和平区2017-2018高一上学期期中化学试题及答案
2017-2018高一(上)期中化学试卷
2017-2018高一（上）期中化学试卷一．选择题（共20小题，满分50分）1．（2分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O2．（2分）过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．3．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。
下列说法中完全正确的一组是（）①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤4．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O．关于该反应的说法正确的是（）A．RO4n﹣中R 的化合价是+6B．ClO﹣是还原剂C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D．反应过程中生成1mol RO4n﹣，转移6mol e﹣5．（2分）将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体．A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③6．（2分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒7．（2分）下列说法正确的是（）A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H﹣+NH3=NH2﹣+H2属于置换反应8．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部9．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D10．（3分）在NO2与水的反应中，NO2（）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11．（3分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铝粉与硫酸铜溶液反应12．（3分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol13．（3分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+14．（3分）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）15．（3分）标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%17．（3分）在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥18．（3分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
天津市和平区2017-2018学年高一上学期期中质量调查化
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Ag：108 I:127 Ba:137 Mn:55 Cu:64I卷一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2 分，共40分)1.下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是A.乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B.石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C.处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D.CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2.下列说法正确的是A.为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D.提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3.下列说法正确的是A.济液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C.只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物4.下列说法不正确的是A.铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B.阿伏加德罗常数是捐0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C.1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子D.常温常压下，1molCO2气体的质量为44g5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中: K+、Na+、HCO3-、ClO-B.0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中: Na+、H+、SO42-、I-C.0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、NO3-、Cl-D. c(H+)·c(OH-)=1的溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、Cl-6.下列叙述正确的是A.反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.某物质氧化性越弱，其还原性越强D: 己知还原性: Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能进行7.在400mL 某硫酸盐溶液中，含有3.0N A个SO42- (N A表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0N A个金属离子。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题
2017-2018学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数 B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数 D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水④19.6g H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2 MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓+ H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是15、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
2017-2018学年天津市和平区高一上学期期末考试化学试题Word版含解析版
天津市和平区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原予质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单选（共25题50分，每题2分）1. 化学与人类生活密切相关。
关于下列物质的使用不合理的是A. 二氧化硫常用于食品增白B. 碳酸氢钠常用于焙制糕点C. 醋酸常用于除去水壶内的水垢D. 氢氧化镁常用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】A. 二氧化硫有毒，不能用于食品增白，A错误；B. 碳酸氢钠常用于焙制糕点，B正确；C. 醋酸显酸性，常用于除去水壶内的水垢，C正确；D. 氢氧化镁能与酸反应，常用于治疗胃酸过多，D正确，答案选A。
2. 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是A. 无水硫酸铜和蔗糖B. 生石灰和纯碱C. 食盐和硫酸铁D. 硅胶和铁粉【答案】D【解析】A、无水硫酸铜吸水效果不好，无水硫酸铜无还原性、蔗糖还原性很弱，A错误；B、生石灰可以吸水，但生石灰和纯碱都没有还原性，B错误；C、食盐和硫酸铁都不能吸收水分，且这两种物质都没有还原性，C错误；D、硅胶具有吸水性，铁粉是常用的还原剂，能吸收氧气和水，所以硅胶和铁粉能防止食品受潮及氧化而变质，D正确；答案选D。
点睛：本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解答本题的关键，结合题意确定物质应该具备的性质，会运用化学知识解释生活现象。
3. 下列气体能用排水法收集的是A. NO2B. NH3C. SO2D. NO【答案】D【解析】A. NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C. SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D. NO不溶于水，能用排水法收集，D正确，答案选D。
4. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银检验，A错误；B．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，否则不能排出生成AgCl沉淀，B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在NH4+，C正确；D．也可能为Ca2+，如检验钡离子，应加入硫酸钠，再加入硝酸检验，D错误；答案选C。
高一化学期中试卷(附带详细答案)
高一化学期中考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．我国最新报道的高温超导体中，铊(T l)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色的金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐2．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的（）A ．SO 2B ．H 2SC ．COD ．Cl 25．L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素，K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：①62 ②30 ③78 ④70 （ ）A ．①和②B ．③和④C ．②和④D ．①和③6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构， A m+、B n+中m<n ，C x －、D y －中，x>y 。
