氧化还原反应规律-课件
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答案：氧化剂：HCl；还原剂：Zn；2H+→H2化合价降低2 价;Zn→Zn2+化合价升高2价。
1.氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂 和还原剂是矛盾的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而 且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。
2.在氧化还原反应中电子总是从还原剂转移到氧化剂而且 数目不发生改变的规律称为电子守恒。在应用电子守恒来分 析氧化还原反应时，要注意“化合价升降总数=电子转移总数” 这一等量关系。运用得失电子守恒确定氧化还原反应中氧化 剂和还原剂的量比关系，再进行有关的化学计算会使解题变 得更加简单、快捷。
电子（电子对偏 向 ）的 性； 电子（电子对偏 离 ）的 性。
2.找出氧化剂、还原剂，并比较氧化性、还原性强弱。 (1)2Na+Cl2====2NaCl (2)Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu
(1)氧化剂：Cl2 还原剂：Na
氧化性：Cl2>Na
还原性：Na>Cl2
(2)氧化剂：CuSO4 还原剂：Fe
1.当变价元素化合价处于最高价时，只有 氧化 当处于最低价时，只有 还原 性，中间价态时
性，
既有氧化性又有还原性
。
2.物质的氧化性、还原性强弱主要取决于物质本身 得失电子的难易 程度，与得失电子数的多少无关。
学点1 氧化性、还原性强弱比较
1.物质的氧化性和还原性 物质的氧化性是指 得 能力，氧化剂具有 氧化 物质的还原性是指 失 能力，还原剂具有 还原
•
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D
B、C
解析:解答本题可根据氧化性、还原性强弱的比较方法判断物质还 原性的强弱，依据X2、Y2、Z2、W2氧化能力的强弱顺序判断氧化 还原反应能否发生。 （1）根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应①可知：I＞Fe2+，反应②可知：Fe2+＞Cl-，反应③可知：SO2＞I-。综合 可得物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。 （2）四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力强的单质 可以氧化其后的阴离子成单质，即W2+2Z-====2W-+Z2。以此 判断W2可氧化Y-，Z2可氧化X-，所以B、C为正确选项。
B
解析：根据还原性强的可生成还原性弱的可知A、C、D项 均正确。
学点2 电子守恒在氧化还原反应中的应用
3.得失电子守恒 找出氧化剂和还原剂，指出反应中得失电子数目。 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
答案：氧化剂：Fe2O3；还原剂：CO；Fe2O3得到6e-， CO失去6e-。
4.化合价升降守恒 找出氧化剂和还原剂，指出反应中化合价升降的数目。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
B
解析：从题干信息看，Si元素在反应前后化合价并没 有发生变化，只有C元素由0价降到了-4价（作氧化剂） 和升到了+2价（作还原剂），故两者之比为1∶2。
A.+2价 B.+3价
D C.+4价 D.+6价
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
氧化性：CuSO4>Fe 还原性：Fe>CuSO4
氧化性及还原性强弱的比较 （1）根据化学方程式判断 氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还 原性，反应方向由强到弱，即： 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂。 还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
①易失电子的金属原子失去电子变成阳离子后，难得 到电子；
难失电子的金属原子失去电子变成阳离子后，易得到 电子。
②易得电子的非金属原子得到电子变成阴离子后，难失 去电子；
难得电子的非金属原子得到电子变成阴离子后，易失去 电子。
③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱； 还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱。 例如：在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉， Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才会被还原。
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:54:29 AM
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1.氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂 和还原剂是矛盾的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而 且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。
2.在氧化还原反应中电子总是从还原剂转移到氧化剂而且 数目不发生改变的规律称为电子守恒。在应用电子守恒来分 析氧化还原反应时，要注意“化合价升降总数=电子转移总数” 这一等量关系。运用得失电子守恒确定氧化还原反应中氧化 剂和还原剂的量比关系，再进行有关的化学计算会使解题变 得更加简单、快捷。
电子（电子对偏 向 ）的 性； 电子（电子对偏 离 ）的 性。
2.找出氧化剂、还原剂，并比较氧化性、还原性强弱。 (1)2Na+Cl2====2NaCl (2)Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu
(1)氧化剂：Cl2 还原剂：Na
氧化性：Cl2>Na
还原性：Na>Cl2
(2)氧化剂：CuSO4 还原剂：Fe
1.当变价元素化合价处于最高价时，只有 氧化 当处于最低价时，只有 还原 性，中间价态时
性，
既有氧化性又有还原性
。
2.物质的氧化性、还原性强弱主要取决于物质本身 得失电子的难易 程度，与得失电子数的多少无关。
学点1 氧化性、还原性强弱比较
1.物质的氧化性和还原性 物质的氧化性是指 得 能力，氧化剂具有 氧化 物质的还原性是指 失 能力，还原剂具有 还原
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D
B、C
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B
解析：根据还原性强的可生成还原性弱的可知A、C、D项 均正确。
学点2 电子守恒在氧化还原反应中的应用
3.得失电子守恒 找出氧化剂和还原剂，指出反应中得失电子数目。 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
答案：氧化剂：Fe2O3；还原剂：CO；Fe2O3得到6e-， CO失去6e-。
4.化合价升降守恒 找出氧化剂和还原剂，指出反应中化合价升降的数目。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
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A.+2价 B.+3价
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氧化性：CuSO4>Fe 还原性：Fe>CuSO4
氧化性及还原性强弱的比较 （1）根据化学方程式判断 氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还 原性，反应方向由强到弱，即： 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂。 还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
①易失电子的金属原子失去电子变成阳离子后，难得 到电子；
难失电子的金属原子失去电子变成阳离子后，易得到 电子。
②易得电子的非金属原子得到电子变成阴离子后，难失 去电子；
难得电子的非金属原子得到电子变成阴离子后，易失去 电子。
③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱； 还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱。 例如：在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉， Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才会被还原。
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