2024-2025学年高二化学(苏教版)选择性必修1配套课件专题1第二单元第4课时电解原理的应用
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2.56 g
数目为 64 g/mol×2=0.08 mol。 答案：D
例3 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是（ ） A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e- 2H2O+O2↑ B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 解析：A错，氯碱工业中阳极是Cl-失电子生成Cl2。 B错，电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2+放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质， 电解质溶液中Cu2+浓度减小。 C错，铁片上镀铜时，阴极是铁片，阳极是纯铜。 答案：D
谢 谢！
例1 氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是（ ） A. M为负极 B. 通电使氯化钠发生电离 C. 出口c收集的物质是氯气 D. 通电一段时间后，阴极区pH减小 解析：A错，饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该 电极为阳极，所以M为电源的正极。 B错，氯化钠溶于水即发生电离，不需要通电。 C对，Cl-在左侧放电，所以在出口c处收集的物质是Cl2。 D错，右侧电极为阴极，该处产生OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，所以pH增大。 答案：C
高中化学 选择性必修1
专题1 第二单元 化学能与电能的转化
第4课时 电解原理的应用
学习目标
1. 了解电解饱和食盐水的工作原理。 2. 了解电镀、电解精炼铜、电冶金的原理。
一、电解饱和食盐水
阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应) 阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应) 总反应方程式： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
二．电镀与电解精炼
电镀
电解精炼铜
示意图
电极 阳极
反应 阴极
电解质溶液的
浓度变化
Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu CuSO4 溶液的浓度不变
Zn－2e－===Zn2＋， Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
CuSO4 溶液的浓度变小
电镀铜与精炼铜的比较
能量转变 阳极材料 阴极材料
阳极反应
阴极反应
电镀铜 电能→化学能
纯铜 镀件
Cu-2e- Cu2+
Cu2++2e- Cu
精炼铜 电能→化学能 粗铜（含锌、银、金等杂质）
纯铜 Zn-2e- Zn2+ Cu-2e- Cu2+等 Cu2++2e- Cu
例2 工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ） A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极 C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子数目为0.08 mol 解析：A错，根据题意知电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连。 B错，根据题意知电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极。 C错，根据题意知在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥沉积到池底， 而锌等活泼金属以离子形式存在于溶液中。 D对，根据题意知阴极反应为Cu2++2e- Cu，纯铜片增重2.56 g，即析出2.56 g铜，则电路中通过电子
三、电冶金
电解冶炼 电Байду номын сангаас反应
总反应
冶炼钠 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e－===2Na 2NaCl(熔融)==电=解==2Na＋Cl2↑
冶炼铝 阳极：6O2－－12e－===3O2↑ 阴极：4Al3＋＋12e－===4Al 2Al2O3(熔融)==电=解==4Al＋3O2↑
数目为 64 g/mol×2=0.08 mol。 答案：D
例3 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是（ ） A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e- 2H2O+O2↑ B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 解析：A错，氯碱工业中阳极是Cl-失电子生成Cl2。 B错，电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2+放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质， 电解质溶液中Cu2+浓度减小。 C错，铁片上镀铜时，阴极是铁片，阳极是纯铜。 答案：D
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例1 氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是（ ） A. M为负极 B. 通电使氯化钠发生电离 C. 出口c收集的物质是氯气 D. 通电一段时间后，阴极区pH减小 解析：A错，饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该 电极为阳极，所以M为电源的正极。 B错，氯化钠溶于水即发生电离，不需要通电。 C对，Cl-在左侧放电，所以在出口c处收集的物质是Cl2。 D错，右侧电极为阴极，该处产生OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，所以pH增大。 答案：C
高中化学 选择性必修1
专题1 第二单元 化学能与电能的转化
第4课时 电解原理的应用
学习目标
1. 了解电解饱和食盐水的工作原理。 2. 了解电镀、电解精炼铜、电冶金的原理。
一、电解饱和食盐水
阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应) 阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应) 总反应方程式： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
二．电镀与电解精炼
电镀
电解精炼铜
示意图
电极 阳极
反应 阴极
电解质溶液的
浓度变化
Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu CuSO4 溶液的浓度不变
Zn－2e－===Zn2＋， Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
CuSO4 溶液的浓度变小
电镀铜与精炼铜的比较
能量转变 阳极材料 阴极材料
阳极反应
阴极反应
电镀铜 电能→化学能
纯铜 镀件
Cu-2e- Cu2+
Cu2++2e- Cu
精炼铜 电能→化学能 粗铜（含锌、银、金等杂质）
纯铜 Zn-2e- Zn2+ Cu-2e- Cu2+等 Cu2++2e- Cu
例2 工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ） A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极 C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子数目为0.08 mol 解析：A错，根据题意知电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连。 B错，根据题意知电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极。 C错，根据题意知在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥沉积到池底， 而锌等活泼金属以离子形式存在于溶液中。 D对，根据题意知阴极反应为Cu2++2e- Cu，纯铜片增重2.56 g，即析出2.56 g铜，则电路中通过电子
三、电冶金
电解冶炼 电Байду номын сангаас反应
总反应
冶炼钠 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e－===2Na 2NaCl(熔融)==电=解==2Na＋Cl2↑
冶炼铝 阳极：6O2－－12e－===3O2↑ 阴极：4Al3＋＋12e－===4Al 2Al2O3(熔融)==电=解==4Al＋3O2↑