则四种元素离子半径大小关系是（ ）A ．A m+>B n+>C x －>D y －B ．D y －>C x －>B n+>A m+C ．C x －>D y －>A m+>B n+D ．C x －>D y －>B n+>A m+7．把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
遵义四中2017—2018学年度上学期期中考试高一化学试卷（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。
C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6. 下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N AD．标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑14. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+Cl—SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl—CO32—15. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是（）A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD. NH4NO3→N2+H2O16. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )17. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中下列说法中正确的是：（）A. Mn元素被氧化B. HCl全被还原C. Mn失电子D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/818. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—20.把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。
2017-2018学年天津一中高一(上)期中化学试卷真题
2017-2018学年天津一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．（2分）如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精2．（2分）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．碱性氧化物均属于金属氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．化合反应均为氧化还原反应3．（2分）下列说法正确的是（）A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C．用酒精萃取碘水中的碘D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质4．（2分）标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3：4C．质量之比为16：17D．密度之比为17：165．（2分）下列叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．（2分）下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5B．用托盘天平称量25.20g 氯化钠固体C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba 2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓8．（2分）下列说法正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．由CuSO4溶液获取CuSO4•5H2O 晶体，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到9．（2分）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu 2+、Cl﹣、NO3﹣B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3﹣、NH4+D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣10．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的N2O 和CO2混合气体含有的原子数为3N AB．0.2 mol/L 的K2SO4溶液中含有0.2N A个KC．常温常压下，16g CH4和1mol NH4+所含质子数和电子数均为10N AD．101kPa、4℃时，18mL 水和同条件下17 g NH3所含分子数相等11．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.15mol•L﹣1的Na2SO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．0.2 mol•L﹣1 CuCl2溶液：K+、NH4+、I﹣、OH﹣C．pH＝1的溶液：NH4+、CH3COO﹣、Cl﹣、Na+D．能使酚酞变红的溶液中：K+、S2﹣、Na+、SO42﹣12．（2分）下列说法正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+C．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D．用可见光束照射以区分溶液和胶体13．（2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→K2MnO4B．CH4→CO2C．SO2→SO42﹣D．H2O2→O214．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 的CCl4中含有N A个分子B．常温常压下，14g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AC．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4N AD．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3N A15．（2分）下列反应中的氨与反应2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O 中的氨作用相同的是（）A．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．4NH3+5O2→4NO+6H2O16．（2分）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）＝0.2mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝xmol•L﹣1，c（K+）＝y mol•L﹣1时，x与y的关系是（）A．x＝0.2+yB．x＝yC．x＝0.1+yD．缺c（H+）和c（OH﹣）的数值，无法计算17．（2分）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2OD．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣18．（2分）在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物19．（2分）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为3：2：1，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：6：9C．1：2：1D．3：2：1 20．（2分）LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法正确的是（）A．LiAlH4中Al 的化合价为﹣5 价B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂C．1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol 电子D．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6 L H2三、选择题（单选，每小题2分，共10分）21．（2分）下列有关实验的选项正确的是（）A．A B．B C．C D．D22．（2分）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等．已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐23．（2分）Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A．2B．3C．4D．524．（2分）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌．硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2 mol B．1 mol C．0.25 mol D．0.5 mol25．（2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g•cm 的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述中正确的有（）①w＝×100%②c＝③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c．A．②③B．①C．②D．③四.填空题26．（8分）现有下列十种物质：①BaCO3②石墨③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧Na2CO3⑨熔融FeCl3⑩NaOH 溶液（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是。
天津市和平区高一(上)期中化学试卷(1-3)全解
