广东省2020版九年级化学培优测试卷(三)
科粤版2020年中考化学三模试题及答案
科粤版2020年中考化学三模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
则不可能出现的情况是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。
B、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。
选B点睛：熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。
2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。
至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。
符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。
2020年广东省初中化学学业水平考试模拟测试卷(三)
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16。(7分)化学源于生活，生活中蕴含着许多化 学知识。
(1)自来水厂净水过程中除去色素和异味用到 _活__性__炭__其作用是吸附作用。 (2)生活用水多是硬水，生活中常用__煮__沸______ 的方法降低水的硬度。
(3)大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应 补充的化肥种类是__钾__肥____.
[方C程O(式NH__C2)_2O_]，2_+_同2_N_时H__生3高_温成_＝_高水_压_，C__O该_(_N反_H应_2_)的2_+_化H_2_学O. 尿素属于化肥中的__氮__肥，能使作物枝叶繁
茂。
(2)以CO和H2为原料生产乙二醇(C2H6O2)时， 按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO
(4)“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习 俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是
___糖__类_______.
(5)合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中， 举出它的一个优点:
高__弹__性___、__绝__缘__性__、__耐__油__、__耐__高__温__、__不__易__老__化_. 等
20。(10分)我国煤炭资源丰富。某实验室设 计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢 气的生产工艺如题20图中流程一所示。
【流程一】制备氢气。
(1)气化器中发生的主要反应为:Ⅰ。H2O+C＝CO+H2 Ⅱ。CO+H2O＝CO2+H2，其中
属于置换反应的是____Ⅰ____(填“I”或“Ⅱ”)，反应Ⅱ 中发生还原反应的物质是__H__2O___(填化学式)。
在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜;②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4)。 【知识回顾】金属活动性顺序： K Ca Na
广东省2020届九年级初中毕业生学业考试化学模拟试题(三)(PDF版,无答案)
卡 作 答 ，每 题 ３ 分 ，共 ４５ 分 ）
１．加 油 站 应 贴 的 标 志 是
（ ） Ｃ．
Ｄ．
连接仪器
处理废弃固体药品
Ａ．
Ｂ．
７．下列化学反应既属于氧化反应 又属 于化 合反 应
的是
（ ）
Ｃ．Biblioteka Ｄ．２．下 列 古 代 文 明 或 工 艺 一 定 包 含 化 学 变 化 的 是
Δ
Ａ．２ＨｇＯ ２Ｈｇ＋Ｏ２↑
（一 ）图 １ 是 自 来 水 厂 净 水 过 程 。
（１）仪 器 ① 的 名 称 是 。
（２）实验室用过氧化氢制备并收 集 干 燥 氧 气 的
图１
（１）下列有关自来水厂净化 水 的 主 要 步 骤的说 法 错 误 的 是 （填 字 母 ）。 Ａ．加 入 的 絮 凝 剂 是 明 矾 Ｂ．过 滤 是 去 除 不 溶 于 水 的 杂 质 Ｃ．活 性 炭 的 作 用 是 吸 附 作 用 Ｄ．净 化 后 的 水 为 纯 净 物 （２）日常生活 中，常 用 区 分 硬 水 和 软 水 ，实 现 硬 水 软 化 的 简 单 方 法 是 。 （３）下列做法不利于保护水 资 源 的 是 （填 标 号 ）。
五 、计 算 题 （本 题 １ 小 题 ，共 １０ 分 ）
２１．（１０ 分）某 氯 化 镁 样 品 中 含 有 部 分 氯 化 钠，为
【提 出 问 题 】滤 液 中 溶 质 的 成 分 是 什 么 ？ 【作 出 猜 想 】猜 想 一 ：ＮａＣｌ； 猜 想 二 ： ； 猜 想 三 ： 。
Ｄ．滤纸上有 Ａｇ、Ｃｕ、Ｆｅ，滤液中有 Ｆｅ２＋ 、Ｍｇ２＋
１５．向一定量的 稀 氢 氧 化 钠 溶 液 中 逐 滴 加 入 稀 盐
酸至过量。下列图象中，能 正 确 反映 对应 变化
2020年广东省中考化学模拟试卷5套含答案解析
2020年广东省中考化学模拟试卷（五套含解析）目录1、2020年广东省中考化学模拟试卷一2、2020年广东省中考化学模拟试卷一答案解析3、2020年广东省中考化学模拟试卷二4、2020年广东省中考化学模拟试卷二答案解析5、2020年广东省中考化学模拟试卷三6、2020年广东省中考化学模拟试卷三答案解析7、2020年广东省中考化学模拟试卷四8、2020年广东省中考化学模拟试卷四答案解析9、2020年广东省中考化学模拟试卷五10、2020年广东省中考化学模拟试卷五答案解析2020年广东省中考化学模拟试卷一一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1.下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A．氧气用于气焊B．酒精用作燃料C．金刚石用来裁玻璃D．熟石灰改良酸性土壤2. “上善若水，水善利万物而不争”．下列有关水的说法不正确的是（）A．地球上可供利用的淡水资源缺乏B．水是由氢分子和氧原子组成的C．生活中通过煮沸可将降低水的硬度D．自然界中的水都是混合物3. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（）A．活性炭可以除去冰箱中的异味B．可以利用CO的还原性炼铁C．CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同4. 下列比较中，符合实际的是（）A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小5. 金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag6. 下列实验设计能达到实验目的是（）A．图1探究可燃物燃烧的条件B．图2探究分子运动现象C．图3验证甲烷燃烧生成CO2和H2OD．图4探究质量守恒定律7. 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔医学或生理学奖，她是第一个发现青蒿素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素属于有机物，由42个原子组成B．青蒿素的相对分子质量是280C．青蒿素中氧元素的质量分数最小D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：408. 化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（）A．反应①中X的化学式为NOB．反应①、②都属于氧化还原反应C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”9. 列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成10. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共6小题，满分30分）11. 请用化学用语填空．（1）2个氮分子．（2）某微粒的结构示意图为，该微粒的符号是．（3）保持氧气化学性质的最小微粒．12. 化学与生活密切相关．请回答下列问题．（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是．（2）饮食均衡，身体不能健康．食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是．（3）氢气是最清洁的能源，其原因是（用化学方程式表示）．（4）生产中需要用15kg质量分数为16%的氯化钠溶液选种、需要氯化钠的质量是kg．13. 如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是．用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是（填序号），该反应的基本反应类型为．用E装置收集氧气时，观察到导管口的气泡，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．