江西省宜春市高二上学期开学化学试卷

江西省宜春市高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共29分)
1. （2分） (2015高二上·山西月考) 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A . 自来水
B . 0.5mol/L盐酸
C . 0.5mol/LCH3COOH溶液
D . 0.5mol/LKCl溶液
2. （2分）(2020·梅县模拟) 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）。

A . 与的混合物，含离子总数为
B . 已知中铬元素的化合价为价，则分子中存在的过氧键数目为
C . 溶液完全反应，转移电子数目一定为
D . 常温时，的盐酸中水电离的数目为
3. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列说法错误的是（）
A . 镁常用于制造信号弹和焰火
B . 碘化银和干冰常用于人工降雨
C . 二氧化硅常用于制造太阳能电池
D . 钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火
4. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH﹣=NH3•H2O
C . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O
5. （2分）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）
A . 上述反应是复分解反应
B . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C . 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原
B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023
D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×1023
7. （2分） (2016高三上·晋城期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）
A . 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C . 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩
8. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
B . BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298
D . [14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9
9. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）
A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维
B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂
10. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）
A . KBr
B . N2
C . HBr
D . NaOH
11. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的是（）
A . 24He原子核内含有4个质子
B . 23He和24He互为同位素
C . 23He原子核内含有3个中子
D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性
12. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）
A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性
13. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+＝H2O
C . 氯气与水反应：Cl2+H2O=H++ Cl-+ HClO
D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
二、解答题 (共9题；共49分)
15. （7分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
一种利用天然气合成氨的简易流程如下：
天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨．
（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是________．（2） CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O （g）⇌CO （g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①该反应的△H________0（填＞、＜）．
②图中压强P1________P2（填＞、＜）．
③200℃时该反应的平衡常数K=________（保留一位小数）．
（3） NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 ，其总反应是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3 ，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：________；阳极反应式：________；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3 ，该物质是________．
16. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx ，恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。

（1） NaClO溶液浓度为________。

（2）化学式Na2Sx中x的值为________。

17. （6分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有________种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为________、________
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________．
18. （9分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是________。

（2）写出Fe3+水解的离子方程式________。

（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。

沉淀完全的pH12.48.0==
开始溶解的pH=10.5==
Ksp 5.6×10-12= 6.8×10-6 2.8×10-9（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。

A . 大理石粉
B . 石灰乳
C . 纯碱溶液
D . 氨水
（5）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________用代数式表示。

19. （5分） (2018高三上·海淀期中) 某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。

资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

（1）写出A中反应的化学方程式：________。

（2）将装置B补充完整，并标明试剂________。

（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是________。

（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。

①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。

写出该反应的化学方程式：________。

②设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是________。

（写出操作、现象和结论）
20. （2分）乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g （1） 7.6g固体的成分是________
（2）该混合气体中出乙烷外，另一种烃是________．
21. （4分）有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、Fe2+、Na+、MnO4﹣请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl2 ，得黄色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是：________．
（2）该溶液中可能存在的阴离子是：________．
（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：________（填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，________．
22. （8分） 19．现有金属单质A，B，C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________，丙________，乙________，H________
（2）根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：________；
2)反应③离子方程式________；
3)反应⑦离子方程式________；
4)反应⑥化学方程式________。

23. （6分） (2017高一上·肇庆期末) A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系．若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2 ．
请回答：
（1）写出对应物质的化学式：A________； C________； E________
（2）反应①的化学方程式为：________．
（3）反应④的离子方程式为：________．
（4） H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________．
参考答案一、选择题 (共14题；共29分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共9题；共49分)
15-1、
15-2、
15-3、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、
19-1、
19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、
22-1、22-2、23-1、
23-2、23-3、23-4、。