高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．（2分）下列物质属于电解质的是（）①NaOH ②BaSO4③Cu ④蔗糖⑤CO2．A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤3．（2分）胶体区别于其它分散系的实质是（）A．胶体可发生丁达尔效应B．胶体粒子能够发生布朗运动C．胶体能透过滤纸但不能透过滤纸D．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间4．（2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来5．（2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在河流入海口处易形成三角州B．用石膏或盐卤点制豆腐C．尿毒症患者做“血液透析”D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀6．（2分）下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是（）A．向NaCl溶液中加入KNO3溶液B．向澄清石灰水中加入K2CO3溶液C．向H2SO4溶液中加入NaOH溶液D．向CaCl2溶液中通入CO27．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++SO42﹣+OH﹣═BaSO4↓+H2O8．（2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L盐酸溶液C．将23gNa溶于水并配成1L溶液D．含K+为1 mol•L﹣1的K2SO4溶液9．（2分）从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2B．2H2S+SO2═2H2O+3S↓C．2Fe+3Cl2=2FeCl3D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl10．（2分）下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是（）A．MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的NaB．饱和Ca（OH）2溶液中加入一粒绿豆大小的NaC．CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的NaD．水中加入一粒绿豆大小的Na11．（2分）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，失去2 mol电子12．（2分）下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式可表示的是（）A．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3B．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4C．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2OD．NaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO413．（2分）在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是（）A．Fe2+、Cl﹣、NO、CH3COO﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、SO42﹣、NH4+、HCO D．Na+、K+、NO、CO32﹣14．（2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等15．（2分）铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L 氢气（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.05mol D．0.025mol16．（2分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有12mol电子转移17．（2分）下列叙述中正确的是（）A．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原B．铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．非标况下，1mol H2的体积不可能为22.4LNaOH溶液19．（2分）实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O320．（2分）若N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N AB．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子D．数目为N A的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4二、解答题（共5小题，满分60分）21．（8分）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法．（1）对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类．分类标准是，与HCl同属一类的是．（2）根据物质的树状分类，PH3的物质类别是．A．磷酸盐B．磷化物C．氢化物（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物．根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．22．（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．、b．、c．；（2）仪器a～e中，使用时必须检查是否漏水的有．（填字母）（3）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由口通入，口流出（填f或g）．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．②除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．③根据计算得知，所需NaOH的质量为g．④配制时，其正确操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．恢复到室温后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎溅出瓶外）D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处⑤按以上操作步骤得的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．23．（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．24．（12分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）；A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、泥三角E、酒精灯F、干燥器（2）步骤⑤的仪器名称是；（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是；（4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是；（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．25．（12分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是．（3）实验室制取Cl2的化学反应方程之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为（4）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为．（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：．2015-2016学年天津市和平区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2015秋•恩施州校级期末）某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒【分析】苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．【解答】解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键．2．（2分）（2012秋•哈尔滨期末）下列物质属于电解质的是（）①NaOH ②BaSO4③Cu ④蔗糖⑤CO2．A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠属于电解质，故①正确；②BaSO4，硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故②正确；③Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故③错误；④蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故④错误；⑤CO2，在水在能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳电离的，故二氧化碳为非电解质，故⑤错误；故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．3．（2分）（2015秋•石河子校级期末）胶体区别于其它分散系的实质是（）A．胶体可发生丁达尔效应B．胶体粒子能够发生布朗运动C．胶体能透过滤纸但不能透过滤纸D．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选D．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．4．（2分）（2015秋•和平区期中）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来【分析】A．物质的量是一种物理量；B．物质的量的单位摩尔其符号为mol；C．是以12C所含有的碳原子数为标准；D．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量．【解答】解：A．物质的量是一种物理量，是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故B正确；C．是以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故C 错误；D．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的量及其单位，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键，题目难度不大．5．