内蒙古巴彦淖尔市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

内蒙古巴彦淖尔市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（）
A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋
B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-
C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
2. （2分） (2017高一上·台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N
C . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA
3. （2分）(2019·福州模拟) 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2016·镇海模拟) 现有短周期元素X、Y、Z、M、X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（）
A . 简单阳离子的氧化性：Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：Z＞M
C . 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y
D . 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＞Y2Z
5. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
B . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4N H3•H2O═Al +4N +2H2O
C . 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：N +OH﹣═NH3•H2O
D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：﹣
6. （2分）下列热化学方程式中，正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 在25℃、101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
C . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
D . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣
57.3）kJ•mol﹣1
7. （2分） (2016高一上·安庆期中) 重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）
A . Cu2+和SO
B . Cu2+和Cl﹣
C . K+和SO
D . Ag+和NO
8. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
9. （2分）(2016·浦东模拟) 有关有机化学实验的说法正确的是（）
A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
B . 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
C . 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
D . 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4 ，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热
10. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列有关概念的叙述正确的是（）
A . 水玻璃、王水、液氨均为混合物
B . Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键
C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D . 生成盐和水的反应不一定是中和反应
11. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）
A . 在江河入海处易形成三角洲
B . AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀
C . 卤水点豆腐
D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
12. （2分）(2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C . X和W形成的化合物属于离子化合物
D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性
13. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）
A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
C . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
D . 制取溴苯应用液溴.铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤
14. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B . 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—
C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A . 加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4
B . 温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等
C . 加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小
D . 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
16. （2分）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）
A . CO2通入澄清石灰水中
B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
C . 铁与硝酸反应
D . 铁丝在氯气中燃烧
17. （2分）下列实验操作完全正确的是（）
编号实验操作
A 用浓硫酸配制一定浓
度的稀硫酸
准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。

B 除去BaSO4中的少量
BaCO3
加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C量取盐酸溶液用50 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
D
取出分液漏斗中所需
的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收
容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。

向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是（）
A . 滴加过程中水的电离程度始终增大
B . 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)
C . 当两者恰好中和时，溶液pH = 7
D . 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
19. （2分）一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（）
A . 25%
B . 30%
C . 35%
D . 75%
20. （2分）利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）
A . 燃料电池的A极连接电解池的C极
B . A电极的电极反应式为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+
C . 燃料电池工作时H+移向左边
D . 电解池总反应式为NaCl+H2O NaClO+H2↑
二、填空题 (共4题；共28分)
21. （8分） (2016高一下·枣阳期中) A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A . 离子键
B . 极性共价键
C . 非极性共价键
D . 氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4 ，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气
味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________
写出②中反应的化学方程式________
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y （C中含有的阴离子），XY 完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO 需氧化剂的物质的量为________ mol
（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，E•xH2O的化学式为________．
22. （8分）(2017·深圳模拟) 研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．
（1） Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是________（用离子方程式表示）．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：
①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是：________，在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：________．
②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________．
③在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是________．
④若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为________．
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为________；其中可循环使用的物质是________．（填化学式）
23. （6分） (2017高一上·合肥期中) 已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：
①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是________；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑤的目的是________；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（4）步骤⑦的目的是________；
（5）该样品中Na2CO3的质量分数为________．
24. （6分）(2018·江苏模拟) 沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。

以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和________（填化学式）。

（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________。

（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：
①电解过程中，加入氯化钙的目的是________。

②石墨电极发生的电极反应方程式为________。

③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________。

已知部分物质的熔沸点如下表：
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共28分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、。