陕西省2020版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

陕西省2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）
A . 汽车底盘喷涂油漆
B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
C . 钢闸门连接电源负极
D . 地下钢管连接锌块
2. （2分） (2016高二上·安庆期中) 雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）
A . 能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
B . 能发生加成反应、取代反应、消去反应
C . 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D . 可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
3. （2分） (2018高三上·长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。

某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（）
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大
A . 只有①②
B . 只有②③
C . ①③④
D . ①③⑤
4. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1 ，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/mol
B . 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ
C . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
6. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列各组物质中互为同系物的是（）
A . CH3CH3与
B . CH3CH=CH2与（环丙烷）
C . CH3OH与HOCH2CH2OH
D . 与
7. （2分）可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A . ①③④⑤
B . ②③⑤⑦
C . ①④⑥⑦
D . 全部
8. （2分）下列有关有机化合物的组成和结构的叙述中，正确的是（）
A . 仅由碳、氢两种元素组成
B . 仅由碳、氢、氧三种元素组成
C . 有机化合物中的碳原子只能以共价键形成碳链，不能形成碳环
D . 有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳叁键
9. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B . 用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C . 向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D . 25℃ 时，0.1 mol•L﹣1的NaClO2溶液和0.001 mol•L﹣1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH
10. （2分） (2018高二下·温州期中) 用来鉴别C2H6和C2H4 ，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（）
A . 通入酸性KMnO4溶液中
B . 通入足量的溴水中
C . 点燃
D . 通入H2后加热
11. （2分）(2018·北海模拟) 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1mol•L-1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
B . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C . A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19
D . a点所得溶液中，V0=10mL
12. （2分）反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（）
A . v（A）=0.75mol/（L•s）
B . v（B）=0.6mol/（L•s）
C . v（C）=1.0mol/（L•s）
D . v（D）=0.8mol/（L•s）
13. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）
A . 硝酸铵
B . 食盐
C . 蔗糖
D . 生石灰
14. （2分） (2015高二上·南昌期末) 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M，N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列说法中不正确的是（）
A . 反应达到平衡时N2的转化率：M＜N
B . H2的体积分数：M＜N
C . NH3的浓度：M＜N
D . 该反应在T℃时的平衡常数K：M=N
15. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a 和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（）
A . 电子的流向：负极→a电极→b电极→正极
B . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
D . Na+向a极移动
16. （2分） (2016高二上·新疆期末) A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC （g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1 ．则下列有关判断正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . x+y＜z
C . B的转化率下降
D . C的体积分数减小
17. （2分） (2019高二上·都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。

不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min013579
V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A . 0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)
B . 5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)
C . 反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L
D . 反应到5 min时，Zn溶解了65mg
18. （2分）已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）
A . 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应
B . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
C . 稀盐酸与氨水反应生成1mol水
D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
19. （2分）(2015·蒙山模拟) 下列说法正确的是（）
A . pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/L
B . pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C . 在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存
D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c （SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
20. （2分）如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
21. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．
A . ①②③④⑤
B . ②③④⑤
C . ②⑤
D . ③④
22. （2分） (2016高二上·琼海期中) 将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z（g），平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）
A . 33%
B . 40%
C . 50%
D . 67%
23. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列理解不正确的是（）
A . 化学平衡是一个动态平衡
B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言
24. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）
A . 混合气体的压强
B . C和D物质的量浓度相等
C . 混合气体的密度
D . 混合气体的总物质的量
25. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B . M点对应的盐酸体积为20.0mL
C . M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D . N点处的溶液中pH＜12
二、计算题 (共1题；共3分)
26. （3分）淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
（1）
水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________（填一种物质的名称），其净水作用的原理是________．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要________．
（2）
硬水的软化指的是________．
（3）
硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为________．
（4）
若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________g，后加入Na2CO3________g．
（5）
如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________．
三、工业流程 (共1题；共4分)
27. （4分） (2016高一下·海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为________，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为________．
四、综合题 (共1题；共2分)
28. （2分） (2015高一下·如东期中) 根据题意解答
（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1），请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________．
②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为________；此时该反应________（填“放出”或“吸收”）________ KJ的能量．
（2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=________mol•L﹣1•min﹣1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5
A . 该反应正反应是放热反应
B . 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C . 在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D . 工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
五、解答题 (共1题；共2分)
29. （2分） (2015高二上·红河开学考) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是________，发生________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是________；（2）正极上出现的现象是________；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银________克．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、计算题 (共1题；共3分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、工业流程 (共1题；共4分)
27-1、
27-2、
四、综合题 (共1题；共2分) 28-1、
28-2、
28-3、
五、解答题 (共1题；共2分)
29-1、
29-2、
29-3、。