（2分）（2014秋•渭南校级期末）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在河流入海口处易形成三角州B．用石膏或盐卤点制豆腐C．尿毒症患者做“血液透析”D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀【分析】A．江河中的泥沙属于胶体分散系；B．胶体加入电解质发生聚沉；C．血液是胶体；D．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体．【解答】解：A．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B错误；C．血液是胶体，能发生渗析，与胶体有关，故C错误；D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故D正确．故选D．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，渗析等，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．6．（2分）（2012秋•永昌县校级期末）下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是（）A．向NaCl溶液中加入KNO3溶液B．向澄清石灰水中加入K2CO3溶液C．向H2SO4溶液中加入NaOH溶液D．向CaCl2溶液中通入CO2【分析】根据复分解反应发生的条件可知，物质溶于水相互交换成分生成水、气体、沉淀，则能发生化学反应，根据题意有沉淀生来结合各选项解答．【解答】解：A．向NaCl溶液中加入KNO3溶液，无水、气体、沉淀生成，氯化钠和硝酸钾不反应，不符合题意，故A错误；B．K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，能发生化学反应，且有沉淀生成，符合题意，故B正确；C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，能发生化学反应，但无沉淀生成，不符合题意，故C错误；D．向CaCl2溶液中通入CO2，无水、气体、沉淀生成，不反应，不符合题意，故D错误；故选B．【点评】本题考查了复分解反应发生的条件，明确复分解反应的条件及常见物质的状态、溶解性是解答的关键，题目较简单．7．（2分）（2015秋•和平区期中）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++SO42﹣+OH﹣═BaSO4↓+H2O【分析】A．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；B．不符合反应客观事实；C．电荷不守恒；D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水．【解答】解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故A错误；B．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全，离子方程式：Ba2++H++SO42﹣+OH ﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．8．（2分）（2015秋•和平区期中）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L盐酸溶液C．将23gNa溶于水并配成1L溶液D．含K+为1 mol•L﹣1的K2SO4溶液【分析】A、C=中，体积指溶液体积不是溶剂体积．B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C、将23gNa溶于水并配成1L溶液，溶质为钠和水反应生成的氢氧化钠，物质的量n（Na）=n（NaOH）==1mol，溶液体积为1L，计算浓度分析；D、强电解质溶液中离子浓度=溶质浓度×溶质完全电离出的离子数；【解答】A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液，溶质物质的量==1mol，体积指溶液体积不是溶剂体积，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LHCl气体物质的量不是1mol，故B错误；C、将23gNa溶于水并配成1L溶液，溶质为钠和水反应生成的氢氧化钠，物质的量n（Na）=n（NaOH）==1mol，溶液体积为1L，计算浓度==1mol/L，故C正确；D、强电解质溶液中离子浓度=溶质浓度×溶质完全电离出的离子数，含K+为1 mol•L﹣1的K2SO4溶液中溶质浓度为0.5mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．9．（2分）（2013秋•锦州期末）从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2B．2H2S+SO2═2H2O+3S↓C．2Fe+3Cl2=2FeCl3D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合价由﹣1价升高为0，Br元素的化合价由+5价降低为0，为归中反应，以此来解答．【解答】解：A．Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，为不同元素之间的氧化还原反应，故A不选；B．S元素的化合价由﹣2价升高为0，S元素的化合价由+4价降低为0，为归中反应，故B 选；C．Fe、Cl元素的化合价变化，为不同元素之间的氧化还原反应，故C不选；D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．10．（2分）（2015秋•和平区期中）下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是（）A．MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的NaB．饱和Ca（OH）2溶液中加入一粒绿豆大小的NaC．CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的NaD．水中加入一粒绿豆大小的Na【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应；B．溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液；C．氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，故B错误；C．氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以没有析出固体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合物质的溶解性、溶解度来分析解答即可，难度不大．11．（2分）（2013秋•忻府区校级期末）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，失去2 mol电子【分析】+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，As元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素C作还原剂，据此分析解答．【解答】解：+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，As 元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素C作还原剂，A．维生素C作还原剂，具有还原性，故A正确；B．As元素化合价由+5价变为+3价，所以As元素得电子发生还原反应，故B正确；C．+5价砷类物质得电子作氧化剂，故C正确；D.1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，得到2 mol电子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定物质性质，再结合基本概念解答，题目难度不大．12．（2分）（2015秋•和平区期中）下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式可表示的是（）A．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3B．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4C．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2OD．NaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO4【分析】A．碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆开；B．两个反应的离子方程式都是氢离子与氢氧根离子反应生成水；C．一水合氨为弱碱，一水合氨在离子方程式中不能拆开；D．碳酸氢钡与硫酸的反应中还有硫酸钡沉淀生成．【解答】解：A．KHCO3+HNO3的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，K2CO3+HNO3的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式可表示，故A错误；B．Ba（OH）2+HCl和KOH+H2SO4的离子方程式都是OH﹣+H+═H2O，满足条件，故B正确；C．CuCl2+NaOH的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，CuSO4+NH3•H2O反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，不能用同一离子方程式可表示，故C错误；D．NaHCO3+H2SO4的离子方程式是为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，Ba（HCO3）2+H2SO4的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++2HCO3﹣+2H+═2H2O+2CO2↑+BaSO4↓，不能用同一离子方程式可表示，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．13．（2分）（2015秋•和平区期中）在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是（）A．Fe2+、Cl﹣、NO、CH3COO﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、SO42﹣、NH4+、HCO D．Na+、K+、NO、CO32﹣【分析】铝粉能产生大量气体的溶液，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，以此来解答．