云南高三高中化学月考试卷带答案解析

云南高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．CO 具有还原性，可用于冶炼铁等金属 C ．SiO 2熔点高，可用作光导纤维 D ．Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料
2.下列说法正确的是
A ．分子式分别为C 2H 6O 、C 3H 8O 的有机物一定互为同系物
B ．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似
C ．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO 2和H 2O ，说明其最简式为CH 4
D ．丙烯（CH 2＝CHCH 3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应
3.下列有关实验的操作正确的是
4.聚甲基丙烯酸酯（
）的缩写代号为PMMA ，俗称有机玻璃。

下列说法中错误的是
A ．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料
B ．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（
C 5H 8O 2）n C ．合成PMMA 的单体是甲基丙烯酸和甲醇
D ．甲基丙烯酸甲酯[CH 2＝C(CH 3)COOCH 3]中碳原子可能都处于同一平面
5.铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。

已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb （s ）+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)
2PbSO 4(s)+2H 2O （1），下列有关该电池的说法正
确的是
A ．放电时，溶液中H ＋向PbO 2电极迁移
B ．放电时，电路中转移0.2mol 电子时Pb 电极质量减小20.7g
C ．充电时，电解质溶液的pH 增大
D ．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4+2H 2O-2e -＝PbO 2+4H +
+SO 42-
6.已知CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电解质强弱程度相当。

室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离
产生c(H ＋
)＝1.0×10-7mol·L -1，则加入的物质可能是 A ．NaCl B ．NaHSO 4 C ．CH 3COONa D ．CH 3COONH 4
7.同周期的四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X 和Y 的原子序数比为6:7，X 的最高正价是W 的最低负价绝对值的2倍。

下列说法正确的是 A ．Y 的氧化物不能与任何酸发生反应 B ．X 和W 可形成离子化合物
C ．X 、Y 、Z 和W 都没有同素异形体
D ．Z 和W 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
二、填空题
1.铜及其化合物在日常生活中应用广泛。

某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl 3、FeCl 2含CuCl 2）制备氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ），设计路线如下：
回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe3＋
,常用的试剂是 （填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为 。

（2）操作1的名称是 ；调节溶液的pH 时适宜选用下列试剂中的 ； A ．NaOH 溶液 B ．Na 2CO 3 C ．氨水 D ．CuO
若调节溶液的pH 为4时，溶液中残留的Fe3＋
物质的量浓度为 （已知25℃时，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）. （3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。

在氯化氢气流中进行操作的原因是 （结合离子方程式并简要说明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO 2，加热，则生成CuCl 沉淀，该反应的离子方程式为 。

（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI 溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，
已知：2Cu 2＋＋4I -＝2CuI↓＋I 2.若按其设想，铜棒应连接电源的 （填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为 。

2.合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

（1）已知：N 2（g ）＋O 2(g)＝2NO(g) △H 1 H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O （1） △H 2
4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O （1） △H 3 N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g) △H 4<0
则△H 4＝ （用含△H 1、△H 2、△H 3的代数式表示）。

（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N 2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A 、B 所示，其中正确
的是 （填“A”或“B”），其判断理由是 。

（3）在体积为2L 的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N 2、H 2，进行下列四组合成氨实验：
①实验Ⅰ前10秒的平均速率v （NH 3）＝ mol·L -1
·s -1
,T 1温度下合成氨反应的平衡常数K ＝ （列出计算式）。

②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是 。

③与实验I 相比，实验Ⅲ中N 2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T 1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T 2，原因是 。

3.[化学—选修2：化学与技术]
海水占地球总储水量的97.2﹪。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：
（1）该工艺流程示意图中包含了 、 （填化学工业的名称）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。

加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。

A ．Na 2CO 3、NaOH 、 BaCl 2、过滤、盐酸 B ．NaOH 、 BaCl 2、 Na 2CO 3、过滤、盐酸 C ．NaOH 、 Na 2CO 3、 BaCl 2、过滤、盐酸 D ．BaCl 2、Na 2CO 3、 NaOH 、 过滤、盐酸
（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH 会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO 3晶体。

