苏教版高中化学选修四影响水的电离平衡的因素.docx

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2、影响水的电离平衡的因素
（1）温度：升高温度（促进或抑制）水的电离，水的离子积（增大、不变或减小）。

（2）酸或碱：加入酸或碱（促进或抑制）水的电离，水的离子积（增大、不变或减小）。

（3）活泼金属：加入活泼金属（如金属钠）（促进或抑制）水的电离，水的离子积（增大、不变或减小）。

【例1】水的电离过程为H2O H++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10－14，K(35℃)=2.1×10－14。

则下列叙述正确的是（）
A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)
C．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) D．水的电离是吸热过程
【例2】下列物质加入水中，能够抑制水的电离的是（）
A．NaCl B．Na C．NaOH D．NaHSO4
3、Kw的应用：计算酸溶液或碱溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度
【例3】常温下，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度为（）
A．1×10－7 mol·L－1 B.1×10－2 mol·L－1 C．1×10－12 mol·L－1 D.1×10－5 mol·L－1
【例4】当温度为95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10—6mol/L。

若将0.01mol的NaOH固体溶解在95℃的水中配成1L的溶液，则溶液中由水电离出的H+的浓度为（）
A．10—6mol/L B．10—10mol/L C．10—8mol/L D．10—12mol/L
【针对练习】
1．常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（）
A．1×10－14 B.1×10－13 C.1.32×10－14 D.1.32×10－15
2．常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol·L－1，对该溶液叙述正确的是（）
A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性
C．溶液一定不显中性 D．可能呈酸性，也可能呈碱性
3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A．水的离子积变大，呈酸性 B．水的离子积不变，呈中性
C．水的离子积变小，呈碱性 D．水的离子积变大，呈中性
4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH—)满足c(OH—)×c(H+)=1×10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）
A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、NO3—、Cl—
5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体
6．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH2－+NH4+，据此，判断以下叙述中错误的是（）
A．液氨中含NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2－)的乘积为一定值
C．液氨的电离达平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)
D．不添加任何物质时，c(NH4+)=c(NH2－)
7．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，若液态BrF3具有类似于水的电离方程式：H2O+H2O H3O++OH-，则液态BrF3中存在的阳、阴离子是（）
A．Br+和F- B．BrF+
2和BrF-
4
C．BrF+
4
和BrF-
2
D．BrF+
3
和BrF-
3
8．已知水分子间会通过分子间作用力形成“缔合分子”，如nH2O(H2O)n，下列关于水的说法中错误的是（）
A．25℃时，纯水中c(H+)=10-7mol/L B．温度升高时，水分子间的缔合作用会减弱
C．加入CaO，平衡向左移动，水分子数目增加 D．水是一种难电离的弱电解质
9．向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中（）A．水电离出的H+浓度大于水电离出的OH—浓度 B．c(H+)、c(OH—)乘积增大
C．酸性增强 D．OH—浓度减小。