广东省2018年惠州市惠东中学高二化学第三次月考化学试题

广东省2018年惠州市惠东中学高二化学第三次月考化学试题
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7. 已知25℃、101kPa 下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ /mol ，金刚石的燃烧热为395.41kJ /mol 。

下列说法或表达正确的是： A. 金刚石比石墨稳定
B. C(s ，石墨)＝C(s ，金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol
C. △H 1＜△H 2
D. 如果使用催化剂，△H 1和△H 2都变小
8. Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，
电解总反应：2Cu ＋H 2电解
2O ＋H 2↑。

下列说法不正确的是
A ．石墨电极上产生氢气
B ．铜电极发生还原反应
C ．铜电极接直流电源的正极
D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu 2O 生成。

9. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 2
2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O 2的同时生成2a mol NO 2 ； ②单位时间内生成a mol O 2的同时生成2a mol NO ； ③混合气体的颜色不再改变； ④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A ．①②③④⑤ B．②④⑤ C ．①③④ D ．①③⑤
10. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确．．．的是：
11.下面提到的问题中，与盐的水解无关的是
直流电源
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
A．①④⑦B．②⑤C．③⑥D．全有关
12.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
13.下列说法正确的是( )
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②在AgCl饱和溶液中加少量NaCl溶液，有沉淀析出，沉淀溶解平衡向左移，Ksp减小；
③AgCl在水中溶解度很小，其饱和溶液导电性差，因此AgCl是一种弱电解质
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

A.①②③④⑤
B.②⑤
C. ①④⑤
D.①②⑤
26.酸碱中和滴定常用于精准测量溶液中溶质浓度大小。

（1）如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C
刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻
度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：Ⅰ
中是 mL，Ⅱ中是 mL
（2）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

实验操作如下：
A. 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；
B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C. 用蒸馏水洗干净滴定管；
D. 碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；
E. 检查滴定管是否漏液；
F. 另取锥形瓶，再重复操作一次；
G. 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴
定管液面所在刻度。

滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；该滴定实验终点的现象为 。

（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“不变”） 。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H 2SO 4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；若滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果 ；
（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 mol ·L -1（保留三位有效数字）
26.（18分，每空2分）： （1）3.2 ， 4.60
（2）ECDBAGF ； 酚酞； 无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去； （3）偏大 （4）偏小、 偏小、 （5）4.20mol/L （2分）
27.工业上常用碳和水来制备水煤气，为合成氨提供所需的原料H 2，反应如下： （1）C(s)＋ H 2O(g)
CO(g) ＋H 2(g) ΔH = +131.3 kJ•mol -1
，达到平衡后，体积不
变时，以下有利于提高H 2产率的措施是 。

A ．增加碳的用量
B ．升高温度
C ．用CO 吸收剂除去CO
D ．加入催化剂 （2）已知：C （s ）+ CO 2（g ）
2CO （g ） △H =+172.5kJ•mol -1
则反应 CO （g ）+H 2O （g ）
CO 2（g ）+H 2（g ） 的△H = kJ•mol -1。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H 2O(g)各0.16 mol 分别通入到体积为2.0L 的恒容密闭容
器中，发生以下反应：CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)，得到如下数据：
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②300℃时，CO 的转化率随时间变化如图所示，其他条件相同时，请补充完成250℃、350℃时CO 的转化率随时间变化示意图。

③计算该温度下反应的平衡常数，写出计算过程（列出三段式，并作必要的文字说明）
C O 的转化率/％
（4）CO 与H 2一定条件下反应生成甲醇（CH 3OH ），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃
料电池，用NaOH 作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

27．(16分) （1）BC （各2分，共4分） （2）- 41.2（2分）
（3）① < （2分）； ②（3分）
③K=9/25或0.36（3分，其中三段式格式1分，表达式1分，计算结果1分） ； （4）CH
3OH-6e -+8OH ―
32―
+6 H 2O （2分）
28．CuSO 4·5H 2O 学名为蓝矾或胆矾，工业上常用于制取其它含铜化合物，现以废铜（主要
杂质为Fe ）来制备胆矾，流程如下：
pH 值控制可参考下列数据
请根据上述流程回答下列问题： （1）A 物质应选用_____（填字母）。

a ．稀H 2SO 4
b ．浓H 2SO 4/
c ．浓FeCl 3溶液
d ．浓HNO 3
（2）I中加H2O2的离子方程式_____________________________________________。

（3）II中加CuO的目的是___________________________________________；
其优点是____________________________________________________________。

（4）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。

（5）V到VI的操作是
（6）某学生认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。

如何改进___________________。

28：（16分，每空2分）.（1）b；
（2）2Fe2++2H＋+H2O2=2Fe3++2H2O；
（3）中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的杂质；（4）抑制Cu2+的水解
（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（6）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。

38.双氧水是常见的绿色氧化剂，也和水类似，是常见的弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式
（2）由于H2O2显弱酸性，它能与强碱作用形成酸式盐或正盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应形成正盐的化学方程式
（3）H2O2与等物质的量的NaOH反应生成酸式盐NaHO2，与NaHCO3类似，溶液显碱性，即HO2-的水解程度其电离程度，请写出NaHO2溶液中的三大守恒
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
（4）H2O2的另一个特点是其中氧元素的价态，能与氧化剂或还原剂反应，例如，分别写出在酸性条件下H2O2与KMnO4、NaI反应的离子方程式
38.（每空2分）（1）H2O2H＋+HO2-；HO2- H＋+O22-
（2）H2O2 + Ba(OH)2= BaO2+2H2O
（3）大于
[Na＋]+[H＋]=[O22-]+[HO2-]+[OH―]
[Na＋] =[H2O2]+[HO2-]+[O22-]
[H2O2]+ [H＋]= [O22-]+[OH―]
（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
答案
7. B. 8. B．9. D．10.C11. D．12.B．13. C.
26.（18分，每空2分）：
（1）3.2 ， 4.60
（2）ECDBAGF ； 酚酞； 无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去； （3）偏大 （4）偏小、 偏小、 （5）4.20mol/L （2分） 27．(16分) （1）BC （各2分，共4分） （2）- 41.2（2分）
（3）① < （2分）； ②（3分）
③K=9/25或0.36（3分，其中三段式格式1分，表达式1分，计算结果1分） ； （4）CH
3OH-6e -+8OH ―
32―
+6 H 2O （2分）
28：（16分，每空2分）.（1）b ；
（2）2Fe 2++2H ＋
+H 2O 2=2Fe 3++2H 2O ；
（3）中和过量的硫酸，调节溶液的pH ，使Fe 3+水解完全而沉淀；不引入新的杂质； （4）抑制Cu 2+的水解
（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（6）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。

38.（每空2分）（1）H 2O 2 H ＋+HO 2-；HO 2- H ＋+O 22-
（2）H 2O 2 + Ba(OH)2= BaO 2+2H 2O （3）大于
[Na ＋]+[H ＋]=[O 22-]+[HO 2-]+[OH ―
]
[Na ＋] =[H 2O 2]+[HO 2-]+[O 22-]
[H 2O 2]+ [H ＋]= [O 22-]+[OH ―
]
（4）2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2+
+5O 2↑+8H 2O
H 2O 2+2I -+2H +
=I 2+2H 2O
答题卡
26. （1） ，
（2） ； ； 。

（3）
（4） ； ； （5） 27. （1）
（2）
（3）① ② 如右图
C O 的转化率/％
③
（4）。

28．（1）
（2）
（3）；。

（4）。

（5）
（6）。

38. （1）
（2）
（3）
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
（4）。