下图为NaCl 、NH 4Cl 、NaHCO 3、NH 4HCO 3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO 3溶解度曲线的是 ，生成NaHCO 3晶体的化学反应方程式是 。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是 （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3·10H 2O 脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na 2CO 3·H 2O(s)=Na 2CO 3(s)+H 2O(g) ΔH 1=+58.73kJ·mol -1 Na 2CO 3·10H 2O(s)=Na 2CO 3·H 2O(s)+9H 2O(g) ΔH 2="+473.63" kJ·mol -1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na 2CO 3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa 2CO 3需要耗能92.36kJ ，由此得出：H 2O(g ）= H 2O(l) △H= 。

4.[化学—选修3：物质结构与性质]
A 、
B 、
C 、
D 、
E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。

A 元素原子的核外电子等于其电子层数；B 元素基态原子有三个能级电子数相同；A 和D 可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1:1,2:1；E 元素原子的K 、L 层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。

回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：
（1）B 、C 、D 三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。

在B 的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（3）由E 和D 形成的晶胞如图1所示，晶体中E 2＋周围等距且最近的E 2＋有 个；ED 的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是 。

E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B 22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

晶体中E 2+的
配位数为_______________；该化合物的化学式为 。

（4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是 。

②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO 2的水溶液反应的离子方程式 。

三、实验题
过氧化钙较稳定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧
化钙的实验方法。

回答下列问题：
（1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO 3，其目的是 ；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和 。

（2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是 。

（3）反应②的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。

（4）白色晶体水洗时，判断是否洗净的方法是 ；使用乙醉洗涤的目的是 。

（5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该法的优点是工艺简单、操作简单．所得产品的缺点是 。

（6）CaO 2·8H 2O 加热脱水的过程中,需不断通入氧气．目的是抑制过氧化钙分解。

若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO 2在350℃迅速分解生成CaO 和O 2。

下图是实验室测定产品中CaO 2含量的装置（夹持
装置省略）。

若所取产品质量为ag ，测得生成气体的体积为VmL （已换算成标准状况），则产品中CaO 2的质量分数为 （用含a 、V 的式子表示）。

四、推断题
[化学—选修5：有机化学基础]
甲基丁炔醇（简写为MB ），用作医药和香料中间体，酸蚀抑制剂、镀镍或镀铜的上光剂等。

MB 的一种人工合成
路线设计如下：
已知：①C 的溶液中滴加FeCl 3溶液后显紫色 ②D 的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ③R 2COR 2＋HC ＝CR 3
回答下列问题：
（1）A 氧化时，理论上生成C 和D 的物质的量之比为 。

（2）B 、C 的结构简式分别为 、 ，D 的官能团名称为 。

（3）B ＋D→MB 的反应类型为 ；用系统命名法，MB 的化学名称为 。

（4）B ＋D→MB 的反应时间不宜超过两个小时，否则MB 与D 发生二次反应使产率降低，MB 与D 反应的化学方程式为 。

（5）某有机物E 和A 的芳香烃异构体，E 的可能结构共有 种（不考虑立体异构），写出其中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1的异构体的结构简式 。

（6）已知：端炔化合物在一定条件下可发生偶联反应，如： 2R-C≡CH
R-C≡C -C≡C -R
写出由2-丙醇和乙炔为初始原料（其他有机溶剂、无机试剂任选）合成2,7-二甲基-3,5-辛二炔-2,7-二醇（
，医药中间体，材料中间体）的合成路线。

合成路线流程图示例如下：
云南高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．CO 具有还原性，可用于冶炼铁等金属 C ．SiO 2熔点高，可用作光导纤维 D ．Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料
【答案】B
【解析】A ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A 错误；B ．CO 具有还原性，可用于冶炼铁等金属，B 正确；C ．SiO 2能传播光信号，可用作光导纤维，C 错误；D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，D 错误，答案选B 。

