山东省莱芜市高三上学期化学期末考试试卷B卷

山东省莱芜市高三上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）常温下，对 pH=10 的 NaHCO3 溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）
A . c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B . c（Na +）＞c（HCO3﹣）＞c（H +）＞c（OH ﹣）
C . c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO 32﹣）+c（OH﹣）
D . c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3 ）
2. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
3. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列氢化物中最稳定的是（）
A . HF
B . HCl
C . HB
D . HI
4. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数
B . 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C . 最外层有2个电子的原子都是金属原子
D . 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
5. （2分）(2017·合肥模拟) 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）
A . 1.01×105Pa时沸点为100℃
B . 测得其pH=7
C . 遇钠生成氢气
D . 电解时得到H2与O2的体积比为2：1
6. （2分）镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极
B . 放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C . 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加34g
D . 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
8. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH 溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有
蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确．你的判断是（）
A . 甲操作明显有错
B . 乙操作明显有错
C . 甲测定数值一定比乙小
D . 乙实际测得的值较甲准确
9. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列实验操作，正确的是（）
A . 做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体
B . 蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加
C . 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 g
D . 制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热
10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（）
A . Na+、Cl－、K+、SO42－
B . Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C . Na+、K+、MnO4－、SO42－
D . Na+、K+、CO32－、NO3－
11. （2分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）
A . 电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极
B . 用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电
C . 电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应
D . 原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应
12. （2分） (2016高一下·襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应后容器中物质含有的N﹣H键数为3NA
B . 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NA
C . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
D . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
13. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）
A . PCl3的水解产物是PH3和HCl
B . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl
C . NaClO的水解产物是HClO和NaOH
D . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
14. （2分）在1L1mol/L的氨水中
A . 含有1molNH3
B . 含NH3和NH4+之和为1mol
C . 含NH3·H2O1mol
D . 含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol
15. （2分）(2020·芜湖模拟) 要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体相结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是（）
A . 盐桥中K+向X极移动
B . 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为44.8L
C . 该装置实现了将电能转化为化学能
D . Y极发生的反应为2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH- ，周围pH增大
16. （2分）(2018·贵阳模拟) 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法错误的是（）
A . X可能是氢元素或碳元素
B . Y与Z形成的二元化合物均为无色气体
C . Y、Z和W三种元素的最简单氢化物中，H2Z沸点最高
D . 若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则其原子个数比可能为8∶2∶4∶1
17. （2分）在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） 2C （g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（）
A . B的转化率为20%
B . 平衡时A的浓度为1.50mol/L
C . x＝1
D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
18. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（）
A . 反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B . 反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C . 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ，其物质的量之比为1：3
D . 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ，其物质的量之比为3：1
二、综合题 (共2题；共14分)
19. （9分） (2018高一下·邢台期中) 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。

回答下列问题:
（1） I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

两反应中属于吸热反应的是________(填序号)。

（2） Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

①溶液中H+向________(填“铁”或“铜” )电极方向移动。

②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。

（3） II.某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:
实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为________mol/(L·min) ，50min时，v(正)________(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4） 0~20min内，实验2 比实验1的反应速率________ (填“快”或“慢”)，其原因可能是________。

（5）实验3 比实验1的反应速率快，其原因是________。

20. （5分）保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。

（1）目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。

①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是________。

②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：
物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g
碳32.80________
甲烷________ 2.75
根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是________。

（2）为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是________。

三、实验题 (共1题；共6分)
21. （6分） (2018高一上·成都月考) 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反.应的化学方程式：
________。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象
探究Fe3＋取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往
溶液中加入足量铁粉，再加入少量
KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为________。

加入KSCN溶液后，溶液________
（3）该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为________。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO在反应中得到电子，则X是________。

②该反应的离子方程式是________。

四、推断题 (共1题；共5分)
22. （5分）(2016·杨浦模拟) 由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示：
完成下列填空：
（1）上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是________（填编号）．
（2） m与n的关系为________．
（3）异戊二烯分子中最多有________个原子共平面．
（4）在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是________．（5）参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共2题；共14分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
三、实验题 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、推断题 (共1题；共5分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
第11 页共11 页。