14.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示．查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是．（2）蓝色溶液B中的溶质是（填化学式）．（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式．（4）硫酸亚铁可用作治疗（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物．（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是【Cu2（OH）2CO3】．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的（填化学式）．若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成（填字母）两个实验即可达到实验目的．15. 实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl 中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究．实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于．【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸．【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案．乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是（用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3．丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化学方程式表示为．【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是（填化学式）16. 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．（1）制取O2的质量是g．（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）2020年广东省中考化学模拟试卷一答案解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1.下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A．氧气用于气焊B．酒精用作燃料C．金刚石用来裁玻璃D．熟石灰改良酸性土壤【解答】解：A、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错；B、酒精用作燃料是利用酒精燃烧的性质，属于化学性质，故B错；C、金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大，没有新物质生成，属于物理性质，故C正确；D、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸反应生成盐和水，利用了化学性质，故D错．故选C．2. “上善若水，水善利万物而不争”．下列有关水的说法不正确的是（）A．地球上可供利用的淡水资源缺乏B．水是由氢分子和氧原子组成的C．生活中通过煮沸可将降低水的硬度D．自然界中的水都是混合物【解答】解：A、地球上的淡水资源是很有限的，所以要节约用水．正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；C、生活中通过煮沸可将降低水的硬度，正确；D、自然界中的水含有可溶性和不溶性杂质，所以都是混合物，正确．答案：B3. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（）A．活性炭可以除去冰箱中的异味B．可以利用CO的还原性炼铁C．CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同【解答】解：A．活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，故正确．B．一氧化碳具有还原性，工业上可以利用CO的还原性来炼铁，故正确；C．二氧化碳可参与植物的光合作用，可作为大棚种植农作物的气体肥料，故正确；D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，但碳原子的排列不同，所以物理性质存在较大的差异，故错误．故选D．4. 下列比较中，符合实际的是（）A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小【解答】解：A、因为合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度要大，故选项叙述符合实际；B、根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，故选项叙述不符合实际；C、铝在空气中易形成氧化铝薄膜，起保护作用，比钢铁更耐腐蚀，故选项叙述不符合实际；D、食醋的pH＜7，显酸性．食盐水pH=7，显中性，故选项叙述不符合实际．故选A．5. 金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag【解答】解：金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强弱，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正确，故B不正确．故选B．6. 下列实验设计能达到实验目的是（）A．图1探究可燃物燃烧的条件B．图2探究分子运动现象C．图3验证甲烷燃烧生成CO2和H2OD．图4探究质量守恒定律【解答】解：A、实验现象是：铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷能与氧气或空气充分接触，并且温度达到了其着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧．可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点；故选项实验设计能达到实验目的．B、图2实验中，浓盐酸具有挥发性，但不能使酚酞溶液变色，实验无明显变化，故选项实验设计不能达到实验目的．C、内壁蘸有澄清石灰水的烧杯能检验是否有二氧化碳生成，不能检验是否有水蒸气生成，故选项实验设计不能达到实验目的．D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的．故选：A．7. 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔医学或生理学奖，她是第一个发现青蒿素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素属于有机物，由42个原子组成B．青蒿素的相对分子质量是280C．青蒿素中氧元素的质量分数最小D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40【解答】解：A．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B．青蒿素C15H22O5的相对分子质量=（12×15）+（1×22）+（16×5）=282，故错误；C．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；D．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故正确．故选D．8. 化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（）A．反应①中X的化学式为NOB．反应①、②都属于氧化还原反应C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”【解答】解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3NO2+H2O═2HNO3+X 中，反应前：N、O、H的原子个数分别是：3、7、2；反应后：N、O、H的原子个数分别是：2、6、2；则X中有一个氮原子和一个氧原子，反应①的X为NO；故正确；B．反应①②中元素的化合价都有变化，都属于氧化还原反应，故正确；C．氧化物是由两种元素组成的，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物，故错误；D．由化学方程式可知，化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的罪魁祸首，故正确．故选C．9. 