重庆市黔江新华中学校2019-2020学年高一下学期联合测试化学试题

姓名：__________ 班级：__________
一、选择题
1．用N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B.56g Fe 与足量盐酸反应转移电子数为3N A
C.任何条件下,22.4LNH 3与18g H 2O 所含电子数均为10N A
D.46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的原子数为3N A
2．水是生命之源，生产生活都离不开水。

下列有关说法正确的是（ ）
A. 水的电离是放热过程
B. 纯水的pH 一定等于7
C. pH=4的盐酸和NH 4Cl 溶液中水的电离程度相同
D. 电解水制H 2和O 2时，可以向水中加入少量Na 2SO 4以增强溶液导电性
3．臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+
催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -
和3NO -
，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。

（1）24SO -
中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO -
的空间构型为_____________（用文字描述）。

（2）Fe 2+基态核外电子排布式为__________________。

（3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

（4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H 2O)6]2+
与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+
中，NO 以N 原子与Fe 2+
形成配位键。

请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+
结构示意图的相应位置补
填缺少的配体。

_____________
4．镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。

(2)胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。

CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。

配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；
[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。

(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。

5．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2O
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A. 常温下，c(H +
)/c(OH −
)＝1×10−12
的溶液：K +
、AlO 2−
、CO 32−
、Na +
B. 加入苯酚显紫色的溶液：K +
、NH 4+
、Cl −
、I −
C. 加入Al 能放出大量H 2的溶液中：NH 4+
、Na +
、NO 3−
、SO 42−
D. 常温下，pH=7的溶液：Cu 2+
、Fe 3+
、NO 3−
、SO 42−
7．下列物质间的反应，其能量变化符合图的是( )
A. 由Zn 和稀H 2SO 4制氢气
B. 灼热的炭粉与二氧化碳
反应
C. Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合
D. 碳酸钙的分解 8．化学·选修5：有机化学基础(15分)
苯达莫司汀是一种抗癌药物。

其中一种合成苯达莫司汀中间体H 的路线如下：
已知：RCH ＝CHR’4/KMnO H
+
−−−−
→RCOOH ＋R’COOH (1)C 的命名是 ，H 中含氧官能团是 (填名
称)。

(2)E的结构简式是，C到D的反应类型是。

(3)写出B→C的化学方程式：
(4)M是的同分异构体，M能发生银镜反应，和NaHCO3反应产生气体，M可能
有种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式
是
(5)请写出以和适当的无机试剂为原料制备的合成路线流程图
：
评卷得分
二、填空题
9．（1）在下列各组物质中：
A O2和O3
B 氘和氚
C CH4和CH3（CH2）2CH3
D 和
E CH3（CH2）2 CH3和
①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．
③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均
填选项号）
（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne ，不存
在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的
是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。

（3）CO2的电子式为 ________________；NH3的结构式为
_______________；
（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). E (5). ⑥ (6). ⑤ (7). ①和② (8). ④ (9). (10).
(11). 离子键
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷得分
一、选择题
1．D
解析：D
A．由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑可
知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，转移电子
数相等，生成氢气的物质的量相等，故A错误；
B.56gFe物质的量为＝1mol，与足量盐酸反应生成1mol二价铁离子，转移电子数为2N A，故B错误；
C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量，氨气物
质的量未知，则22.4LNH3所含电子数不一定为10N A，故C错误；D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质
的量n＝＝1mol，故含3mol原子即3N A个，故D正确；
故选：D
2．D
解析：D
【解析】
【详解】A．水的电离是一个吸热的过程，A项错误；
B．只有在25℃时，纯水的pH才等于7，温度升高，纯水的pH要减小，B项错误；
C．盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离，氯化铵溶液中铵根离子的水解促进了水的电离，两溶液中水的电离程度明显不同，C项错
误；
D．Na2SO4为强电解质，电解Na2SO4溶液实质为电解水；水为弱电解质，水电离产生的离子浓度较小，导电性差，电解水时加入Na2SO4
可以增强溶液的导电性，D项正确；
答案为D。

【点睛】电解水时，为增强导电性，通常可加入硫酸钠、氢氧化
钠、硫酸等。

3．A
解析： (1). sp3 (2). 平面（正）三角形 (3). [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(4). NO2−(5). 1∶2 (6).
【解析】
分析：（1）用价层电子对互斥理论分析SO42-中S的杂化方式和NO3-的空间构型。

（2）Fe原子核外有26个电子，根据构造原理写出基态Fe的核外电子排布式，进一步写出Fe2+的核外电子排布式。

（3）用替代法写出O3的等电子体。

（4）N2的结构式为N≡N，三键中含1个σ键和2个π键。

（5）根据化学式，缺少的配体是NO和H2O，NO中N为配位原子，H2O中O上有孤电子对，O为配位原子。

详解：（1）SO42-中中心原子S的价层电子对数为1
2
⨯（6+2-4⨯2）
+4=4，SO42-中S为sp3杂化。

NO3-中中心原子N的孤电子对数为1 2⨯
（5+1-3⨯2）=0，成键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于N原子上没有孤电子对，NO3-的空间构型为平面（正）三角形。

（2）Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe2+的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6。

