四川省南充高中高三化学第六次月考(无答案)

①
0 20 V (HCl)/mL 0 7 13 pH 反应过程 能量
量 C
A E △H
B 四川省南充高中2012届高三化学第六次月考（无答案）
6．已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －+OH －+C12→CO 2+N 2+C1－
+H 2O （未配
平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是
A ．2 mol
B ．3 mol
C ．4 mol
D ．6 mol
7．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．1mol 氧气与足量钾点燃反应，转移的电子数为4N A
B ．标准状况下，22.4LNO 和HCl 混合气体所含分子数为2N A
C ．标准状况下，22.4L 的NO 2所含分子数等于N A
D ．0.2mol/L 500mL 硫酸铜溶液中的铜离子数小于0.1N A 8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A ． 500℃、30MPa 下，将0.2mol N 2和0.6molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热7.72kJ ，其热化学方程式为：
N 2(g) + 3H 2
(g) 2NH 3(g); △H＝－38.6kJ·mol
－1
B ．醋酸铵溶液中的水解离子方程式：
C H 3COO －+ H 2O C H 3COO H+ OH －
C ．尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： COOH HO ＋2HCO 3－＋2CO +H 2O
－O COO －
D ．碳酸钠溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液：CO 32－ + H + == HCO 3－
9．下列各表述与示意图一致的是
A ．图①表示向含Mg 2+、Al 3+、NH 4+的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的
关系图。

则三种离子的物质的量之比为：n(Mg 2+)：n(Al 3+)：n( NH 4+)＝2:3:2
B ．图①中使用的NaOH 的浓度为2 mol/L
C ．图②表示25℃时，用0.1 mol/L 盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化
D ．图③中曲线表示3N 2(g)+H 2(g)2NH 3(g)反应过程的能量变化。

若使用催化剂，B 点会升高
10．今有一混合物的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4+、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、
CO 32－、MnO 4－、SO 42－现取三份100 mL 溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ；
（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
2.33g 。

COOH HO 催化剂 500℃、30MPa
根据上述实验，以下推测正确的是
①MnO 4－、Ba 2＋、Mg 2＋一定不存在
②K +一定存在，100mL 该溶液中其物质的量一定为0.02mol
③K +一定存在，其物质的量浓度≥0.2 mol/L
④100mL 该溶液中含有0.02mol CO 3
2－ ⑤一定没有Cl －存在
⑥100mL 该溶液中SO 42－的物质的量浓度为0.01 mol/L
A ．①②④ B. ①③④ C. ①②④⑤ D. ①③④⑥
11．分别处于第二、三周期的主族元素A 和B ，它们的离子的电子层相差2层。

已知A 处于第
m A 族；B 处于第n A 族；A 只有正化合价。

则A 、B 原子核外电子总数分别为
A ．m 、n
B ．3、7
C ．m －2、10n
D ．m+2、n+10
12．常温下，0.1 mol/L 某一元酸HA 溶液中)
()(+-H c OH c =1×10－8，下列叙述正确的是 A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10－10
mol/L
B ．溶液中c (H +)＋c (A －)＝0.1 mol/L
C ．与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c (A －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)
D ．溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH －)均增大
13．某有机化合物A ，1molA 能与足量Na 反应生成1molH 2，1molA 也能与足量NaHCO 3反应生成
1molCO 2。

已知该化合物的中有一个甲基，其相对分子质量为90，则两分子A 之间脱水后的生成物有 种。

A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种
26．（14分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

A 与D 同主族，B 、C 同周期且相邻，C 的最外层电子数是次外层的3倍，C 、D 的最外层电子数之和与F 的最外层电子数相等，E 的简单离子为同周期中离子半径最小的。

根据以上叙述，回答下列问题：
（1）A 与B 形成的液态化合物M 是曾经用过的一种火箭燃料，已知M 与C 的单质的摩尔质量相等，则M 的结构式为 。

（2）A 和C 可以形成一种液态化合物N ，该化合物有氧化性。

N 能与M 恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X 和Y ，其中一种为气态，另一种为液态。

已知1molM 与氧气反应生成X 和Y 放出的热量为Q 1kJ ，N 生成1 molC 单质吸热Q 2kJ 。

M 与N 反应的热化学方程式 。

（3）A 与B 还可以形成另一种非常常见气态化合物Z ，则Z 是 分子(填“极性”或“非极性”)。

（4）元素C 与元素D 形成的多种化合物中，其中C 与D 按原子个数比1:1所形成的化合物的电子式为 。

（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因 。

（6）E 与F 形成的化合物P 可用于饮用水的净化，P 的水溶液能净化饮用水的原因（用离子方程式表示） 。

（7）A 单质与C 的单质可以组成新型燃料电池，该电池在新能源开发中有重要地位，可作未来新型汽车动力的电池，若该电池以KOH 为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式 。

27．（14分）
Ⅰ. 向100mL NaOH 溶液中加入NH 4NO 3和
(NH 4)2SO 4的固体混合物，加热使之充分反应，右图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系。

试通过计算填写下列空格：
（1）NaOH 溶液的物质的量浓度是
mol·L －1。

（2）当NaOH 溶液为140mL 时，加入固体为51.6g ，充分反应所产生的气体为 L （标准状况）。

（3）当NaOH 溶液为180mL 时，加入的固体仍为51.6g ，充分反应所产生的气体为 L （标
准状况）。

Ⅱ. 某兴趣小组对某钢样进行探究，部分数据计算如下（已知：常温常压下气体摩尔体积为24.8L/mol ）：
（1）取钢样粉末29.4g （假设只含铁、铜和碳），在氧气流中充分反应，得到二氧化碳气体248mL(常温常压)。

计算此钢样粉末中碳的质量分数为（保留三位有效数字）_________。

（2）再取三份不同质量的该钢样粉末，分别加入到100mL 相同浓度的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
①计算原硫酸的物质的量浓度：____________。

②计算实验I 所取的样品中铜的质量：____________。

③若向实验II 反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，至刚好沉淀完全时，消耗50mL 氢氧化钠溶液，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。

28．（14分）在密闭容器中投入一定量的A 和B 发生反应：
m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。

（1）若开始时加入A 物质m mol ，B 物质n mol ， 则达到平衡时 A 、B 的转化率____________.
(填“相等”或“不等”)
（2）在温度1T 、2T ，压强1P 、2P 下，产物D 的物质的量n 与反应时间t 的关系如下图所示，
则
T 1(填“>”、“<”或“=”) T 2，该反应的正反应的△H (填“>”、“<”或“=”) 0。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的
平均相对分子质量随时间的变化如图所示，测得达到平衡时
A 、
B 、
C 、
D 的物质的量均为1 mol 。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A 、B 、C 、D
各1 mol ，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、 “不变”或“无法确定”）___________。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A 、B 、C 、D 各1 mol ，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。

（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
t ／s O
①可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断ｔ2时改变
的是什么条件。

②若ｔ4时降压，ｔ5时达到平衡，ｔ6时增大反应物的浓度，请在题图中画出ｔ4—ｔ6时逆反
应速率与时间的关系线。

29．（18分）最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成，合成中可能用到的信息反应如下所示：
根据以上图示，回答下列问题：
（1）反应①～⑤中属于取代反应有 (填写反应的编号)， B中官能团的名称为。

（2）完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列的耗氧量相同(填写字母的代号)。

a. C7H6
b. C8H8O3
c. C6H12O
d. C6H8
（3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：
E ，
F 。

（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式
、。

、。

（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________ （6）写出H与水和稀H2SO4共热的化学方程式：
_____________________________________________________________________。