列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【解答】解：A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D、40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确、故选：D．10. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；且应最后除水蒸气，故选项实验设计不能达到实验目．B、氯化钠易溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验设计能达到实验目．C、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目．D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰粉末、研磨，会产生刺激性气味的气体；尿素和氯化钾均不能，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目．故选：B．二、解答题（共6小题，满分30分）11. 请用化学用语填空．（1）2个氮分子．（2）某微粒的结构示意图为，该微粒的符号是．（3）保持氧气化学性质的最小微粒．【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；（2）由某微粒的结构示意图为，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氧离子，其离子符号为：O2﹣；（3）根据保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子，因此表示为：O2；故答案为：（1）2N2；（2）O2﹣；（3）O2；12. 化学与生活密切相关．请回答下列问题．（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是．（2）饮食均衡，身体不能健康．食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是．（3）氢气是最清洁的能源，其原因是（用化学方程式表示）．（4）生产中需要用15kg质量分数为16%的氯化钠溶液选种、需要氯化钠的质量是kg．【解答】解：（1）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．故答案为：清除可燃物；（2）食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是维生素，故答案为：维生素；（3）氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故答案为：2H2+O22H2O；（4）溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有15kg×16%=2.4kg，故答案为：2.4．13. 如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是．用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是（填序号），该反应的基本反应类型为．用E装置收集氧气时，观察到导管口的气泡，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．【解答】解：（1）仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反应的可能．影响实验的准确性．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳溶于水造成误差；（3）如果用高锰酸钾固体制氧气就需要加热，选择装置A来制取；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；气泡均匀连续的冒出时，再收集氧气；故答案为：A；分解反应；均匀连续的冒出时．14.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示．查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是．（2）蓝色溶液B中的溶质是（填化学式）．（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式．（4）硫酸亚铁可用作治疗（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物．（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是【Cu2（OH）2CO3】．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的（填化学式）．若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成（填字母）两个实验即可达到实验目的．【解答】解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了．所以：（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤．（2）由上述分析可知，蓝色溶液B中的溶质是CuSO4、H2SO4．（3）由上述分析可知，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（4）硫酸亚铁可用作治疗贫血症的药物．（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是【Cu2（OH）2CO3】．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H2O、CO2．若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成BD两个实验即可达到实验目的．故答为：（1）过滤．（2）CuSO4、H2SO4．（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（4）贫血症．（5）铜H2O、CO2，BD．15. 实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl 中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究．实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于．【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸．【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案．乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是（用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3．丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化学方程式表示为．【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是（填化学式）【解答】解：从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐；【实验探究】a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，碳酸钙为白色固体，难溶于水，原粉末中一定含有CaCO3；b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞变红，原粉末一定含有NaOH；乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是：氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3．丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因是因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，用化学方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH；【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl．答案：盐；【实验探究】BaCl 2+Na 2SO 4═BaSO 4↓+2NaCl ；沉淀完全溶解；2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ；【总结归纳】NaCl16. 某学习小组在实验室中用加热KClO 3和MnO 2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．（1）制取O 2的质量是 g ．（2）原混合物中KClO 3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【解答】解：（1）生成氧气的质量为：60g ﹣40.8g=19.2g ；（2）原混合物中KClO 3的质量为x2KClO 32KCl+3O 2↑245 96x 19.2g解得：x=49g（2）原混合物中KClO3的质量分数是：=81.7%．