【考点】考查物质性质和用途判断
2.下列说法正确的是
A ．分子式分别为C 2H 6O 、C 3H 8O 的有机物一定互为同系物
B ．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似
C ．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO 2和H 2O ，说明其最简式为CH 4
D ．丙烯（CH 2＝CHCH 3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应
【答案】D
【解析】A ．分子式分别为C 2H 6O 、C 3H 8O 的有机物的结构不一定相似，因此不一定互为同系物，A 错误；B ．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质不一定相似，B 错误；C ．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO 2和H 2O ，说明其最简式不一定为CH 4，因为可能含有氧元素，C 错误；D ．丙烯（CH 2＝CHCH 3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应，D 正确，答案选D 。

【考点】考查有机物结构和性质判断
3.下列有关实验的操作正确的是
【答案】A
【解析】A 、存在正确，A 正确；B 、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，B 错误；C 、浓硫酸能吸收氨气，应该用碱石灰干燥氨气，C 错误；D 、乙酸乙酯的密度小于水，在上层，首先从下口分离出水层，再次上口倒出有机层，D 错误，答案选A 。

【考点定位】考查化学实验方案设计与评价
【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的实验分析。

掌握相关物质的性质及实验原理是解答的关键，关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。

4.聚甲基丙烯酸酯（
）的缩写代号为PMMA ，俗称有机玻璃。

下列说法中错误的是
A ．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料
B ．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（
C 5H 8O 2）n C ．合成PMMA 的单体是甲基丙烯酸和甲醇
D ．甲基丙烯酸甲酯[CH 2＝C(CH 3)COOCH 3]中碳原子可能都处于同一平面
【答案】C
【解析】A ．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机分子合成材料，A 正确；B ．根据结构简式可知聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C 5H 8O 2）n ，B 正确；C ．PMMA 是加聚产物，合成PMMA 的单体是甲基丙烯酸甲酯，C 错误；D ．由于碳碳双键和碳氧双键均是平面形结构，则甲基丙烯酸甲酯[CH 2＝C(CH 3)COOCH 3]中碳原子可能都处于同一平面，D 正确，答案选C 。

【考点定位】考查有机物结构和性质判断
【名师点晴】选项C 和D 是易错点以及难点，判断单体时首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。

共平面问题的切入点是平面型结构。

有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。

这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面，答题时灵活应用。

5.铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。

已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，
其充、放电按下式进行：Pb （s ）+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)+2H 2O （1），下列有关该电池的说法正
确的是
A ．放电时，溶液中H ＋向PbO 2电极迁移
B ．放电时，电路中转移0.2mol 电子时Pb 电极质量减小20.7g
C ．充电时，电解质溶液的pH 增大
D ．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4+2H 2O-2e -＝PbO 2+4H +
+SO 42-
【答案】A
【解析】A ．放电时相当于原电池，溶液中H ＋
向正极PbO 2电极迁移，A 正确；B ．放电时，电路中转移0.2mol 电子时Pb 电极质量增加，B 错误；C ．充电时有硫酸产生，电解质溶液的pH 减小，C 错误；D ．充电时，阴极得到电子，其电极反应式为：PbSO 4+2e -＝Pb+SO 42-，D 错误，答案选A 。

【考点】考查铅蓄电池的有关判断
6.已知CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电解质强弱程度相当。

室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离
产生c(H ＋)＝1.0×10-7
mol·L -1，则加入的物质可能是 A ．NaCl B ．NaHSO 4 C ．CH 3COONa D ．CH 3COONH 4
【答案】C
【解析】向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H ＋
)＝1.0×10-7mol·L -1，这说明醋酸的电离受到抑制，则A 、氯化钠不能改变醋酸的电离平衡，A 错误；B 、硫酸氢钠电离出氢离子，溶液的酸性增强，B 错误；C 、加入醋酸钠后醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，C 正确；D 、CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电解质强弱程度相当，则醋酸铵溶液显中性，D 错误，答案选C 。