【解答】解：铝粉能产生大量气体的溶液，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能存在Fe2+，酸溶液中不能存在CH3COO﹣，故A错误；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，酸性溶液中不能存在CO32﹣，故B错误；C．HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．14．（2分）（2015•永州校级二模）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．15．（2分）（2015秋•和平区期中）铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.05mol D．0.025mol【分析】根据n=计算氢气物质的量，根据电子转移守恒计算Al的物质的量．【解答】解：标况下，4.48L氢气物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒：3n（Al）+n（Na）=2n（H2），则：3n（Al）+0.1mol=2×0.2mol，解得n（Al）=0.1mol，故选：A．【点评】本题考查混合物计算，注意利用电子转移守恒计算，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．16．（2分）（2015秋•和平区期中）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有12mol电子转移【分析】反应2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，只有Fe和O元素化合价发生变化，Fe元素化合价由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到﹣2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题．【解答】解：A．Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到﹣2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．O元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化生成氧化产物，所以O2是氧化产物，故B 正确；C．Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价为﹣1价，降低到﹣2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D.2mol FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价由﹣1价升高到0价可知，反应中共有10mol电子转移，故D错误．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．17．（2分）（2015秋•和平区期中）下列叙述中正确的是（）A．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原B．铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．非标况下，1mol H2的体积不可能为22.4L【分析】A．Hg元素化合价由+2价降低到+1价；B．铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe3O4；C．根据化合价判断物质可能具有的性质；D．体积由温度和压强共同决定．【解答】解：A．Hg元素化合价由+2价降低到+1价，被还原，故A正确；B．铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe3O4，故B错误；C．Fe2+具有还原性，NO3﹣具有强氧化性，故C错误；D．如温度比0℃高，压强比101KPa低，则1mol H2的体积可能为22.4L，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．【分析】A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；。
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析）一与单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．胶体粒子的直径小于910-mB ．烟与云与雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物B ．硝酸和硝酸钠都属于酸C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱D ．2H 和Na 都属于金属单质3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）A ．氯化铁溶液滴入沸水中B ．浓硫酸的稀释C ．镁条与稀盐酸反应D ．碳酸钠加入稀硫酸中4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。
如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图下列说法正确的是（ ）A ．该碳循环是无机物之间的循环B ．该碳循环中涉及1种氧化物C ．该碳循环中涉及5种盐D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。
下列说法不合理的是（ ）A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。
其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽油通常由石油的干馏获得B ．制备过程中2CO 被还原C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物D ．制备过程中的反应II 属于化合反应7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ）A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系8．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成物只有一种的反应一定是化合反应10．下列说法不正确的是（ ）A ．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B ．醋酸与纯碱与烧碱与生石灰分别属于酸与碱与盐与氧化物C ．可用过滤法分离由 FeCl 3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D ．“84”消毒液属于混合物，液氯与干冰均属于纯净物11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（ ）A ．生石灰B ．硫酸钠C ．硝酸钾D ．大理石12．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向水中通入氯气+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOC ．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中HCO -3+H +=H 2O+CO 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2H 2O+2ClO - + CO 2= 2HClO+CO 2-314．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的与良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
(完整版)辽宁省沈阳市和平区_高一化学上学期期中试题
2017-2018 学年度上学期期中试题高一化学相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Ba-137 K-39第 I 卷选择题一、选择题（每题只有一个最适合的选项．．．．1-15 题各 2 分16-20 题各 3 分共45 分）1.化学与生活、生产、环境等亲密有关，以下说法错误数量为的（）①经过化学变化能够直接将水变成汽油；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③依据分别系能否拥有丁达尔现象将分别系分为溶液、胶体和浊液；④鼎力发展、推行可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法办理未经分类的生活垃圾；⑦明矾能够用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH) 3胶体，从而起到杀菌消毒功能；⑧腌制熟食品时，增添少许亚硝酸钠，是为了使其滋味更为美味爽口．⑨浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体A.6 个个 C. 5 个 D. 7 个2. 依据所给的信息和标记，判断以下说法错误的选项是()A. B. C. D. 《神农本草经》碳酸氢钠药片记录，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用该药是抗酸药，服用看到有该标记的抛弃贴有该标记的物麻黄治疗咳嗽时喝些醋能提升药效物，应远离并报警品是可回收物3. 化学与生活、社会发展息息有关，以下说法不正确的选项是()A．“霾尘聚集难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反响C．“不分彼此，火上加油”二者都是物理变化D．古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4.以下对于离子共存或离子反响的说法正确的选项是()A ．某无色溶液中可能大批存在 ＋ － +H 、 Cl 、 MnO4－ 、 KB ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，+3+ －－H 、 Al 、 Cl 、 NO 32＋2 22＋2 2 ＋3＋2C ．Fe 与 H O 在酸性溶液中的反响：2Fe ＋ HO ＋2H ===2Fe ＋2HOD ．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反响： ＋2＋ －H ＋ SO24－＋ Ba ＋ OH ===BaSO 4↓＋ H 2O5. “ 84 消毒液” 能有效杀灭甲型 H1N1等病毒， 某同学购置了一瓶 “威露士” 牌“ 84 消毒液”， 并查阅有关资料和消毒液包装说明获得以下信息： “ 84 消毒液”：含 25%NaClO 、 1 000 mL 、密度g · cm －3，稀释 100 倍 ( 体积比 ) 后使用。