故答为哦：（1）19.2；（2）原混合物中KClO3的质量分数是81.7%2020年广东省中考化学模拟试卷二一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共40分）1．下列变数属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．水变成水蒸气C．潮湿的衣服被晒干了D．铁生锈2．下列物质属于纯净物的是（）A．汽水B．液态氧C．水泥砂浆D．洁净的空气3．下列说法不正确的是（）A．空气的主要成分是氮气和氧气B．生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度C．蛋白质是人体所需的基本营养素之一D．随意丢弃废旧电池，不会造成环境污染4．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（）A．碳酸氢钠B．生石灰C．氢氧化钠D．氯化钠5．下列化学用语与含义相符的是（）A．3H﹣3个氢元素B．O﹣1个氧分子C．Na﹣1个钠原子D．Mg+2﹣1个镁离子6．下列有关氧气的说法，不正确的是（）A．用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷B．氧气约占空气体积的21%C．用带火星的木条是否复燃来检验氧气D．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水7．下列实验操作中，正确的是（）A．加热液体B．稀释浓硫酸C．量取液体D．过滤8．下列叙述不正确的是（）A．可用食醋除去热水瓶中的水垢B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C．可用稀硫酸除去铁锈D．可用消石灰改良酸性土壤9．下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大C．人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质D．微量元素对人体健康起着重要作用，故摄入量越多越好10．下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量11．家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价是（）A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5。
科粤版2020初三化学中考三模试题和答案
科粤版2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【解析】 A 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；C 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。
选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑） A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6% 【答案】C【解析】【分析】【详解】原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷2323+1+12+163⨯=42g 。
加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。
减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。
社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有：323222NaHCO Na CO+H O+COΔm 168184462x 6.2g168x=62 6.2g↑解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：16.2g100%=40% 42g⨯。
故选C。
科粤版2020初三化学中考三模试题和答案
科粤版2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中错误的操作顺序是（）①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③【答案】A【解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。
2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】A【解析】【分析】【详解】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。
故选A．3．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A．2.4≤m≤6.5B ．2.4<m<6.5C ．1.8≤m ≤6.5D ．1.8<m<6.5【答案】D【解析】【分析】【详解】将mgMg 、A1、Zn 、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg 2+、A13+、Zn 2+、Fe 2+）和Cl -组成的。
根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl -的质量为(m+7.1) g-mg =7.1g 。
则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g ÷35.536.5=7.3g 。
科粤版2020初三化学中考三模试题和答案
科粤版2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 gB．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g【答案】B【解析】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，24 73 2 54 219 6 65 73 2Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56 73 2A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m>0.2g，正确；B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。
故选B。
2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B ．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C ．密闭容器中发生化学反应，X 、Y 、Z 的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c 点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完【答案】A【解析】【详解】A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意；B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。
科粤版2020初三化学中考三模试题和答案
科粤版2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应【答案】C【解析】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。
故选C。
点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。
2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O10673x m106x=73mx=106m/73设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H O24036.5⨯g7.3%-y200m40y=y=40(14.6g-m)/36.5⨯36.5200g7.3%-mx+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO=Na CO+H O223280106z10.6g80z=z=8g10610.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。
2020年广东省初中学业水平考试化学模拟卷(三)
(3)中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油属于 混合物
(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有 热固性 (填“热固
性”或“热塑性”)。
(5)天然气已经走进人们的生活中，请写出甲烷燃烧的化学方
