高二化学反应原理精品课件3：1.3.3 金属的腐蚀与防护

Fe2O3
2、析氢腐蚀（酸性水溶液） 负极：Fe － 2e － = Fe2+ 正极：2H+ + 2e－ = H2↑ 总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
归纳小结
金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较
金属腐蚀 的实质
金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： M-ne-=Mn+
种类
化学腐蚀
电化学腐蚀
（2）若液面下降，则溶液呈___酸___性，发生__析__氢_____ 腐蚀，电极反应式为：负极：___F_e__–_2_e_－_＝__F_e_2_+_______ 正极：___2_H__++_2_e_-_＝__H_2_↑________。
2、下列现象与电化学腐蚀无关的是:( D )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁更易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈 D银质奖牌久置表面变暗
（3）、电化学 保护法
a金属做原电池正极: 牺牲负极 保护正极法
b金属做电解池阴极: 牺牲阳极 保护阴极法
练习1：如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1）若液面上升，则溶液呈_中__性__或__碱_性，发生__吸__氧___ 腐蚀，电极反应式为：负极：___2_F_e__–_4_e_-_＝__2_F_e_2+_____, 正极：__O_2_+_2_H__2O__+_4_e_-＝__4_O__H_－___；
由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作 电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈.
二、金属的防护
1.改变金属的内部组织 结构
例如制造各种耐腐蚀的 合金，如在普通钢铁中 加入铬、镍等制成不锈 钢。
2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制 品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。
在钢铁制件表面涂上机油、 凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑 料等耐腐蚀的非金属材料。
【交流与讨论】：
铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一 些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因.
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀.
海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯 化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解 质溶液中，电化学腐蚀更易进行.
2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈.
3.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能 发生的反应是: ( BD )
A.碳棒上放出Cl2 C.碳棒上放出H2
B.碳棒附近产生OHD.铁钉被氧化
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序
及时 是 反馈
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(5) (2) (1) (3) (4)
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小结：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐 蚀＞有防腐措施的腐蚀
第1章 化学反应与能量转化 第3节 第3课时 金属的腐蚀与防护
一、金属的电化学腐蚀 • 自主探究： [阅读教材P27，回答]
1、什么是金属的腐蚀？特点是什么？ 2、金属的腐蚀可分为哪几类？
金属腐蚀 本质：金属原子失去电子被氧化的过程。 类别： a. 化学腐蚀
b.电化学腐蚀 液较反接活应不触泼.纯时 的的， 金金会 属属发 失(或生 去合电原金子电)而池跟生金铁原被反电化属与油氧应解学跟氯中化，质反接气的的比溶应触直含而到接硫引的 反化起物 应合的质 ，物腐直 钢腐蚀接 管蚀.发 被如.
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极保护法＞有一般防腐 条件保护＞无防腐条件
铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？
(一)、钢铁的腐蚀 1、吸氧腐蚀（弱酸性或中性或碱性水溶液）
负极：2Fe - 4e =2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－ 学科网
总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
金属和其它物质直接接触 不纯金属或合金发生原电池反
原理 发生氧化还原反应而引起 应，使较活泼的金属失电子被
的腐蚀
氧化而引起的腐蚀
金 属
直接发生氧化还原反应 发生原电池反应
的 区别 腐蚀过程无电流产生
有电流产生
腐 蚀
金属直接被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
腐蚀 速度
联系
电化学腐蚀>化学腐蚀 往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大