黑龙江省大庆市2017-2018学年高二第一学期阶段性考化学试卷

黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期阶段性考试题
试卷说明：
1、本试卷满分100分，答题时间40分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题4分，共48分）
1．常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水，过程中始终保持增大的是
A．c（OH-） B．K b
C．c（H＋）•c（OH－） D．c（OH-）/c（NH3·H2O）
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A. CO2+H2O HCO3﹣+H+
B. HCOOH+H2O HCOO﹣+H3O+
C. HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
D. CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
3．能证明氨水是弱碱的实验事实是
A．氨水溶液比氢氧化钠的导电性弱 B．0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于7 C．0.1mol/L1L氨水消耗盐酸小于0.1mol D．氨水溶液可使甲基橙变黄
4．物质的量浓度相同的三种溶液：①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2、③（NH4）2CO3，c(NH4+)大小顺序正确的是
A. ②>①>③
B. ③>②>①
C. ②>③>①
D. ③>①>②
5．体积相同,物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较
6．下列现象不能用盐类水解知识解释的是
A、明矾能用于净水
B、泡沫灭火器的原理
C、铜绿的生成
D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
7．下列说法正确的是（）
A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在
C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①
D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)增大
8．物质的量浓度相同的三种酸XOH、YOH、ZOH的溶液，其pH依次为8、9、10，则XCl、YCl、ZCl的pH由大到小的顺序是（）
A. XCl、ZCl、YCl
B. XCl、YCl、ZCl
C. ZCl、YCl 、XCl
D. YCl、ZCl、XCl
9．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是（）
A.
B.
C.
D.
10．体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水
稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的
是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C．H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则
c(HCO3-)/c(CO32-)减小
11. 室温下，用0．100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20．00mL
0．100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法
正确的是（）
A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH） =20mL时，两份溶液中c（Cl—）=c（CH3COO—）
D．V（NaOH） =10mL时，醋酸溶液中：
c（Na+）＞ c（CH3COO—）＞c（H+ ）＞ c（OH—）
12. 下列比较中，正确的是（）
A.同温度同物质的量浓度的CH3COOH比HF难电离，则CH3COONa溶液的pH比NaF溶液大
B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：
c(+
4
NH)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(-
3
HCO)+c(H2CO3)
二、填空题（每空2分，共52分）
13．写出下列反应的离子方程式或按要求填空：
（1）写出NaHS溶液中各离子浓度的大小：______________________________________________。

（2）FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应：______________________________。

（3）NaHCO3和NaAlO2溶液反应：_________________________________________________。

（4）将Al2S3固体投入到水中：_____________________________________。

（5）在NaHCO3溶液中：物料守恒：______________________________________。

质子守恒：________________________________________________________________。

（6）将0.02mol·L-1的HA与0.02mol·L-1NaA溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）<c （A-），用“＞、＜或=”填空。

①c（OH-）________c（H+）。

②c（HA）________c（A-）。

③c（HA）+c（A-）________0.02mol·L-1。

14．某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol·L﹣1，c（OH﹣）=
10﹣y mol·L﹣1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液
的部分pH如表所示．
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ，实验②中由水电离产生的
c（OH﹣）= mol·L﹣1．
（3）在此温度下，将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．
15．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离
子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气
味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）A是______ ____，B是___ ___(填化学式) 。

用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：
、。

（2）写出C和D反应的离子方程式__________ _。

（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____ ____ （填分子浓度符号）=_____ ______(用含有a的关系式表示)。