、b物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c；
（4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以物质a中含有少量的物质b，可采取降温结晶的方法提纯a物质。

【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14．（1)如图
（2）H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（3）银白色固体逐渐减少至消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
（1）依据四种物质间的反应情况分析解答即可：铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁也能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸能和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钾溶液能与硫酸铜溶液
反应生成硫酸钾和氢氧化铜．故如图：
（2）发生中和反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
（3）A、B反应，即铁能与稀硫酸反应的现象铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
15．B乳化佝偻病分子在不断运动小苏打铁C
【解析】
（1）有机合成材料制成的是B．塑料面盆。

A．铝合金门窗是由合金制成。

C．纯棉纱布由天然高分子制成。

D．陶瓷餐具是由无机材料制成的。

（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能；（3）奶制品、豆类等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。

青少年缺钙会导致佝偻病。

（4）吸烟有害健康。

在公共场所，公众会因少数人吸烟而被动吸烟。

从分子的性质解释被动吸烟的原因是分子在不断运动；5）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是小苏打。

（6）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序；（7）生活垃圾通常不回收的是C．烂菜叶。

A．易拉罐，B．包装纸盒，D．矿泉水瓶，均可回收利用。

点睛∶本题主要考查日常生活中与化学知识相关的知识。

16．Hg Na+、Cl-OH-NaHCO3
【解析】
【分析】
根据物质的构成、性质及用途进行分析。

【详解】
（1）医用体温计里的物质通常是水银，水银的化学式为Hg；
（2）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，钠离子和氯离子的符号分别为Na+、Cl-；
（3）烧碱中的阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子的符号为OH-；
（4）发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打的化学式为NaHCO3。

【点睛】
正确书写物质的化学式是解答本题的关键。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑随时控制反应的开始与结束 b CO2与H2O反应，生17．3222
成H2CO3
【解析】
【详解】
（1）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑；
故填：
3222
（2）发生装置B与A装置相比，优点是可以通过控制右端活塞的开与关来控制反应的开始与结束。

故填：随时控制反应的开始与结束；
（3）二氧化碳密度大于空气，用C装置收集二氧化碳，二氧化碳从a导管口进，验证二氧化碳是否集满，
可将燃着的木条放在b 导管口处。

故填：b ；
（4）CO 2与H 2O 反应生成H 2CO 3，石蕊溶液遇酸变红。

故填：CO 2与H 2O 反应生成H 2CO 3。

18．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 平衡气压 A 氮肥
【解析】
【详解】
（1）实验室制取氨气是氯化铵和氢氧化钙共热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，故选用装置A 作为气体发生装置，实验室常用大理石和稀盐酸常温制取二氧化碳，故选用装置C 作为气体发生装置，装置C 中发生反应的化学方程式是CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

（2）二氧化碳和氨气作为反应物参与反应，使瓶内气压迅速变小，故③图2中，B 中导气管的作用是平衡气压；
（3）反应原理②的实验需要加热，可在A 装置中进行。

（4）反应过程中的副产品NH 4Cl 含有氮元素，是农业上常用的氮肥。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．1.4g 4：1 2C 3H 8O+9O 2
点燃6CO 2+8H 2O
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律求出M 的质量，然后结合相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数进行分析。

【详解】
依据质量守恒定律可知，x 的值为：3g+6.4g ﹣3.6g ﹣4.4g ＝1.4g ；
通过分析可知生成的M 是一氧化碳，所以 382
22C H O +aO CO +H O +bC 32a
28b 6.g O 4g 1.4点燃
32a 28b =6.4g 1.4g
a:b=4:1
若该反应无M 生成，则该反应是丙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C 3H 8O+9O 2
点燃6CO 2+8H 2O 。

