阿荣旗一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

阿荣旗一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a 、b 中分别加入2 mol A 和2 molB,起始时容器体积均为V L ，发生反应2A ＋B x C ，并达到
化学平衡状态，平衡时两容器中A 、B 、C 的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是 A ．x 的值为2
B ．B 物质可为固体或液体
C ．a 、b 容器中从起始到平衡所需时间相同
D ．平衡时，b 容器的体积小于V L 2． 下列离子方程式中，正确的是
A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应：
2Cu Ag Cu Ag ++
+=+ C ．向NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+
3． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C 、H 、O 、N 四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）
A ．分子式为C 3 H 7O 2N
B ．能发生取代反应
C ．能通过聚合反应生成高分子化合物
D ．不能跟NaOH 溶液反应
4． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL 、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
5．下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物
6．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
7．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：
c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）
8．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确
的是
．．．
A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于N A
B．46g二氧化氮（NO2）所含的电子数为23N A
C．标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2N A
D．将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2N A 10．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）
A．溴苯中的所有原子处于同一平面中
B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中
C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）
D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
11．下列物质属于电解质且又能导电的是（）
A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢
C．熔融的氯化钠D．金属铜
12．下列说法正确的是（）
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物
13．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
14．下列各组物质不能实现直接转化的是（）
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2
C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl
15．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（
16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋
C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
17．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
18．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
19．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
20．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、
的是
Z的体积分数不变。

下列叙述不正确
．．．
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为
二、填空题
21．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。

25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。

草酸钙的K sp=4.0×10-8，碳酸钙的K sp=2.5×10-9。

回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

22．已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）＝1.8×10－5，K（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝6×10－10。

②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c （SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mo l/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。

（填“有”或“无”）。

23．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之间D．等于2m E．大于2m
（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。

24．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。

己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。

它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。

（2）反应④的反应类型是__________________ 。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。

（4）下列说法正确的是___________。

A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
阿荣旗一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+ 小c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.2×10-3
22．HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快＜10－3.5（或3.5×10－4）无
23．（1）D E（2）0.50
24．碳碳双键氧化反应2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH3+2H2AC。