程式： CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O(2 分)
。
(6)铝合金灯壳在空气中具有强抗腐蚀性的原因： 4Al＋3O2===2Al2O3(2分) (用化学方程式表示)。
一、选择题(本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在
每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的)
1．下列叙述中，利用了化学性质的是( B )
A．活性炭吸附色素
B．一氧化碳用于炼铁
C．干冰用于人工降雨
D．液氮作制冷剂
2．下列图标属于我国某种塑料包装制品回收标志的是( C )
3．市场上经常可以碰到“含铁酱油”“高钙牛奶”“儿童葡
A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子数不变 C．该反应的化学方程式为 2H2＋CO2=催==化==剂==CH3OH＋H2O D．该反应能实现无机物转化为有机物 【答案】D
11．在探究物质酸碱性的过程中往往离不开酸碱指示剂，下图 是两种酸碱指示剂在不同 pH 的条件下所指示的颜色关系图， 它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断正确的是 ()
装置补．画．完．整．。为防止二氧化硫污染空气，在 H 装置后应连 接上图 F 装置，吸收二氧化硫气体最．好．的液体是 A (填字 母)。
A．氢氧化钠溶液
B．硫酸钠溶液
C．硝酸钠溶液
答案图
19．(9 分)现有一包白色粉末，可能由 NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3 中的一种或几种组成。小莹为了探究其成分，进行了如下实验：
2020年广东省初中学业水平考试化学模拟卷(三)试卷答案及解析
说明： 1.全卷共 7 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动， 先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：
D．燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口
8．对物质进行分类是进行科学研究的方法，下列物质对应的类别错．误．的是( )
选项
A
B
C
D
物质
纯碱
干冰
氮气
高锰酸钾
类别
碱
氧化物
单质
盐
催化剂 9.氨气在一定条件下可以转化为氮气：6NO＋4NH3 ==△=== 5N2＋6H2O。上述反应中没有涉及的化合价是( )
A．－3
。
(6)铝合金灯壳在空气中具有强抗腐蚀性的原因：
(用化学方程式表示)。
17．(7 分)世界淡水资源短缺，而且分布也极其不均匀，节约用水需要你我同行。
(一)图 1 是自来水厂净水过程：
(1)仪器①的名称是
。
(2)实验室用过氧化氢制备并收集干燥氧气的反应的化学方程式为(3)小菁同学想制取二氧化碳，要控制反应的发生和停止应选择装置 (填字母
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化学培优练习题（三）——氧气制取、性质、检验专题
1、如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是（）
A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升
2、同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是（）
A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气
C．排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．排水法收集前未将氧气瓶灌满水
3、下列物质属于混合物的是（）
A、高锰酸钾
B、加热氯酸钾和二氧化锰完全分解后的剩余物
C、液态氧
D、四氧化三铁
4、某化学兴趣小组的同学在老师的指导
下，正确完成如图所示两个实验．已知所
用实验装置气密性良好．关于该实验，有
如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开
弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察
到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即
可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气．
其中正确说法的个数有（） A．2个 B．3个C．4个 D．5个
5、如图是某化学兴趣小组在实验室用固体纯净物制取氧气．请回
答下列问题：
（1）在图中标出仪器A的名称，一般情况下该仪
器的作用是；
（2）若要用收集的气体做铁丝燃烧的实验，在收集时，应注意哪
些问题（答两点）；
（3）用图中方法收集氧气，如何判断已经集
满；
（4）将装置图补充完整．
6、通过近一个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实
验装置，根据图示回答下列问题：
（1）关闭B装置中的止水夹后，
从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定
量的水，静止后如图所示，则B
装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无
法确定”）．
（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是（写出一点）．（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是（写出一点）．
7、下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“氯酸钾和二氧化锰制取氧气
和氧气性质（排水法收集氧气）”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：
（1）“制取并收集两瓶氧气”时，我使用仪器除酒精灯和火柴外还有
等．
（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时的操作方法
是．
（3）做氧气的性质探究时，其中的一个实验我用了如
下图所示的操作流程．
本流程我探究的内容是铁在氧气中燃烧．
①其中第“B”步把细铁丝绕成螺旋状的目的．
②实验时集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目
的是
③第“D”步为了使细铁丝与氧气完全反应，我的操作方法是
8．下列实验装置常用于制取和收集气体。
请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①；②；
（2））实验室常用高锰酸钾取氧气，发生反应的符号表达式为，若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是；二是；三是；加试剂前，要连接好装置并检查装置的。
（3）用B装置能否制取氧气？（填“能”或“不能”）；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集装置是；如何检验已集满一瓶的O2气体。
9．实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如下图)。
步骤如下：
(1)用弹簧夹夹紧橡皮管；
(2)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
能观察到的现是，
写出该反应的符号表达式是。
(3)
(4)观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。
由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是。
通过实验，还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是。
（1）“制取并收集两瓶氧气”时，我使用仪器除酒精灯和火柴外还有
铁架台（含铁夹），试管，橡胶塞，导气管，集气瓶，水槽，玻璃片
等．
（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时的操作方法是
先将导气管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯停止加热
．
（3）做氧气的性质探究时，其中的一个实验我用了如下图所示的操作流程．本流程我探究的内容是铁在氧气中燃烧．
①其中第“B”步把细铁丝绕成螺旋状的目的
使细铁丝充分受热
．
②实验时集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目的是
防止反应时产生的高温的四氧化三铁溅落时炸裂集气瓶底
．
③第“D”步为了使细铁丝与氧气完全反应，我的操作方法是
待火柴快熄灭时再将铁丝伸入集气瓶，且要从上至下，慢慢伸入
试管口应略向下倾斜试管口需塞一团棉花外焰加热
待红磷熄灭及广口瓶冷却后打开止水夹。
不易溶于水，且不与水发生反应。