四川省南充市金溪中学高一化学联考试卷含解析

四川省南充市金溪中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是
A. X的化学式为AgS
B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-
参考答案：
D
由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O可知，4Ag—4e——2Ag2S，则每生成
1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。

2. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用：
A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl
参考答案：
C
略
3. 下列有关实验操作和现象?结论都正确的是（）
参考答案：
A
【详解】A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故A正确；B.该溶液中可能含有Ag+，故B错误；C.比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较，故C错误；D.因为铝在浓硫酸中发生钝化，实验中应该用稀硫酸，故D错误；答案选A。

【点睛】比较金属性的强弱可根据相同条件下金属单质与酸反应置换出氢的难易，而当金属与浓硫酸反应时一般生成的二氧化硫，并不是氢气。

4. 下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是
A．NH3 B．H2
C．Cl2 D．SO2
参考答案：
B
略
5. 下列仪器中能直接加热的是
(1)集气瓶（２）容量瓶（３）蒸发皿（４）试管（５）表面皿
Ａ、（1）（2）（3）Ｂ、（3）（4）Ｃ、（3）（5）Ｄ、（1）（4）
参考答案：
B
略
6. 如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B蒸馏 C．分液 D．萃取、
参考答案：
C
略
7. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
参考答案：
B
略
8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子
B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为N A
C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5N A
D. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
参考答案：
B
A. 由于胶体是分子的集合体，1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数小于N A个，A 错误；
B. 1.8g NH4+的物质的量是0.1mol，铵根是10电子微粒，因此其中含有的电子数为N A，B正确；
C. O2和O3均是氧原子形成的单质，常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A，C错误；
D. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2N A，例如氯气与氢氧化钠溶液，转移1mol电子，D错误，答案选B。

9. 一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是() A．20% B．40%
C．58.6% D．60%
参考答案：
B
10. 下列化合物中，不属于有机物的是 ( )
A、甲烷
B、淀粉
C、碳酸
钙 D、蔗糖
参考答案：
C
略
11. 下列有关叙述正确的是（）
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C．1H 2H 3H互为同位素，其性质相似
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应．
【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；
B、O2和O3为单质，互为同素异形体；
C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．
【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；
C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H 2H 3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；
D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；
故选：D．
12. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的是
A. B. C. D.
A
略
13. 下述实验操作中，正确的是
A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称
量药品时，将药品
置于天平左盘
C．将混合液蒸馏
分离时，应使温度
计水银球浸没在混
合液中
D．分液时，将上
下层液体依次从分
液漏斗下口分别流
入两个烧杯中
参考答案：
B
略
14. 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。

下列说法不正确的是()
A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性：HClO4>H2SeO4
参考答案：
A
A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；
B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；
C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；
D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4 >H2SeO4，D正确；答案选A。

15. 下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是
A. 明矾作净水剂
B. 小苏打作食品蓬松剂
C. 硅胶作食品干燥剂
D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
参考答案：
D
A, 明矾作净水剂是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，并没发生氧化还原反应，故A 错；B. 小苏打作食品蓬松剂是利用HCO3-+H+=CO2+H2O, CO2使食品蓬松。

该过程没有发生氧化还原反应。

故B错；C。

硅胶作食品干燥剂利用硅胶的吸水性，没发生氧化还原反应，故C错；D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂利用铁与氧气反应，Fe的化合价升高，氧的化合价减低，发生了氧化还原反应。

故D正确。

点睛：本题重点考察氧化还原反应的判断方法，抓住氧化还原反应判断的依据是否化合价变化。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。

其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。

（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。

（3）E中现象是_____________；F中现象是________，其反应的化学方程式为________。

（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。

（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。

（用①或②填写）。

参考答案：
(1)浓盐酸MnO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2
(2)饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气
(3)干燥的红色布条不褪色有棕黄色的烟产生Cu+Cl2CuCl2
(4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管NaOH溶液
(5)①②
解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D 的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu＋Cl2CuCl2
，铜和氯气反应产
生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热②，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热①，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃②，即先后顺序是①②。

点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。

Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。

Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。

W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）＞
(2) 用电子式表示X和W形成化合物的过程
（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式
（6）已知3.2gW单质燃烧后放出15.8KJ的热量，写出表示W单质燃烧热的热化学方程
式
（7）Y与Z形成化合物的化学式是。

实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。

由此判断该化合物具有键（填离子或共价）
参考答案：
略
略18. 根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：
(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、________（写名称）。

(2)用电子式表示IE2的形成过程：_________________________。

(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示）。

(4)78 g J2B2与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。

(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________。

参考答案：
(1)金刚石石墨
(2)
(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al 3+)
(4)11.2 (5)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
解析：主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最大化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知, A 、E均为-1价，为第VIIA族元素，A 的原子半径小于E，所以A为氟、E为氯；J、I、H原子半径比其它原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J为钠，I为镁，H为铝；B为-2价，半径较小，B为氧，G有+5、-3价，且半径较大，但是比J、I、H 原子半径小，G为磷；D有+4、-4价，且半径比G小，因此D为碳；综上所述：A为F，B为O，D为C，E为Cl，G为P，H为Al，I为Mg，J为Na；
(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨；正确答案：金刚石、石墨。

(2) I为Mg、E为Cl，二者形成氯化镁，属于离子化合物，电子式表示氯化镁的形成过程：
；正确答案：。

(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离
子，其离子半径由大到小顺序是：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；正确答案：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。

(4) J2B2为过氧化钠，78 g过氧化钠为1mol，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，标准状况下气体体积为0.5×22.4=11.2 L ；正确答案：11.2。

(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-
+HClO；正确答案：Cl2+H2O H++Cl-+HClO。

19. (16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)表中所列元素中，属于短周期元素的
有（写元素符号）,
e元素在元素周期表中的位置是周
期，族。

（2）下列组元素的单质可能都是电的良导体。

A、a, c, h B 、 i ,g, k C、c, h, m D、 d, e, f
（3）i元素属于（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是
负化合价是。

它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程
式：。

参考答案：
(1) achfi 第四周期 IVB族 (2) D (3) 非金属 +5 -3 4P+5O2====2P2O5。