2018年广东省东莞市大岭山镇中学高一化学下学期期末试题含解析

2018年广东省东莞市大岭山镇中学高一化学下学期期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列气态氢化物中最不稳定的是
A．PH3 B．NH3C．H2O D．H2S
参考答案：
A
2. 2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。

所谓“人造太阳”是指受控核聚变。

从1L海水中提取出来的氘（21H）受控核聚变成氦（42He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。

因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。

下列有关说法正确的
是
A．氘（2 1H）受控核聚变成氦（4 2He）是一种化学变化 B．21H和42He互为同位素
C．符号21H中的“2”符号42He中“2”意义不同 D．11H2和21H2的互为同素异形体参考答案：
C
略
3. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
参考答案：
C
略
4. 氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未得到广泛
应用，其原因可能是
A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
C．氢气贮存、运输等安全技术尚未很好的解决
D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少
参考答案：
BC
5. 已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（）
A. 恒温恒容时，体系的压强不再变化
B. 消耗2molB的同时生成3molC
C. 2v（B）＝3v（C）
D. A、B、C三种物质共存
参考答案：
A
【详解】A. 该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容时，体系的压强不再变化，说明反应达到了平衡，A正确；
B. 该反应消耗2molB的同时一定生成3molC，无法判断反应达到平衡，B错误；
C. 2v（B）＝3v（C）不能说明正逆反应速率相等，所以无法判断反应达到平衡，C错误；
D. A、B、C三种物质共存不能说明浓度保持不变，无法判断反应达到平衡，D错误；
故答案选A。

6. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（）
A、R
B、RＣ、R D、R
参考答案：
B
略
7. 将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是
参考答案：
D
A、四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴水从水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，颜色为橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的颜色变浅，呈淡黄色，故A正确；
B、己烷和溴水混合，己烷将溴水从水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，为橙色，己烷密度小于水，在上方，水的颜色变浅，呈淡黄色，故B正确；
C、己烯和溴水混合发生加成反应，溴水褪色，分层后水在上层，一溴己烷在下层，故C正确；
D、溴水和酒精混合，不分层，故D错误；故选D。

点睛：该题的关键是明确烃类的密度一般小于水，卤代烃的密度大于水，以及判断到底是萃取还是发生了反应。

8. 根据图提供的信息，下列所得结论正确的是
A. 该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大
D. 该反应可能是碳酸钙的分解反应
参考答案：
D
【分析】
根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；
【详解】A. 根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；
B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；
C. 若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；
D. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；
答案为D
【点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。

9. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4N A
B. 标准状况下，40gSO3 所占的体积一定小于11.2L
C. 0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2N A
D. 在标准状况下，0.1molFe 粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2N A
参考答案：
B
钠与氧气生成过氧化钠的反应中，lmolO2作为氧化剂得到的电子数为2N A，故A错误；40gSO3 的物质的量是0.5mol，标准状况下SO3 是液体，故B正确；没有溶液的体积，不
能计算Na2SO4 的物质的量，故C错误；0.1molFe粉在氯气中燃烧只生成FeCl3，故D错误。

10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
B.加热
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
参考答案：
A
略
11. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
参考答案：
D
略
12. 下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A．6和8 B．16和18 C．11和15 D．12和9
参考答案：
D
13. 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是
A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
参考答案：
D
略
14. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
参考答案：
D
15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W 与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述中不正确的是（）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式
有、；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因
是；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施
有、（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ，
V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原
因。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O
（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（4）SO2十2OH－S0＋H2O
参考答案：
（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）AgNO3十NaCl AgCl↓＋NaNO3
（3）CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）SO2＋2NaOH Na2SO3十H2O（或其他合理答案）
18. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。

(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

试回答：
（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、
______接I、______接______。

（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的
是
（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要
点
（4）书写①装置中反应的化学方程
式
书写③装置中反应的化学方程
式
参考答案：
19. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
位于元素周期表第周期第族，
酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。

（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________
（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是。

（X、Y用实际的元素符号表示）
参考答案：
(1)3 VIA HClO4 (2)略
(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol。