广西壮族自治区2021年高二上学期化学第二次月考试卷

广西壮族自治区2021年高二上学期化学第二次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共21分)
1. （1分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）
A . 干燥Cl2
B . 检验K2CO3中的K+
C . 证明氨气极易溶于水
D . 实验室制取氨气
2. （1分） (2019高三上·嘉兴期中) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)
B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH －)＝c(Na+)＋c(H+)
D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
3. （1分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）
A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值
B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则（）
A . x为弱酸，Vx<Vy
B . x为强酸，Vx>Vy
C . y为弱酸，Vx<Vy
D . y为强酸，Vx>Vy
5. （1分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）
A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
6. （1分） (2015高二上·咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）
A . 实验过程中没有热量损失
B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
7. （1分）常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（）
A . c（OH﹣）
B .
C .
D .
8. （1分） (2017高一上·临沂期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
9. （1分） (2016高一下·汕头期末) 在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）
A . B生成速率与C分解速率相等
B . 容器内气体的平均分子量不再变化
C . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D . 容器内气体的密度不再变化
10. （1分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中不正确的是（）
A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质
B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电
11. （1分） (2016高二上·琼海期中) 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）
A . 等于7
B . 大于7
C . 小于7
D . 无法确定
12. （1分）(2018·青浦模拟) 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）
A . 氯气
B . 二氧化碳
C . 氯化钾
D . 醋酸钠
13. （1分）(2018·长宁模拟) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（）
A . NH4+
B . H+
C . Cl-
D . OH-
14. （1分）(2018·晋城模拟) 在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温
度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是（）
A . 反应A(g)+B(s) 2C(g)△S>0、△H<0
B . A的转化率：a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ)
C . 体系中c(C)∶c(C，状态Ⅱ)>(C，状态Ⅲ)
D . 化学平衡常数：K(状态Ⅰ)=K(状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)
15. （1分） (2018高二上·中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)
5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . b点时，CO的转化率为20%
B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C . b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
16. （1分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）
A . NH4Cl
B . H3PO4
C . NaHCO3
D . Na2SO4
17. （1分）(2018·西宁模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积
B . Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6
C . y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D . x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z
18. （1分）(2018·房山模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。

不同投料比时，NO2的平衡转化率
与温度的关系如右图所示。

[投料比= ] ；下列说法错误的是（）
A . ΔH < 0
B . X > 2
C . 400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
19. （1分） (2020高二上·新乡期末) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：aX(g)
bY(g)△H。

该反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

下列说法不正确的是（）
A . a>b
B . △H<0
C . 若温度不变，压缩容器体积，则Y的体积分数增大
D . 若体积不变，升高温度，则该反应的化学平衡常数增大
20. （1分）(2018·大同模拟) 25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。

下列叙述正确的是（）
A . b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B . 加入CH3COOH过程中，增大
C . c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
21. （1分）常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变
二、填空题 (共4题；共14分)
22. （5分） (2015高二上·宁城期末) 按要求填空
（1）室温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=________．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+）________ c（A﹣），理由是________
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1
B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
23. （3分） (2018高一上·芮城期中) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。

试计算：（1）写出Na2SO4的电离方程式；
（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（3）产生的气体在标准状况下的体积
24. （3分） (2015高一上·宜宾月考) 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．
（1）当沉淀达到最大值时，Al（OH）3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度．
25. （3分） FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1） FeCl3 净水的原理是________．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备的主要原因是（用离子方程式表示）________．（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的c（H+）约为________．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：________ClO3﹣+________e2++________=________Cl﹣+________Fe3++________．
参考答案一、选择题 (共21题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共4题；共14分)
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、。