青海省达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析

青海省达标名校2019年高考五月化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关有机物的叙述正确的是
A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强
2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．NH3NO2HNO3B．Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s)
C．Fe Fe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag
3．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。

其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是
A．常温常压下Y的单质为气态
B．离子半径：W>Z>Y
C．X与Z形成的离子化合物具有还原性
D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
4．关于CaF2的表述正确的是（）
A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2
C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2N O↑+4H2O
6．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。

1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有S6分子。

下列说法正确的是
A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
固体残留．下列分析正确的是（）
A．残留固体是2mol Na2CO3
B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C．反应中转移2mol电子
D．排出的气体是1.5mol氧气
8．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大
D．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+
9．“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。

下列说法错误的是
A．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程
B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金
C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaO
D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉
10．异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应②的活化能大于反应①
B．反应①的△H 小于反应②
C．中间体2 更加稳定
D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
12．化学与生产、生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是
A．水滴石穿
B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂
C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
13．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）
A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱
B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸
D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污
14．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
C．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
15．我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。

月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。

将为人类社会的可持续发展出贡献。

下列叙述错误的是（）
C．3He和4He互为同位素
D．月球上的资源应该属于全人类的
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。

在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。

设计如图一所示的实验过程：
（1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是
________________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。

写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式__________。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。

碘值越大，油脂的不饱和程度越高。

碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。

称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。

回答下列问题:
（1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。

A．标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中
B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C．滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低
_______________________________________________。

（3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17
．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区域元素
代号
有关信息
短周期元素X X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素Z Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料
W W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨
（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）
a.丁比氯化氢沸点高
b.丁比氯化氢稳定性好
c.丁比氟化氢还原性弱
d.丁比氟化氢酸性弱
（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

（1）以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。

基态Fe原子未成对电子数为________。

设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a________（填“>”“<”或“＝”）b，原因是_______。

（2）比较表中碳卤化物的熔点，分析其熔点变化的原因是_________。

CCl4CBr4（α型）CI4
熔点/℃－22.92 48.4 168（分解）
（3）金刚石的晶胞如图1所示。

已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同，若图1中a与ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，则S2－在ZnS晶胞中的位置为________。

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

①在图3所示的氧化石墨烯中，采取sp3杂化形式的原子有________（填元素符号）。

②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）石墨烯具有很大的比表面积，有望用于制超级电容器。

若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g单层石墨烯单面的理论面积约为________m2（列出计算式即可）。

19．（6分）(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1
③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1
若某反应Ⅰ的平衡常数表达式为K=
2
22
22
c(N)c（CO）
c(NO)c(CO)
⋅
⋅
请写出此反应的热化学方程式:________,该反应自发
进行的条件是_________。

(2)一定温度下,向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应Ⅰ。

①下列说法正确的是____。

A 当容器内气体压强不再发生变化时,说明反应已达到平衡状态
B 当v(CO2)=v(CO)时,说明反应已达到平衡状态
C 达到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小
D 达到平衡后,若再升高温度,由于逆反应速率增大,正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动
②若反应在t1时刻达到平衡状态,在其他条件不变的情况下,t2时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达到新的平衡状态。

请在图中补充画出t2～t4时段c(NO)的变化曲线: ____
(3)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。

写出该电池的负极反应式:_____________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；
B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；
D. 苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。

2．B
【解析】
【详解】
A．NH3与氧气反应生成的是NO，无法直接得到NO2，故A错误；
B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故B正确；C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；
D．硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；
答案选B。

3．B
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，
A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；
B. Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y，故B错误；
C.X与Z形成的离子化合物是NaH，H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，故D正确；
故选B。

【点睛】
比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

4．D
【解析】
【详解】
A．Ca2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；
B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；
C．CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；
D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；
故答案为D。

5．B
【解析】
【详解】
A.碳酸钠溶液中CO 32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2O HCO3-+OH-，A错误；
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，B正确；
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3，反应方程式为C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C错误；
D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；
故合理选项是B。

6．D
A 选项，S 6和S 8分子都是由S 原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A 错误；
B 选项，S 6和S 8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B 错误；
C 选项，不管氧气过量还是少量，S 6和S 8分子分别与氧气反应可以得到SO 2，故C 错误；
D 选项，等质量的S 6和S 8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

7．A
【解析】
【分析】
【详解】
过氧化钠受热不分解，但是3NaHCO 受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O ↑，产生1mol 二氧化碳和1mol 水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应2222322Na O +2CO =2Na CO +O ，得到1mol 碳酸钠和0.5mol 氧气，此时我们一共有2mol 碳酸钠、1mol 水和0.5mol 氧气。

整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1mol 电子，答案选A 。

8．B
【解析】
【详解】
A ．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：
()3++3243Al +3NH H O=Al OH +3NH ↓，故A 错误；
B ．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B 正确；
C ．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以()()+-4NH OH
c c ⋅减小，故C 错误；
D ．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以1L0.1mol ⋅L −1的氨水中+4NH 的数目小于6.02×1022，故D 错误；
故答案为：B 。

【点睛】
对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CH 3COONa 溶液，溶液中主要存在反应：CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH ，稀释过程中，
【解析】
【分析】
【详解】
A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。

而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。

“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B．赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。

由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。

“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。

黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B 选项正确；
C．凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误；
D．古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。

烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。

松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。

松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；
答案选C。

10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；
B．图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焓变为负，则△H 大小：反应①的△H 大于反应②，故B错误；
C．图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2，故C 正确；
D．改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的比较及焓变只与终始态有关，与催化剂无关。

【详解】
Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。

丁为二元化合物，而且为液态，为水。

丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。

0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。

短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。

结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S 元素。

涉及的反应为2Al＋3S Al2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。

W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。

A．H原子半径最小。

同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）> Z（S）> X（O）> W（H），A项错误；
B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；
C．W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。

H2O的结构简式为H—O—H，含有极性键。

H2O2的结构简式为H—O－O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；
D．比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。

D项错误；
本题答案选C。

12．D
【解析】
【详解】
A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B错误；
C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；
D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；
故合理选项是D。

13．B
【解析】
【详解】
A．碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；
B．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；
D．热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；
故答案为B。

14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；
B. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故B错误；
C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N A个，故C 错误；
D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：
14
28/
g
g mol
=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目
为N A，故D正确。

故答案选D。

15．A
【解析】
【详解】
A. 二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；
B. 在铁中掺入铬、镍等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈，B正确；
C. 3He和4He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；
D. 月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。

故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．还原性分液蒸馏①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少
(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x
【解析】I.（1）将含碘废液中的I2完全转化为I—而进入水层，碘由0价变为-1价被还原，故向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有还原性；（2）操作②将水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有机溶液，利用有机物和碘的沸点不同再进行蒸馏，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸馏，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸馏需要用到相应蒸馏装置，答案选①⑤；（3）Cl2将碘离子氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II. （1）A．标准Na2S2O3溶液呈碱性，应盛装在碱
式滴定管中，选项A正确；B．滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，选项B不正确；C. 滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项C正确；D．滴定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项D不正确。

答案选BD；（2）韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少；（3）
根据反应2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物质的量是，设某油脂碘的质量为ag，，a=254y-127cV×10-3，该油脂的碘值为。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+) HIO4(aq)+1
3
Al(OH)3(s)=H2O(l)+
1
3
Al(IO4)3(aq)
△H=-1
3
QkJ/mol a Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
【解析】
【分析】
氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是Al元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z 的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是I元素；
【详解】
（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al3+、N3-、Fe3+三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。

（2）W的最高价氧化物的水化物是HIO4，甲是氢氧化铝；足量HIO4稀溶液与1mol Al(OH)3完全反应，放
出热量QkJ，表示该过程中和热的热化学方程式是HIO4(aq)+1
3
Al(OH)3(s)=H2O(l)+
1
3
Al(IO4)3(aq)
△H=-1
3
QkJ/mol。

（3）a.HI的相对分子质量大于HCl，HI比氯化氢沸点高，故a正确；
b. Cl的非金属性大于I ，HCl比HI稳定性好，故b错误；
c. Cl的非金属性大于I， HI比氟化氢还原性强，故c错误；
d. HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

（4）铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O3与HI发生氧化还原反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．4 < 石墨晶体中的碳碳键除σ键外还有大π键，金刚石晶体中碳碳键只有σ键分子组成和结构相似，随相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故CCl4、CBr4、CI4熔点依次升高顶点、
面心 C 、O 变小 2A 133N a 22⨯⨯ 【解析】
【分析】
【详解】 (1)Fe 原子中3d 能级上有4个电子未成对，其它轨道上的电子都成对，所以Fe 原子中未成对电子数是4；金刚石中碳原子以sp 3杂化，形成四条杂化轨道，全部形成σ键；石墨中碳原子以sp 2杂化，形成三条杂化轨道，还有一条未杂化的p 轨道，所以石墨晶体中的碳碳键除σ键外还有大π键，所以石墨的C-C 键的键长短；
(2)这几种物质都属于分子晶体，分子组成和结构相似，随相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故CCl 4、CBr 4、CI 4熔点依次升高；
(3)a 为Zn 2+，a 连接的离子为S 2-，所以S 2-位于晶胞顶点和面心上；
(4)①在图3所示的氧化石墨烯中，取sp 3杂化形式的原子价层电子对个数是4，价层电子对个数是4的有C 和O 原子，所以采用sp 3杂化形式的原子有C 和O ；
②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C 连接的O 原子吸引电子能力较强，导致与1号C 原子相邻C 原子对电子的吸引力减小，所以1号C 与相邻C 原子间键能变小；
(5)单层石墨烯中每个六元环含碳原子个数为163⨯=2，每个六边形的面积为2136a a m 2
2⎛⎫⨯⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭，12g 单层石墨烯中碳原子个数为A A 12g =12g/mol
N N ⨯；所以12g 单层石墨烯单面的理论面积约为22A A 136a a 13322
a m =2N N ⎛⎫⨯⨯⨯⨯⨯ ⎪ ⨯⨯⎪⎝⎭m 2。

【点睛】
计算石墨烯的面积时关键是理解每个六元环所含碳原子数，不能简单的认为六元环就有6个碳原子，要根据均摊法计算，每个碳原子被三个环共用，所以每个六元环含碳原子个数为2。

19．2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g) ΔH=-746.5 kJ· mol -1 低温 AC
CO+4OH --2e -= CO 32-+2H 2O
【解析】
【详解】。