人教版2019-2020年度九年级中考二模化学试题C卷

人教版2019-2020年度九年级中考二模化学试题C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题
1 . 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法中正确的是（）
A．洁净的空气属于纯净物
B．空气中氧气的体积分数约为 21%
C．空气中二氧化碳增多可能会导致酸雨
D．空气中稀有气体任何条件下都不与其它物质反应
2 . 下列元素中属于人体微量元素的是
A．C B．Ca C．I D．N
3 . 下列反应不属于四种基本反应类型，而且产物气体过量会导致“温室效应”的是A．S＋O2SO2
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
D．CO2＋H2O＝H2CO3
4 . 化学与生活、社会密切相关。

下列说法中不够科学的是
A．将回收的废旧报纸制成铅笔杆
B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
C．少吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
5 . 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
6 . 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）
A．水和氢气的转化模型B．物质分类模型
C．空气组成模型D．物质的构成模型
7 . 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C
B．将t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C
C．当A中混有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
8 . 在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所
示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。

下列说法错误的是（）
A．烧杯①中的溶液是不饱和溶液
B．烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
9 . 臭氧水是臭氧（O3）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．下列说法正确的是A．臭氧中氧元素化合价为﹣2价
B．臭氧是氧化物
C．臭氧水是单质
D．1个臭氧分子由3个氧原子构成
10 . 下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（）
A．滴水成冰、钢铁生锈B．石蜡熔化、水分蒸发
C．粮食酿酒、烟花燃放D．汽油挥发、云消雾散
11 . 下列实验操作中，正确的是
A．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
B．蒸发实验中，当蒸发皿内的液体完全蒸干后，立即停止加热
C．用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘
D．检查装置气密性时，应先把导管一端放入水中，再双手紧捂试管
12 . 对下列事实的解释错误的是（）
序号事实解释
A往养鱼池中通入空气增大水中氧气的溶解量
B敞口放置在空气中的浓硫酸变稀浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分
C氢氧化钠溶液导电氢氧化钠溶液中含有自由移动的粒子
D餐具洗涤剂能除去餐具上的油污餐具洗涤剂有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13 . 化学物质在生产、生活中有广泛的用途。

现有①干冰②氮气③熟石灰④乙醇⑤稀硫酸⑥小苏打，从中选择适当的物质按下列要求真空（填序号）：
（1）常用于人工降雨的是_____；
（2）可作为农业上配制波尔多液的是_____；
（3）可用于除铁锈的是_____；
（4）可作食品包装袋内填充的保护气的是_____；
（5）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是_____；
（6）实验室最常用的燃料是_____；
14 . 用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。

（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作步骤为___________________。

（2）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是_______（答出一点即可）。

（3）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）图D中玻璃棒的作用是_______________。

（5）图C中有一处明显的错误，请你改正：______________。

三、实验题
15 . 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，所以我们研究好物质的性质才能更好的利用物质，化学课上我们也做了许多实验，如图：
（1）若按研究物质的性质的角度进行分类，应将实验C归为①_____组（填A或B）,理由是②_____。

（2）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应：甲：Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；乙：Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag；
丙：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；丁：Br2＋2NaI====2NaBr+I2。

通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于基本反应类型中的①_____反应。

再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：②_____
（3）分析反应甲和乙，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是①_____。

根据反应丙和丁，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液②_____（填“能”或“不能”）发生反应，若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由③_____
16 . 根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①___________②________
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用___________(填装置序号)。

(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置___________(填装置序号)收集。

如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意________。

17 . 下图是实验室制取、收集有关气体的装置图，请按要求回答下列问题
①要收集氧气,收集装置可选择上述装置中的_______或D（填序列号）
②用D装置收集过程中，当有气泡从瓶壁外侧冒出，应将导管从瓶口处移开，______（填操作），正放在桌上。

③用发生装置A或B制取氧气时,A与B相比,A的优点是______.
④实验室制取二氧化碳组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

该小组设计了如下图所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）。

a.石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.块状锌粒与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2，关闭K1时，可以利用I、III装置制得二氧化碳并验证其性质。

I中实验室制取二氧化碳的表达式是______；
若从下图中选择装置制取二氧化碳，能达到“随开随用，随关随停“的是______（填编号）
若要证明气体是二氧化碳，烧杯III中发生反应的反应表达式为______
若烧杯III中盛放紫色石蕊试液，使紫色石蕊变红的是______。