（3）用替代法，与O3互为等电子体的一种阴离子为NO2-。

（4）N2的结构式为N≡N，三键中含1个σ键和2个π键，N2分子中σ键与π键的数目比为n（σ）：n（π）=1:2。

（5）根据化学式，缺少的配体是NO和H2O，NO中N为配位原子，H2O中O上有孤电子对，O为配位原子，答案为：。

点睛：本题以“臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为SO42-和NO3-，NO x也可在其他条件下被还原为N2”为背
景素材，考查离子核外电子排布式的书写、原子杂化方式的判断、
离子空间构型的判断、等电子体的书写、σ键和π键的计算、配
位键的书写。

注意写配位键时由配位原子提供孤电子对。

4．A
解析： (1). [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8(2). 2∶1 (3). sp和sp3(4). N2H4与H2O之间可以形成氢键(5).
(6). Ni2MnGa
【解析】
【分析】
(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能级2个电子形成Ni2+；
(2)CH2=CHCN中含有3个C-H键、1个C-C单键、1个C=C双键、1
个C≡N三键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，三
键含有1个σ键、2个π键；烃基中碳原子均形成4个σ键，没
有孤对电子，杂化轨道数目为4，而-CN中碳原子形成2个σ键，
也没有孤对电子，杂化轨道数目为2；
(3)配体N2H4与H2O之间可以形成氢键；Ni2+提供空轨道，N2H4中N原
子提供孤对电子，形成配位键；
(4)均摊法计算晶胞中Ni、Ga、Mn原子数目，确定化学式。

【详解】(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能级2个电子形成Ni2+，故
Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；
(2)CH2=CHCN中含有3个C-H键、1个C-C单键、1个C=C双键、1
个C≡N三键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，三
键含有1个σ键、2个π键，则分子中σ键与π键的数目比
n(σ)：n(π)=(3+1+1+1)：(1+2)=2：1，烃基中碳原子均形成4个
σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化，而
-CN中碳原子形成2个σ键，也没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化；
(3)配体N2H4与H2O之间可以形成氢键，使配体N2H4能与水混溶；Ni2+提供空轨道，N2H4中N原子提供孤对电子，形成配位键，
[Ni(N2H4)2]2+的结构可用示意图表示为：；
(4)Ni原子处于小立方体体心，晶胞中Ni原子数目1×8=8，Mn原
子处于顶点与面心，晶胞中Mn原子数目=8×1
8
+6×
1
2
=4，Ga处于晶
胞体心与棱心，晶胞中Ga原子数目=1+12×1
4
=4，则晶胞中Ni、
Mn、Ga原子数目之比=8：4：4=2：1：1，故晶体的化学式为：
Ni2MnGa。

【点睛】本题考查物质结构与性质的知识，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式、氢键、配合物、晶胞计算等，注意氢键对物质性质的影响，掌握均摊法进行晶胞有关计算。

5．A
解析：A
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水、醋酸是弱电解质，大理石与醋酸反应的离子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A 正确；
B、氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+，故B错误；
C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸钠，反应离子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+ NH3·H2O，故C错误；
D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。

答案选A。

6．A
解析：A
【解析】
【详解】A.c(H+)/c(OH−)＝1×10−12,表示溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存，故A正确；
B.加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+, Fe3+和I−能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性，NO3-存在时不会产生氢气，若呈碱性，NH4+会和OH-反应，生成一水合氨，故C错误；
D.Cu2+、Fe3+溶液中，会发生水解，使溶液显酸性，常温时pH7，故D错误；
本题答案为A。

【点睛】离子间不发生复分解反应、络合反应、氧化还原反应、双水解反应，方能大量共存。

7．A
解析：A
【解析】
试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。

A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应
【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。

常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶
体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。

8．无
评卷得分
二、填空题
9．【分析】
(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，根据原子的表示方法和各数值的意义计算分析；
(2)相邻原子间存在的强的相互作用
解析：【分析】
(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，根据原子的表示方法和各数值的意义计算分析；
(2)相邻原子间存在的强的相互作用为化学键，阴阳离子间形成的化学键为离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，相同元素原子形成的共价键为非极性共价键；
(3)二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两个共价键，氨气为共价化合物，氮原子和氢原子形成三个共价键；
(4)过氧化钠是离子化合物熔融破坏的是离子键。

【详解】(1)A.O2与O3由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
B.氘和氚质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素；
C.CH4和CH3(CH2)2CH3结构相似，分子组成相差3个CH2基团，二者是同系物；
D.和分子组成和结构均相同，是同种物质；
E.CH3(CH2)2 CH3和分子式相同，结构不同，是同分异构体；
故：①互为同位素的是B；②互为同素异形体的是A；③互为同系物的是C；④互为同分异构的是E；
(2)下列各种物质：①H2O ②NH3③KOH ④Na2O2⑤MgCl2⑥He，不存在化学键的是稀有气体⑥He，只存在离子键的是⑤MgCl2，属于共价化合物的是①H2O 和②NH3，含非极性键的离子化合物是：
④Na2O2；
(3)CO2的电子式为，氨气的结构式为：；
(4)过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，熔融破坏的是离子键；
【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。