【考点】考查外界条件对电离平衡的影响
7.同周期的四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X 和Y 的原子序数比为6:7，X 的最高正价是W 的最低负价绝对值的2倍。

下列说法正确的是 A ．Y 的氧化物不能与任何酸发生反应 B ．X 和W 可形成离子化合物
C ．X 、Y 、Z 和W 都没有同素异形体
D ．Z 和W 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
【答案】B
【解析】短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，X 和Y 元素原子的原子序数比为6：7，如果X 的原子序数为6，则X 、Y 、Z 和W 的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X 的原子序数为12，X 和Y 元素原子的原子序数比为6：7，Y 的原子序数应为14，由于X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍，则W 的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为18，Z 只能是15号元素，所以X 、Y 、Z 和W 以此为Mg 、Si 、P 、Cl 元素。

A 、二氧化硅能与氢氟酸反应，A 错误；B 、Mg 3P 2为离子化合物，B 正确；C 、Si 、P 有同素异形体，C 错误；D 、磷酸不是强酸，D 错误，答案选C 。

【考点】考查元素推断及元素周期律的应用
二、填空题
1.铜及其化合物在日常生活中应用广泛。

某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl 3、FeCl 2含CuCl 2）制备氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ），设计路线如下：
回答下列问题：
（1）检验酸性废液中含有Fe3＋
,常用的试剂是 （填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为 。

（2）操作1的名称是 ；调节溶液的pH 时适宜选用下列试剂中的 ； A ．NaOH 溶液 B ．Na 2CO 3 C ．氨水 D ．CuO
若调节溶液的pH 为4时，溶液中残留的Fe3＋
物质的量浓度为 （已知25℃时，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）. （3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。

在氯化氢气流中进行操作的原因是 （结合离子方程式并简要说明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO 2，加热，则生成CuCl 沉淀，该反应的离子方程式为 。

（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI 溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，
已知：2Cu 2＋＋4I -＝2CuI↓＋I 2.若按其设想，铜棒应连接电源的 （填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为 。

【答案】（1）KSCN 2FeCl 2+ Cl 2 =2FeCl 3
（2）过滤 D 4×10－8mol·L －
1 （3）冷却结晶 Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +，增大氢离子浓度，抑制 Cu 2+水解
（4）2Cu 2++ SO 2+2Cl －
+2H 2O =" 2CuCl↓+" SO 42－+ 4H +
（5）正 2H 2O+2e －= H 2↑+2OH －
【解析】（1）检验酸性废液中含有Fe3＋
的常用的试剂是KSCN ；酸性废液中含有亚铁离子，则加入足量氯气反应的化学方程式为2FeCl 2+ Cl 2 =2FeCl 3。

（2）操作1后得到滤渣，则其名称是过滤；调节溶液的pH 时不能引入新的杂质，则适宜选用氧化铜，答案选D 。

若调节溶液的pH 为4时，溶液中氢氧根的浓度是10－
10mol/L ，则根据溶度积常数可知残留的Fe 3＋物质的量浓度为
；
（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

溶液中存在Cu 2++2H 2O
Cu(OH)2+2H +，通入氯化氢，增大氢离子浓度，抑制 Cu 2+水解。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO 2，加热，则生成CuCl 沉淀，这说明氯化铜把SO 2氧化，则该反应的离子方
程式为2Cu 2++ SO 2+2Cl －
+2H 2O =" 2CuCl↓+" SO 42－+ 4H +。

