3.(1)铁元素知识点及其方程式总结课件高一上学期化学人教版

Fe3+
棕黄色
酸碱
Fe白(O色H)2
空气中放置
碱酸
Fe(OH)3
红褐色
迁移应用
液腐过蚀去敷有电子铜工箔业的常绝用缘板30%，的制F造eC印l3溶刷 线路板。制作时，把应该保留的铜箔 遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中 ，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了 ，留下了可以导电的铜线。请说出其 中发生的反应，写出化学方程式。
Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
实验：用一支试管取2 mL FeSO4溶液， 使用胶头滴管向其中加入少 量NaOH溶液，观察现象。
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
（白色沉淀）
Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(红褐色沉淀)
[科学探究] 实验：
可采取哪些措施？
1、液体上加履盖层（如苯、煤油等） ２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸馏水 ３、用长滴管伸入液面下 ４、排除装置内的空气
色态
水溶性 制法
加热分解
Fe(OH)2
白色固体
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
_____________
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe2+＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血红色溶液)
32 向氯化亚铁溶液中通入氯 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 气
四氧化三铁与稀硝酸 19 反应
20
四氧化三铁与氢碘酸 反应
Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋ 4H2O 3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋ NO↑＋14H2O
Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O
21
氢氧化亚铁与稀盐酸 反应
Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O
红褐色固体
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
△
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
与盐酸反
应
Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋=Fe3+3H2O
转化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
二、铁盐和亚铁盐 Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 （1）Fe3+的检验：
人教版必修第一册
第一节 铁及其化合物
复习课 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
序号
反应条件
1 铁在纯氧中燃烧
2 铁在氯气中燃烧
3 铁与溴反应
4 铁与硫共热
5 铁与碘单质反应
化学反应方程式或离子方程式
3Fe＋2O2
Fe3O4
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
2Fe＋3Br2
2FeBr3
Fe＋S
FeSLeabharlann Fe＋I2===FeI237 向氯化铁溶液中加入硫化 2Fe3+＋S2－===2Fe2+＋S↓ 钠溶液
38 向氯化铁溶液中通入二氧 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42－＋4H+ 化硫气体
39 向氯化铁溶液中加入亚硫 2Fe3+＋SO32－＋H2O===2Fe2+＋SO42－＋
酸钠溶液
2H+
40 向氯化铁溶液中加入碘化 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 钾溶液
10 铁与硫酸铜反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
11 铁与氯化铁反应
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
12
氧化亚铁与稀盐酸反 应
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
13
氧化亚铁与稀硝酸反 应
3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑ ＋5H2O
14
氧化亚铁与氢碘酸反 应
33 亚铁离子与稀硝酸的反应 3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋ 2H2O
34 亚铁离子与酸性高锰酸钾 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋
溶液反应
4H2O
35 亚铁离子与双氧水的反应 2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
36 向氯化铁溶液中通入硫化 2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 氢气体
氢氧化亚铁与稀硝酸 22 反应
3Fe(OH)2 ＋ 10HNO3===3Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋8H2O
23
氢氧化亚铁与氢碘酸 反应
Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋H2O
24
氢氧化亚铁被空气中 的氧气氧化
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
25 氢氧化铁与稀盐酸反 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 应
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Fe2 无现象 加KSCN溶液 加氯水 红色溶液
c.将Fe2转化为Fe3检验：
三、Fe2+和Fe3+的转化
浅F绿e2色+
Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4 Fe、Cu、*I-、 *S2-
26 氢氧化铁与稀硝酸反 Fe(OH)3 ＋ 3HNO3===Fe(NO3)3 ＋
应
3H2O
27 氢氧化铁与氢碘酸反 2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O 应
28 氢氧化铁受热分解
2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
29 氢氧化铁制备 30 氢氧化亚铁制备 31 氯化铁与硫氰化钾反应
一、铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
实验：用一支试管取2 mL FeCl3溶液，用胶头
滴管向其中加入少量NaOH溶液。
现象：产生红褐色沉淀。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀)
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色
b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 （红褐色沉淀）
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （红色溶液）
（2）Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀)
FeO＋2HI===FeI2＋H2O
15 氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
16 氧化铁与稀硝酸反应 Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
17 氧化铁与氢碘酸反应 Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
四氧化三铁与稀盐酸 18 反应
一、铁的氢氧化物
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
二、铁盐和亚铁盐
Fe2+ Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4 Fe3+
浅绿色
Fe、Cu、*I-、 *S2-
棕黄色
6 铁与水蒸气反应
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
7 铁与稀硫酸反应
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
8
少量的铁与稀硝酸反 应
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O
9
过量的铁与稀硝酸反 应
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O