九年级下册化学填空题专项练习卷附答案强烈推荐学生版
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7.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现 象如图 1 所示，加热到 50℃时现象如图 2 所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3 所示．
请回答下列问题： （1）图 1 中一定是饱和溶液的是________ 溶液（填“甲”或“乙”）；图 2 中乙溶液一定是________溶液（填 “饱和”或“不饱和”）． （2）图 3 中表示乙的溶解度曲线的是 ________ （填“M”或“N”）；图 2 中乙溶液降温至 30℃________ 析 出晶体（填“会”或“不会”）． （3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为________ （计算结果精确到 0.1%）． 8.将等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反 应时间（t）的变化曲线如图所示．写出 A 与硫酸反应的化学方程式________．对于该图象的理解，下列说 法正确的是________（填序号）．
3. （1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是________(填标号)。
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a．用玻璃棒引流 b．滤纸边缘高出漏斗 c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的________性除去杂质和臭味。 ③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于________(填 “硬水”或“软水”)。 ④生活中常用________(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 ⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是________(填标号)。 A．生活污水直接排放 B．提倡使用节水器具 C．工业上冷却水重复利用 D．园林浇灌用滴灌、喷灌 （2）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会________(填“升高”“降低”或“不 变”)。 ②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的________作用。 4.对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 ①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈________色。 ②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是________ 。 Ⅲ是将 CO2 通入 B 中，写出 B 中发生反应的化学方程式：________ Ⅳ的操作名称是________；C 中一定含有的溶质是________。 ③由上述实验能确定原样品中含有的物质是________。 5.选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．明矾 B．硝酸 C．洗洁精 D．熟石灰 E．硫酸 F．食盐 （1）溶于水温度降低的是________． （2）生活中作乳化剂的是________ （3）铅蓄电池含有的酸是________． （4）厨房中作调味品的是________． （5）可配制波尔多液的是________ （6）蔬菜，水果中富含有________ 6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
10.金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________ （填字母）． A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________ （填序 号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别 浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液 中一定含有的溶质是________ （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 的物质是________ （填化学式）． （4）某钢铁厂每天需消耗 4900t 含 Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量是 ________ t． 11.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
九年级下册化学填空题专项练习ห้องสมุดไป่ตู้附答案强烈推荐
一、填空题（共 50 题；共 214 分）
1.回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处 理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸） 请回答下列问题： （1）黑色固体 A 的成分是________ (用化学式表示）． （2）流程图中操作①的名称是________ ． （3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 ________ ． （4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是________ ． 2.如图是 A，B，C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P 点的含义是________ ； （2）若 B 点混有少量 A 时，可采用________的方法提纯 B； （3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为 40%的 C 溶液？________ （填“能”或“不能”）； （4）t2℃时，将 A，B，C 三种固体物质各 30g 加入到 100g 水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是________ ； （5）将 t1℃时 A，B，C 三种固体物质的饱和溶液升温到 t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是________ ．
①反应结束后两种金属一定都有剩余 ②铝一定有剩余
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③铁一定有剩余，铝反应完 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后稀硫酸都没有剩余 ⑥反应结束后所得溶液质量相等． 9.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．将 t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1℃，只 有甲的溶液中有固体析出．则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度 为________；t3℃时，将 30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为________g．
G．维生素 H．硝酸铵
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（1）图中 A 点表示的乙溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）t3℃时，将 40g 甲物质加入到 50g 水中，所得溶液溶质质量分数为________ ； （3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到 t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲________丙（填“＜”、 “＞”或“=”）； （4）将 t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为________（填一种即可）．
请回答下列问题： （1）图 1 中一定是饱和溶液的是________ 溶液（填“甲”或“乙”）；图 2 中乙溶液一定是________溶液（填 “饱和”或“不饱和”）． （2）图 3 中表示乙的溶解度曲线的是 ________ （填“M”或“N”）；图 2 中乙溶液降温至 30℃________ 析 出晶体（填“会”或“不会”）． （3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为________ （计算结果精确到 0.1%）． 8.将等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反 应时间（t）的变化曲线如图所示．写出 A 与硫酸反应的化学方程式________．对于该图象的理解，下列说 法正确的是________（填序号）．
3. （1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是________(填标号)。
第 1 页 共 36 页
a．用玻璃棒引流 b．滤纸边缘高出漏斗 c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的________性除去杂质和臭味。 ③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于________(填 “硬水”或“软水”)。 ④生活中常用________(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 ⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是________(填标号)。 A．生活污水直接排放 B．提倡使用节水器具 C．工业上冷却水重复利用 D．园林浇灌用滴灌、喷灌 （2）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会________(填“升高”“降低”或“不 变”)。 ②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的________作用。 4.对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 ①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈________色。 ②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是________ 。 Ⅲ是将 CO2 通入 B 中，写出 B 中发生反应的化学方程式：________ Ⅳ的操作名称是________；C 中一定含有的溶质是________。 ③由上述实验能确定原样品中含有的物质是________。 5.选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．明矾 B．硝酸 C．洗洁精 D．熟石灰 E．硫酸 F．食盐 （1）溶于水温度降低的是________． （2）生活中作乳化剂的是________ （3）铅蓄电池含有的酸是________． （4）厨房中作调味品的是________． （5）可配制波尔多液的是________ （6）蔬菜，水果中富含有________ 6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
10.金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________ （填字母）． A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________ （填序 号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别 浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液 中一定含有的溶质是________ （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 的物质是________ （填化学式）． （4）某钢铁厂每天需消耗 4900t 含 Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量是 ________ t． 11.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
九年级下册化学填空题专项练习ห้องสมุดไป่ตู้附答案强烈推荐
一、填空题（共 50 题；共 214 分）
1.回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处 理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸） 请回答下列问题： （1）黑色固体 A 的成分是________ (用化学式表示）． （2）流程图中操作①的名称是________ ． （3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 ________ ． （4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是________ ． 2.如图是 A，B，C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P 点的含义是________ ； （2）若 B 点混有少量 A 时，可采用________的方法提纯 B； （3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为 40%的 C 溶液？________ （填“能”或“不能”）； （4）t2℃时，将 A，B，C 三种固体物质各 30g 加入到 100g 水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是________ ； （5）将 t1℃时 A，B，C 三种固体物质的饱和溶液升温到 t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是________ ．
①反应结束后两种金属一定都有剩余 ②铝一定有剩余
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③铁一定有剩余，铝反应完 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后稀硫酸都没有剩余 ⑥反应结束后所得溶液质量相等． 9.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．将 t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1℃，只 有甲的溶液中有固体析出．则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度 为________；t3℃时，将 30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为________g．
G．维生素 H．硝酸铵
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（1）图中 A 点表示的乙溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）t3℃时，将 40g 甲物质加入到 50g 水中，所得溶液溶质质量分数为________ ； （3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到 t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲________丙（填“＜”、 “＞”或“=”）； （4）将 t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为________（填一种即可）．