（5）根据方程式可知反应中有关产生铜离子，则铜棒应连接电源的正极，作阳极。

阴极是氢离子放电，电极反应
式为2H 2O+2e －= H 2↑+2OH －。

【考点】考查物质制备工艺流程图分析
2.合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

（1）已知：N 2（g ）＋O 2(g)＝2NO(g) △H 1 H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O （1） △H 2
4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O （1） △H 3 N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g) △H 4<0
则△H 4＝ （用含△H 1、△H 2、△H 3的代数式表示）。

（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N 2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A 、B 所示，其中正确
的是 （填“A”或“B”），其判断理由是 。

（3）在体积为2L 的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N 2、H 2，进行下列四组合成氨实验：
组别 温度 N 起始量/mol N 的物质的量/mol
3）＝ mol·1K ＝ （列出计
算式）。

②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是 。

③与实验I 相比，实验Ⅲ中N 2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K （填“增
大”、“减小”或“不变”）。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T 1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T 2，原因是 。

【答案】（1）△H 1+3△H 2－1/2△H 3
（2）B ；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，反应物的转化率增大 （3）①0.0011
(mol·L -1)-2[答出5.79 (mol·L -1)-2也可]
②加催化剂 ③增大 不变
④小于 T 2时的平衡常数小于T 1时的平衡常数且正反应放热（或Ⅳ中前10s 的平均反应速率比Ⅲ大，N 2的平衡转化率比Ⅲ小）
【解析】（1）已知：①N 2（g ）＋O 2(g)＝2NO(g) △H 1 ②H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O （1） △H 2
③4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O （1） △H 3
则根据盖斯定律可知①+3×②－0.5×③即得到N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应热△H 4＝△H 1+3△H 2－1/2△H 3。

（2）合成氨反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，氮气的转化率增大，则装置图B 正确。

（3）①实验Ⅰ前10秒内消耗氮气是0.1mol －0.089mol ＝0.011mol ，则生成氨气是0.022mol ，浓度是0.011mol/L ，所以平均速率v （NH 3）＝0.011mol/L÷10s ＝0.0011mol·L -1·s -1；T 1温度下平衡时消耗氮气是0.02mol ，同时消耗氢气是0.06mol ，生成氨气是0.04mol ，则平衡时氮气是0.04mol/L ，氢气是0.12mol/L ，氨气是0.02mol/L ，则合成氨反应的平衡常数K ＝
(mol·L -1)-2。

②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ到达平衡的时间减少，平衡状态不变，则改变的条件可能是使用了催化剂。

③实验Ⅲ中进行到20s 时氮气的转化率是
，实验I 氮气的平衡转化率是0.2，所以与实验I 相比，
实验Ⅲ中N 2的平衡转化率增大，温度不变，平衡常数K 不变。

④Ⅳ中前10s 的平均反应速率比Ⅲ大，但N 2的平衡转化率比Ⅲ小，正反应是放热反应，则T 1小于T 2。

【考点】考查盖斯定律、反应速率、平衡常数计算及外界条件对平衡状态的影响
3.[化学—选修2：化学与技术]
海水占地球总储水量的97.2﹪。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：
（1）该工艺流程示意图中包含了 、 （填化学工业的名称）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。

加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。

A ．Na 2CO 3、NaOH 、 BaCl 2、过滤、盐酸 B ．NaOH 、 BaCl 2、 Na 2CO 3、过滤、盐酸 C ．NaOH 、 Na 2CO 3、 BaCl 2、过滤、盐酸 D ．BaCl 2、Na 2CO 3、 NaOH 、 过滤、盐酸
（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH 会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO 3晶体。

下图为NaCl 、NH 4Cl 、NaHCO 3、NH 4HCO 3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO 3溶解度曲线的是 ，生成NaHCO 3晶体的化学反应方程式是 。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是 （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3·10H 2O 脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na 2CO 3·H 2O(s)=Na 2CO 3(s)+H 2O(g) ΔH 1=+58.73kJ·mol -1 Na 2CO 3·10H 2O(s)=Na 2CO 3·H 2O(s)+9H 2O(g) ΔH 2="+473.63" kJ·mol -1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na 2CO 3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa 2CO 3需要耗能92.36kJ ，由此得出：H 2O(g ）= H 2O(l) △H= 。

