河北省高三上学期化学期末考试试卷C卷

河北省高三上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A . 明矾用作净水剂
B . 生石灰作干燥剂
C . 过氧化氢溶液作消毒水
D . 液氨用作制冷剂
2. （2分）如图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）
A . 它是一种共价化合物
B . 它既含离子键又含共价键
C . 它不可能与NaOH溶液反应
D . 它受热时，不能分解产生有色气体
4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 关于SO2的叙述中正确的是（）
A . 它可使石蕊试液褪色
B . 通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
C . SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去
D . 等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
5. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
B . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣
6. （2分）下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（）
A . 羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示
B . 酯都能发生水解反应
C . 羧酸的酸性都比碳酸弱
D . 羧酸易溶于水，酯均难溶于水
7. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 锌与稀硝酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
B . Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓
C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2O
D . 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
8. （2分）(2016·余干模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）
A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
9. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）
A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连
B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3
C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质
D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
11. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）
A . 增大反应物浓度
B . 减小反应容器的体积
C . 增大生成物浓度
D . 升高反应温度
12. （2分） (2016高三上·岐山期中) 根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O
Na2S+I2═2NaI+S↓
4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O
判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）
A . O2＞I2＞S
B . H2S＞NaI＞H2O
C . S＞I2＞O2
D . H2O＞NaI＞H2S
13. （2分）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是（）
A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L
C . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生
D . 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
14. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . Y是电源的正极
B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C . 总反应可表示为：H2+CO2═H2+CO
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1
二、实验题 (共3题；共21分)
15. （6分）贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1） E中含氧官能团的名称为________；
（2）D+G→H的反应类型为________；C的结构简式为________；
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式________；
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式________；
a．分子中含有苯环 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱有4组峰
（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）：________．
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO CH3COOH CH3COOHCH2CH3．
16. （6分） (2017高一上·西城期末) 完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．
（1）装置A的作用是________．
（2） B中反应的化学方程式：________．
（3）碱石灰的作用是________．
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________，这一操作的目的是________．（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________ L．
17. （9分）(2018·石家庄模拟) KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。

工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。

其模拟流程如下图所示：
附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100g H2O)）
化学式20°C30°C40°C60°C80°C100°C
CH3COOK256283324350381
K2SO411.11314.818.221.424.1
KCl34.237.240.145.851.356.3
KMnO4 6.349.0312.622.1
K2CO3111114117127140156（1）“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

A . 氧化铝
B . 陶瓷
C . 氧化镁
D . 石英
（2）写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式________。

（3）“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发
浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；
①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________。

A．稀硫酸
B.醋酸
C.稀盐酸
D.二氧化碳
②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是________。

③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为________。

（4）“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。

电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)
①a为________极(填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为________。

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为________。

三、填空题 (共2题；共10分)
18. （4分）用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是________；
（3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是________；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电
解质的化学式是________．
19. （6分） (2018高一下·扬州期末) 某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：
（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有________、________（填化学式）。

（2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②________。

（3）已知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为________；此时反应④的离子方程式为________。

若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共3题；共21分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、填空题 (共2题；共10分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
第11 页共11 页。