2024届江苏省滨海县高考化学押题试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。

下列说法正确的是
A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物
C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键
3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是
A．火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火
4、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）
A．金属钠可以保存在无水乙醇中
B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊
5、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）
A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)2
6、下列有关物质性质的比较，错误的是( )
A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2O
C．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯
7、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。

X、M的族
序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3
4
，下列说法正确的是
A．简单离子半径: Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物
D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质
8、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
9、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。

根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是
A．分子中必须含有π键B．在AB n分子中A原子没有孤对电子
C．在AB n分子中不能形成分子间氢键D．分子中每个共价键的键长应相等
10、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+1
2
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列说法正确的是( )
A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1
2
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-
C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．K w/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
12、下列图像符合题意的是
A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液
B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸
C．在氢氧化钠溶液中通入氯气
D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液
13、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）Z（g），经10s 达到平衡，生成0.1molZ。

下列说法正确的是（）
A．若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
C．该反应的平衡常数为10
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
14、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）
A．4个B．3个C．2个D．1个
15、下列有关物质的分类或归类不正确的是( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A．①②③④B．②④⑤⑥
C．①③④⑤D．①②④⑥
16、下列实验过程可以达到实验目的的是
选
实验过程实验目的
项
A 将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污
丙烯醛(CH2=CHCHO) 中双键的B 取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键
检验
C 通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体
取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，静置
析氢腐蚀
D
几分钟
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。

F为药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：R-OH 2SOCl 、催化剂
Δ
−−−−−→ R-Cl (1)A 中官能团名称是________；C 的分子式为_____
(2)A 到B 为硝化反应，则B 的结构简式为___，A 到B 的反应条件是_____。

(3)B 到C 、D 到E 的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E →F 的化学方程式为________ 。

(4)H 是C 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。

①硝基直接连在苯环上
②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1 ③遇FeCl 3溶液显紫色
(5)参照F 的合成路线图，设计由、SOCl 2为原料制备的合成路线_______(无机试剂任
选)。

18、我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H 的活化反应。

利用该反应制备化合物J 的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称是______。

F 的化学名称是______。

（2）C 和D 生成E 的化学方程式为_____________。

（3）G 的结构简式为________。

（4）由D 生成F ，E 和H 生成J 的反应类型分别是______、_____。

（5）芳香化合物K 是E 的同分异构体。

若K 能发生银镜反应，则K 可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有四组
峰的结构简式为______（任写一种）。

19、NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。

工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。

实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_____________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________________________________。

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①盛放浓H2SO4仪器名称为_____，C中溶液的作用是____________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。

20、为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。

回答下列问题：
（1）a的名称______。

（2）A是实验室中制取CO2的装置。

写出A中发生反应的离子方程式：______。

（3）填写如表中的空白。

（4）写出C中发生反应的化学方程式：______。

（5）F中得到气体的检验方法______。

（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示剂，然后用0.2000mol•L-1HCl 标准液滴定，滴定终点的实验现象为______。

已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定时实验数据列表如表：
选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为______。

21、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。

(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。

(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子_________。

(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。

(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是_______。

(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E (CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。

(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为N A，则该晶体的密度为
_________ g/cm3(列出计算表达式即可)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、连接两个苯环的碳原子，是sp3杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；
B、此有机物中含有羧基，能与Na2CO3反应，故B错误；
C、1mol此有机物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氢氧化钠，同时还含有1mol的“”这种结构，消耗2mol氢氧化钠，因此1mol此有机物共消耗氢氧化钠3mol，故C错误；
D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

2、B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为Cl元素；X、Y的原子序数之和
=42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x，则
x+(2+x)=14，解得x=6，则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【详解】
根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素。

A．X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X＞Z，故A 错误；
B．Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl，都是离子化合物，故B正确；
C．水分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，故C错误；
D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，仅Na2O2有非极性键，故D错误；
故选B。

3、B
【解析】
A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；
B. 转轮排字属于物理变化，故选B；
C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。

4、A
【解析】
A．钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；
B．氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；
C．氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；
故选：A。

5、A
【解析】
A．碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；
B．过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；
C．氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；
D．次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；
故选A。

6、B
【解析】
A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A 正确；
B．由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S，故B错误；
C．溴代烃和碘代烃的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正确；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯<苯，故D正确；
故选B。

【点睛】
本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

7、D
【解析】
X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H，M为Be或Al，Y原子核外最外层电子数是其电子
总数的3
4
，则Y为O，Y的原子序数小于M，则M为Al；根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al2Z2H2O6，Z的
化合价为+2价，则Z为Mg。

【详解】
A．离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2->Mg2+>Al3+，故A错误；
B．常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；
C．X与Y形成的化合物为H2O2或H2O，均为共价化合物，故C错误；
D．Z为Mg，工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；
故答案为D。

8、C
【解析】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，C错误。

D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；
答案选C。

【点睛】
选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

9、B
【解析】
共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分的电性之故，AB n型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否含有H原子无关。

【详解】
A．BF3、CCl4中均为单键没有π键，故A不选；
B ．在AB n 分子中A 原子的所有价电子都构成共价键，A 原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以为非极性分子，故B 选；
C ．H 2S 分子间不能形成氢键，但是H 2S 属于极性分子，故C 不选；
D ．H 2S 分子中两个S-H 键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D 不选；
故选：B 。

【点睛】
本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

10、D
【解析】
A ．燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H 元素要转化为液态水而不是转化为氢气，故1molCH 3OH 完全燃烧放出的热量不是192.9kJ ，故A 错误；
B ．因为①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)的Q 小于0，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物的总能量，故B 错误；
C ．②中的热化学方程式表明，CH 3OH 转变成H 2的过程不一定要吸收能量，故C 错误；
D ．因为CH 3OH(l)变成CH 3OH(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH 3OH(l)+
12
O 2(g)→CO 2(g)+2H 2(g)+Q 的Q<192.9kJ ，故D 正确；
故选D 。

【点睛】
11、B
【解析】
A 、含Cu 2+的溶液呈蓝色，故A 错误；
B 、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B 正确；
C 、c(ClO -)=1mol·L -1的溶液具有氧化性，能氧化Fe 2+、I -
，故C 错误；D 、()-Kw c OH =0.1mol·L -1的溶液呈酸性，则CH 3COO -不能共存，即D 错误。

因此本题正确答案为B 。

12、C
【解析】
A 、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，无明显现象，AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ，Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，故A 错误；
B 、在NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行:
Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，图中一开始就有气泡，不符合，故B 错误；C 、向NaOH 溶液中通入氯气，发生 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O ，开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C 正
确；D 、在氢氧化钡溶液中滴加NaHCO 3溶液，少量时的反应是:NaHCO 3+Ba(OH)2=BaCO 3↓+NaOH+H 2O ，过量时的反应是:Ba(OH)2+2NaHCO 3 =BaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O ，导电能力是先变小，再变大，但由于有Na ＋离子，导电能力不可能变为0，故D 错误；故选C 。

13、C
【解析】
A. Y 是固体，若增加Y 的物质的量，平衡不移动，故A 错误；
B. Y 是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

C. 平衡时，生成0.1molZ ，消耗0.2molX ，剩余0.1molX ，该反应的平衡常数为2mol
L mol 0.11=100.11L ⎛⎫ ⎪⎝⎭
，故C 正确； D. 若降低温度，X 的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0，故D 错误；
答案选C 。

14、A
【解析】
第三周期的元素最多能填到6
3p ，而p 轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A 。

15、D
【解析】
①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，①错误；
②CaCl 2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD 是氢气分子，不是化合物，②错误；
③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，③正确；
④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④错误；
⑤足球烯、石墨、金刚石是由C 元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；
⑥CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2，组成相差CH 2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥错误；
答案选D 。

16、A
【解析】
A ．将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A 正确；
B ．取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴加成，也可能是醛基被氧化，故B 错误；
C ．制备 Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C 错误；
D ．取一块铁片，用砂纸擦去铁锈 ，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水 ，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，故D 错误；
故选A 。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，B 为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、酚羟基 C 8H 7NO 4 浓硫酸、浓硝酸、加热 相同 ：+−−−→催化剂+HCl 2
+H 2∆−−−−→催化剂2SOCl ∆−−−−→催化剂
【解析】
根据流程图，A 在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B ，B 的结构简式为，B 和发生取代反应生成C()，C 和磷酸在加热条件下发生取代生成D ，D 在SOCl 2、催化剂、加热条件下转化为E()，E 与A 发生被取代转化为F ，根据E 、F 的结构简式可判断，A 的结构简式为，据此分析答题。

【详解】
(1)根据流程图中A 的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C 中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C 8H 7NO 4；
(2)A 到B 为硝化反应，根据分析，B 的结构简式为，A 到B 的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；
(3)根据分析，B 和发生取代反应生成C()，C 和磷酸在加热条件下发生取代生成D ，则B 到C 、D
到E 的反应类型相同；E 与A 发生被取代转化为F ， A 的结构简式为，化学方程式为：+−−−→催化剂+HCl ；
(4)C 的结构简式为 ，H 是C 的同分异构体， ①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1，说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1，③遇FeCl 3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH 2，满足下列条件的同分异构体结构简式为、
，共有有2种； (5) 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，在SOCl 2、催化剂、加热条件下转化为，则合成路线为：
+H 2∆−−−−→催化剂2SOCl ∆−−−−→催化剂。