【答案】（1）氯碱工业、侯氏制碱 （2）bd
（3）Cl 2，增大。

（4）d NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 。

（5）重结晶(2分) - 44.00 kJ/mol 。

【解析】（1）根据示意图可知该工艺流程示意图中包含了氯碱工业、侯氏制碱。

（2）Ca 2＋用碳酸钠除去，Mg 2＋用氢氧化钠除去，SO 42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，答案选bd 。

（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区氯离子放电，产生的气体是Cl 2，阴极上氢离子放电，同时破坏水中的电离平衡，溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，则阴极附近溶液pH 会增大。

（4）流程Ⅲ中产生碳酸氢钠晶体，说明溶解度最小，则其中能表示NaHCO 3溶解度曲线的是d ，生成NaHCO 3晶体的化学反应方程式是NaCl+CO 2+NH 3+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是重结晶。

已知： ①Na 2CO 3·H 2O(s)=Na 2CO 3(s)+H 2O(g) ΔH 1=+58.73kJ·mol -1 ②Na 2CO 3·10H 2O(s)=Na 2CO 3·H 2O(s)+9H 2O(g) ΔH 2="+473.63" kJ·mol -1 则根据盖斯定律可知①+②即得到反应③Na 2CO 3·10H 2O(s)= Na 2CO 3(s)+10H 2O(g)的反应热ΔH ＝+532.36 kJ/mol 。

若生产1molNa 2CO 3需要耗能92.36kJ ，则得到反应④Na 2CO 3·10H 2O(s)＝Na 2CO 3(s)+10H 2O(l)的反应热ΔH ＝+92.36 kJ/mol ，因此（④－③）/10可得到H 2O(g ）= H 2O(l)的△H=－44kJ/mol 。

【考点】考查海水资源的综合应用
4.[化学—选修3：物质结构与性质]
A 、
B 、
C 、
D 、
E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。

A 元素原子的核外电子等于其电子层数；B 元素基态原子有三个能级电子数相同；A 和D 可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1:1,2:1；E 元素原子的K 、L 层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。

回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）： （1）B 、C 、D 三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。

在B 的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（3）由E 和D 形成的晶胞如图1所示，晶体中E 2＋周围等距且最近的E 2＋有 个；ED 的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是 。

E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B 22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

晶体中E 2+的
配位数为_______________；该化合物的化学式为 。

（4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是 。

②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO 2的水溶液反应的离子方程式 。

【答案】（1 1s 22s 22p 4（2）电子云 2
（3）12 激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量 6 CaC 2 （4）① 水分子间存在氢键 ② 2H 2O ++SO 2=4H ++SO 42﹣
【解析】A 、B 、C 、D 、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A 元素原子的核外电子数等于其电子层数，则A 为H 元素；B 元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，核外电子排布式为1s 22s 22p 2，B 为碳元素；A 与D 可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1：1和2：1，则D 为O 元素、甲为H 2O 2、乙为H 2O ；C 的原子序数介于碳、氧之间，则C 为N 元素；E 元素原子的K 、L 层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和，原子核外电子数为（2+8）×2＝20，则E 为Ca 。

（1）同周期自左而右电负性增大，C 、N 、O 中电负性最大的元素为O 元素，其基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 4；
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，B 为碳元素，基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 2，核外存在2对自旋相反的电子；
（3）某化合物晶胞结构如图所示，以顶点的E 2+研究，与之等距且最近的E 2+位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故晶体中E 2+周围等距且最近的E 2+有3×8/2=12个；ED 的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是：激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量；E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似，但该晶体中含有的哑铃形C 22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶体中E 2+的配位数为6，该化合物为CaC 2；
（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子为H 2O+。

①水分子间能形成“网”的原因是：水分子间存在氢键；。