江西省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

江西省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
（）
1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）
A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
2. （2分）在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是（）
A . 镁
B . 铝
C . 钠
D . 铁
3. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述中一定正确的是（）
A . 其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
B . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且△H>0
C . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
D . 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少
4. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A . 加入适量的6mol/L的盐酸
B . 加入数滴氯化铜溶液
C . 加入适量醋酸钠溶液
D . 加入适量的NaOH固体
5. （2分） (2016高二上·辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A . 再通入少量氯气，减小
B . 通入少量SO2 ，溶液的漂白性增强
C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。

下列判断正确的是（）
A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0
D . 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
7. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）
A . △H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行
B . △H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行
C . 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大
D . 熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行
8. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。

则下图中的t2时改变的条件是（）
A . 升高了反应体系的温度
B . 增大了x或y的浓度
C . 增大了反应体系的压强
D . 使用了催化剂
9. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列
操作能使H+浓度增大的是（）
A . 加入少量NaOH固体
B . 加热升温10℃
C . 加入锌粉
D . 加入固体CH3COONa
10. （2分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . M点和N点对应的溶液均呈中性
B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol•K﹣1或10﹣10mol•L﹣1
C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6
D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点
11. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）
A . 大于6.7
B . 小于6.7
C . 等于6.7
D . 无法判断
12. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－
B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－
D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积KW也增大
B . 当pH减少2个单位时，溶液中c（H+）增大20倍
C . pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3
D . 溶液稀释时，c（H+）减少，pH增大
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多
D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀
15. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）
A . pH=6显弱酸性
B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性
C . Kw是常温时的10-2倍
D . 常温下，pH=6的溶液为中性
二、填空题 (共7题；共47分)
16. （7分） (2016高一上·邵东期末) 根据所学知识完成下面题目：
（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和________等物质反应，所以钠在自然界里只能以________态存在．
（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有________（填氧化性或还原性）．
（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：
名称氧化铁碳酸钠碳酸氢钠
俗名铁红________小苏打
化学式________Na2CO3NaHCO3
（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na2CO3在水溶液中的电离方程式________②曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式________．
17. （4分） (2018高三上·北京期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=________。

（2）曲线________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。

b点溶液的酸碱性为________（酸性或碱性或中性）。

（3） d点溶液中主要离子种类：________。

18. （2分）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为________。

（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为________。

19. （8分）(2018·成都模拟) 氨为重要化工原料,有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。

平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)；
A.N2和H2的转化率相等
B.反应体系密度保持不变
C. 比值保持不变
D. =2
②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点________D点；
③C点H2的转化率________；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)________ v(B)。

（3） N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式________；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2O N2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2O N2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围________(用含a、b式子表示)。

20. （4分） (2015高二上·沈阳月考) 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸HClO2HF HCN H2S
Ka1×10﹣2 6.3×10﹣4 4.9×10﹣10K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12
（1）
常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②N aF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）
Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1）此时的S2﹣的浓度为________．已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（mol•L﹣1）2，Ksp（CuS）=6×10﹣36（mol•L﹣1）2，Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（mol•L﹣1）2．
21. （13分） (2019高二上·龙东期末)
（1）Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
正确操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→D→________。

（2） D步骤中液面应调节到________，尖嘴部分应________。

（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化是________。

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)
（5）该烧碱样品纯度的计算式为________。

（6）Ⅱ. 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则①混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。

c(Cl-)-c(M＋)=________;mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________;mol/L。

（7）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“无法确定”)。

22. （9分） (2017高一上·桂林开学考) 实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒）
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、________。

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。

A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C . 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D . 使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________。

（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
三、综合题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2016高一下·湛江期末) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是________;
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，
（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________; a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共7题；共47分)
16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、
19-2、19-3、20-1、
20-2、21-1、
21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
三、综合题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。