18、醛基 4-硝基甲苯（对硝基甲苯）
取代反应 加成反应 14 或
【解析】
A(C 2H 4O)能够与新制氢氧化铜反应，说明A 含有醛基，因此A 为CH 3CHO ，则B 为CH 3COOH ；结合C 和E 的分子式可知，C 和D 应该发生取代反应生成E 和氯化氢，则D 为；甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F ，结合J 的结构可知，F 为对硝基甲苯()，F 被还原生成G ，G 为对氨基甲苯()，根据
已知信息，G和乙醛反应生成H，结合J的结构可知，H为，则E为，据此分析
解答。

【详解】
(1)根据上述分析，A为C2H4O，含有的官能团为醛基；F为，名称为对硝基甲苯，故答案为醛基；4-硝基甲苯(对硝基甲苯)；
(2)C和D发生取代反应生成E，反应的化学方程式为，故答案为
；
(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为，故答案为；
(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属于加成反应，故答案为取代反应；加成反应；
(5)E为，芳香化合物K是E的同分异构体。

若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的结构有：
苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种；苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种；苯环上连接1个甲基和1个—CH2CHO 有3种；苯环上连接1个—CH2 CH2CHO有1种；苯环上连接1个—CH(CH3)CHO有1种，共14种；其中核磁共振
氢谱有四组峰的结构简式为或，故答案为14；或。

19、S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 驱赶出ClO2，确保其被充分吸收2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2—＋O2＋2H2O 分液漏斗吸收未反应的二氧化硫2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2
【解析】
由反应2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，ClO2与冷的NaOH溶液反应制NaClO2溶液，经过真空蒸发、冷却结晶、干燥得到NaClO2，据此分析解答(1)～(3)；
(4)A制备二氧化硫，与Na2O2在B中反应，C吸收未反应的二氧化硫，D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，D收集生成的氧气，据此分析解答。

【详解】
(1)ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，所以可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，故答案为：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O；
(2)反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，故答案为：驱赶出ClO2，确保其被充分吸收；
(3)吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为
2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案为：2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O；
(4)①根据装置图，盛放浓H2SO4仪器为分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫；故答案为：分液漏斗；吸收未反应的二氧化硫；
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2。

【点睛】
本题的易错点为(4)②中方程式的书写，要注意根据题意生成了氧气，因此不能反应生成硫酸钠。

20、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2气体中混入的HClNaOH溶液吸收未反应的CO2气体
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O2甲基橙溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化79.5%
【解析】
A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制备CO2，B中装有饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是过氧化钠，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反应的CO2气体，E收集生成的O2。

【详解】
（1）a的名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）A是实验室中制取CO2，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子反应方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）
装置序号加入的试剂加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HCl
D NaOH溶液吸收未反应的CO2气体
故答案为：除去CO2气体中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反应的CO2气体；
（4）C 中盛放的是过氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，故答案为：Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；
（5）F 中得到气体为氧气，其检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O 2，
故答案为：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O 2；
（6）盐酸滴定碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用甲基橙作指示剂，已知：Na 2CO 3与HCl 的滴定反应为
Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑，滴定终点的实验现象溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化，由实验数据分析可知，实验次数编号为3的实验误差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的盐酸体积为30.0mL ，由反应方程式可知，Na 2CO 3∽2HCl ，碳酸钠的物质的量为：n(Na 2CO 3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol•L×0.03L=0.003mol ，m(Na 2CO 3)= 0.003mol×106g·mol -1=0.318g ，碳酸钠样品的纯度为0.3180.4g g ×100%=79.5%，故答案为：甲基橙；溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化；79.5%；
21、N ＞O ＞C N 2O sp 2 V 形 水蒸气中大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子 4[Cu(NH 3)2]++O 2+8NH 3•H 2O=4[Cu(NH 3)4]2++4OH -+6H 2O
()A -21a 164640+1N ⨯⨯
【解析】 A 的核外电子总数与其周期数相同，则A 是H 元素；B 和D 位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，若两者都为第三周期，未成对电子数为3，符合条件的元素第三周期只有一个，不符合题意，若B 、D 为第二周期，则核外有2个未成对电子，即2p 2和2p 4，所以B 为C 元素，D 为O 元素，则C 为N 元素；E 为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子，则E 是Cu 元素。

【详解】
(1)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第V A 族元素第一电离能大于相邻元素，故C 、N 、O 的第一电离能大小关系为：N ＞O ＞C ；Cu 为29号原子，核外电子排布式为[Ar]3d 104s 1，其价电子排布图为；
(2)BD 2为CO 2，含有3个原子，价电子数为16，等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，所以由以上元素组成的与CO 2互为等电子体的分子为N 2O ；
(3)D 为O 元素，所以D 3+离子为O 3+，中心氧原子的价层电子对数为2+
6-22-12
⨯=2.5，按作3计算，所以为sp 2杂化，孤电子对数为1，所以立体构型为V 形；
(4)温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子，导致其测定值偏大；
(5)无色的[Cu(NH 3)2]+在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的[Cu(NH 3)4]2+，氧气作氧化剂，该反应应在氨水中进行，。