广西壮族自治区2021年高一下学期期末化学试卷

广西壮族自治区2021年高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）
A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体
B . 的核磁共振氢谱有5个峰
C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
2. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A . 苯酚与浓溴水的反应
B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应
C . 由溴乙烷制取乙烯
D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛
3. （2分） (2019高三上·虹口期末) 葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是（）
A . 取代
B . 消去
C . 加成
D . 聚合
4. （2分） (2016高二上·安庆期中) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X 的说法正确的是（）
A . 分子中两个苯环一定处于同一平面
B . 不能与饱和Na2CO3溶液反应
C . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D . 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
5. （2分）下列说法在一定条件下可以实现的有（）
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体．
A . 3项
B . 4项
C . 5项
D . 6项
6. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置图能完成相应实验的是（）
A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
B . 装置②可用于分离四氧化碳和甲苯
C . 装置③可用于分离苯和水
D . 装置④可用于实验室制取乙烯
7. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物
B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2
C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构
D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动
8. （2分） (2017高一上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
B . 将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
C . 在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2 ，转移的电子数为6NA
D . 将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA
9. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）
A . +Cl2 +HCl
B . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C . ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D . +HONO2 +H2O
10. （2分）能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是（）
A . 甲苯无同分异构体
B . 间二甲苯没有同分异构体
C . 邻二甲苯没有同分异构体
D . 1 mol苯只能与3 molH2加成
11. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列说法正确的是（）
A . 图①中△H1=△H2+△H3
B . 图②表示0.1mol•L﹣1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
C . 图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8akJ•mol﹣1
D . 图④在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
12. （2分） (2018高一下·河北期中) 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（）
A . 锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－x
B . 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大
C . 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动
D . 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－x e－=C6Li
13. （2分） A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，
B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。

下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：A<B<D
B . A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C . 氧化物的水化物的酸性一定是D>C
D . 气态氢化物沸点A大于C是因为H−A键比H−C键稳定
14. （2分）下列排序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点：Li＞Na＞K．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
15. （2分） (2016高二下·海口期中) 苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（）
A . 酸性
B . 与钠反应放出氢气
C . 遇FeCl3溶液显紫色
D . 与NaOH溶液反应
16. （2分） (2017高二上·衡水期末) 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）
2 ，下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电池的负极为Ni2O3 ，正极为Fe
B . 电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液
C . 电池放电时，正极反应式为═
D . 电池充电时，阳极附近溶液的pH升高
17. （2分） (2016高二下·长春期中) 维生素C的结构简式如图所示．则有关它的叙述错误的是（）
A . 易起氧化及加成反应
B . 在碱性溶液中不能稳定地存在
C . 难溶解于水
D . 是一个环状的酯类化合物
18. （2分） (2016高三上·大连期中) 把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（）
A . 3.4mol/L
B . 0.2mol/L
C . 1.8mol/L
D . 3.6mol/L
19. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）
A . 氧化性：F2＞Cl2
B . 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 金属单质置换出氢的能力：K＞Na
D . 酸性：H2SO4＞HClO4
20. （2分）(2016·分宜模拟) 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A . 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
二、填空题 (共10题；共68分)
21. （10分）(2018·天水模拟) 硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。

已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。

某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________。

（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为________、________、过滤、洗涤。

（3）固体①是________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）________。

（4）调pH为2-3时所加的酸是________。

（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH 中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为________。

22. （6分） (2015高一下·山东期中) 根据所学知识回答下列问题：
（1）下列微粒之间，属于同位素的是________（填字母），属于同素异形体的是________．
A．红磷和白磷B．氕和氚C．氯气和液氯
D．冰和干冰E．氧气和臭氧F．13C和14C
（2）有下列几种物质：①氯化铵②氦气③氯化镁④二氧化碳⑤氯化钠⑥过氧化钠其中：a．只含离子键的物质是________（填编号，下同），
b．只含共价键的物质是________，它的电子式为：________．
c．既有离子键又共价键的是________．
23. （4分）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物的球棍模型（H原子没画出）
（1）
有机物a的名称________ （用系统命名法）．
（2）
上述有机物中与c互为同分异构体的是________ （填代号）．
（3）
在a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________ （填代号）．
（4）
写出b发生加聚反应的化学方程式：________
24. （8分） (2015高二下·乌兰期中) 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）由丙烯制备聚丙烯的反应________反应类型________;
（2）用甲苯制TNT的反应________反应类型________;
（3）苯制溴苯________反应类型________;
（4）乙烯通入溴水中________反应类型________．
25. （5分） (2016高一下·延川期中) 请完成下列反应的化学方程式
①铁与硫酸铜溶液反应________
②铁在氯气中燃烧________
③用铝和Fe2O3在高温条件下发生铝热反应________
④铝片溶解在氢氧化钠的水溶液中________
⑤铜与稀硝酸的反应________．
26. （3分） (2016高一下·景县期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是（“氧化”或“还原”）________反应，银电极上的电极反应式为________．
27. （1分）已知下列两个热化学方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ•mol﹣1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为________．
28. （11分）有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ，自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．（1）写出下列元素的元素符号：A ________ ，B ________，C ________，D ________，E ________ ．
（2）写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1 ________ ，C2 ________ ，C3 ________ ．
（3）E2﹣的结构示意图为________ ．
（4）A与B形成的化合物的化学式是________ ，最常见的E原子与C2形成的分子中含________ 个中子．
29. （7分） (2018高二上·淮北开学考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
（1） R在元素周期表中的位置是 ________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ________．
（2） Z的单质与水反应的化学方程式是 ________;．
（3） Y与R相比，非金属性较强的是 ________;（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 ________;
（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.还原性XR<YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ________;．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 ________;．
30. （13分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池，请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
实验用品：电极（________、________）、________、________、________（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（2）实验装置：如图
原电池设计及注意的问题：
①按如图所示的装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量．
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是：________，发生了________反应；铜钉应该接电流计的________极，电极反应是：________，发生了________反应．
三、计算题 (共3题；共15分)
31. （6分） (2017高二上·黑龙江期末) 某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为________．
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为________名称为________．
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：________．
③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有________种（不包括A）
（3）若A不能使Br2的CCl4溶液褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为________．
32. （3分） (2017高二上·仙桃期末) 乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应．
①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，它是________．
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，它是________．
③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为________．
33. （6分）根据问题填空：
（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
﹣CH2CH3________、﹣OH________、碳碳双键________
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________．
（3）按要求表示下列有机物：
4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（写出结构简式）________ 2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基﹣4﹣异丙基壬烷（写出结构简式）________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共10题；共68分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
23-1、23-2、23-3、
23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、
27-1、
28-1、29-1、29-2、29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
三、计算题 (共3题；共15分) 31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
33-1、33-2、33-3、。