18 . 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。

实验如下：用注射器抽取30 mL空气(活塞拉至30 mL刻度处)，硬质玻璃管中空气的体积为50 mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14 mL。

(提示：铜在加热条件下能与氧气反应，生成氧化铜)
(1)写出铜粉与氧气反应的文字表达式：______________。

(2)实验时，铜粉过量的目的是_____________；________(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。

(3)实验测得空气中氧气的含量为________。

四、简答题
19 . 某品牌维C泡腾片标签如图1所示。

为研究其性质并测定其中NaHCO3含量，设计如下探究过程。

（1）维C泡腾片中属于有机物的有橙味香料、柠檬酸、_______。

（2）将维C泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸（H3C6H5O7）和NaHCO3发生反应，请完善该反应：
3NaHCO3+H3C6H5O7= Na3C6H5O7+3 H2O+_______。

（3）为测定NaHCO3含量，设计图2装置，并按下述步骤操作。

实验步骤：称取样品m g装填到胶囊中，在小试管中放入小型磁力搅拌子，再加入足量稀盐酸，再把胶囊放到试管中；在500 mL洗瓶内装入一定量的饱和碳酸氢钠溶液；把小试管小心放入洗瓶（如图2），盖好洗瓶的盖子，放在磁力搅拌器上；胶囊溶解，泡腾片与盐酸作用，反应接近完成，打开搅拌器，直至洗瓶内无液体流出，用量筒接取洗瓶内流出的液体读数为V mL。

使用胶囊的目的是_______，搅拌子的作用是_______，饱和碳酸氢钠代替水，可以防止_______。

已知该温度下CO2密度是ρ g/mL，则维C泡腾片中NaHCO3含量是_______。

（4）下列操作可能导致测定结果偏小的是_______。

a．小试管中盐酸溢出到洗瓶内 b．实验结束，仰视量筒读数
c．称量m g维C泡腾片时，其他操作均正确，最终天平指针偏左即结束称量
d．维C泡腾片在装填到胶囊中时少量撒出
（5）某同学设计装置（如图3）测定NaHCO3含量。

实现样品与稀硫酸反应的操作是_______，
欲测定NaHCO3含量需要的数据组合有_______、_______。

a．样品质量m g
b．反应前后A装置质量a g、a1 g
c．反应前后B装置质量b g、b1 g
d．反应前后C装置质量c g、c1 g
请选择其中一组数据，表示NaHCO3含量_______。

指出该装置的一个缺陷是_______。

20 . 消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。

（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是_____。

（2）“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为_____。

（3）用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是_____。

（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的_____作用。

21 . 在实验室里，利用如图装置模拟工业炼铁原理，回答下列问题。

(1)写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式__________；
(2)A处可观察到的实验现象是__________；
(3)实验时应先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，原因是__________。

22 . 化学与我们的生活密切相关。

（1）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是____________；
②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母）_____________。

A．提供可燃物B．提供氧气C．使可燃物的温度达到着火点（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的__________性；
（3）日常生活中，常用__________的方法降低水的硬度；
（4）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用；
（5）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；
（6）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与______和_____发生复杂的化学变化。

说出一种防止铁锅生锈的方法____________________________________。

五、科学探究题
23 . 化学小组同学在课外读物中看到，“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭”。

他们决定探究CO2与Na反应的产物。

[提出猜想] CO2与Na反应可能生成四种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。

[查阅资料]
①Na是非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应。

②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液能发生反应。

③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。

（1）实验记录
序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
①
打开，关闭，由长颈漏
斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为______②
当E中出现浑浊时，打开，
关闭，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白
烟，内壁附着黑色、白色固
体，G中产生黑色沉淀
反应产物一定有______和______③
取D中白色固体于试管中，
加水溶解，再加入澄清石灰
水
产生白色沉淀反应产物还有______
（2）实验反思
实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是______。

六、科普阅读题
24 . 阅读下面科普短文。

锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。

银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。

最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO2 LiMnO2提供电能。

随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池——锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。

锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。

锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。

由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。

因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）金属锂的物质性质有________________（答一条即可）。

（2）锂离子电池由_______________________________构成。

（3）锂离子电池负极材料为LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为_________。

（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是________________________（用化学方程式表示）。

（5）安全使用锂离子电池的措施有______________________________________。

参考答案一、单选题
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二、填空题
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三、实验题
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四、简答题
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五、科学探究题
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六、科普阅读题
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