故填：1.4g ；4：1；2C 3H 8O+9O 2点燃6CO 2+8H 2O
【点睛】
本题较好考查了质量守恒定律的应用等知识，难度不大，要结合题意细心分析解答。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质中都含有两个氢原子
B．铁和锌都是人体必需的微量元素
C．化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数一定相同
D．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
2．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
3．比较、分析和推理是化学学习中常用的方法，以下是根据一些事实推理出的结论，其中不正确的是（）
A．硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关
B．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳
C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性
4．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．下列化肥中属于钾肥的是
A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4H2PO4D．NH4NO3
6．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是
D CO2(CO) 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
7．下列对化学知识的归纳和推理都正确的是（）
A．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定置换反应
B．酸能与碱反应生成盐和水，能与酸反成生成盐和水的化合物一定是碱
C．活泼金属与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的一定是活泼金属
D．点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，点燃可燃性气体前必须验纯
8．磷酸（H3PO4）中磷元素的化合价是
A．+4 B．+5 C．+3 D．+2
9．下列说法正确的是（）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有发光放热现象的变化一定是燃烧
C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．催化剂一定能加快化学反应速率
10．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（）
A．NaCl B．NH4NO3
C．CaO D．NaOH
11．青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。

对该过程的认识中，正确的是( )
A．Ⅰ操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒
C．沉淀b中共有三种物质
D．最后还要加入适量盐酸，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 12．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C ．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D ．根据守恒观：10mL 质量分数40%的硫酸，加10mL 水后质量分数变为20%
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．初中化学实验中，铁钉多次亮相。

下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。

（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。

（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。

（4）如果用a 、b 、c 分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。

14．如图为实验室模拟还原氧化铁并用气球收集较纯净、干燥的尾气的“微型”实验装置（夹持仪器已省略），已知： HCOOH 热浓硫酸H 2O+CO
（1）与课本实验模拟工业炼铁装置相比，写出该“微型”实验装置的优点。

_____（写出一条即可）
（2）请根据实验目的，设计实验检验C 装置中溶质的成分。

_____（简要写出实验步骤、现象和结论） 15．金属是一种重要的自然资源，回答下列有关金属的问题。

（1）生铁和钢性能不同的原因是_______；
（2）22CuO+C 2Cu+CO 高温反应中，CuO 发生_____反应（填“氧化”或“还原”）；
（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有_______。

16．某个周末，恰逢小强生日，他来到了外婆家。

①外婆在给小强煮荷包蛋时发现放于橱柜中的鸡蛋有部分变臭了，于是小强建议外婆：“可将鸡蛋浸于石灰水中一段时间后再捞出来存放，这样就不易变坏。

”此建议的依据用化学方程式表示是_____。

②中午炒菜时，油锅突然着火，小强立即盖上锅盖，很快就将火熄灭了。

他采取这一措施的原理是_____。

③午饭后，小强帮外婆用餐具洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净。

他这是利用了餐具洗洁精的_____作用，使油脂以细小的油滴悬浮于水中而洗净餐具。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和Fe 2O 3反应的影响(固定装置略)。

从实
验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________________________。

完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是______________________________________。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。

他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。

甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。

18．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图1、图2回答问题．
_____℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等．使甲物质
从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是_____．80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g 水的烧杯中充分溶解，观察到的现象如图2所示．_____（填A或B）烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为_____．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可采用的一种方法是_____．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某工厂化验室为了测定一定量石油产品中所含硫酸的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，不断滴加含少量硫酸的石油产品（其它成分不与氢氧化钠反应），测定过程中溶液的pH 随所滴加溶液质量的变化关系图。

根据图中数据，计算这种石油产品中所含硫酸的质量分数。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
A、H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质是由对应的分子构成的，分子是由原子构成的，据此分析。

【详解】
A、对于H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质，其每个分子中都含有两个氢原子，故该选项的说法错误；
B、铁和锌都是人体必需的微量元素，缺铁会造成缺铁性贫血，缺锌会影响智力发育等，故该选项的说法正确；
C、化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数不一定相同，例如氦与氖均为惰性气体元素，它们的原子的最外层电子数不相同，故该选项的说法错误；
D、铅笔笔芯是由石墨制成的，故该选项的说法错误；
故选B。

【点睛】
本题考查了构成物质的微粒、化学式的意义、元素与人体健康、最外层电子数与元素的性质的关系、常见碳单质的性质与用途，难度不大。

2．B
【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；
D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误．。