广东省汕头市潮阳一中明光学校高三化学月考试题含解析

广东省汕头市潮阳一中明光学校高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷
参考答案：
D
解析:分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。

A中只有1种氢，B中有4种，C中有4 种，D中有3种。

2. 下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
参考答案：
A
3. 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）
A．分子含有三种含氧官能团
B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2参考答案：
BD
解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；
B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；
C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；
D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；故选BD．
4. 下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图
的
是（）
⑴⑵⑶⑷
A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．图⑴和图⑷ D．只有图(4)
参考答案：
答案：C
5. 下列实验装置图正确的是（）
参考答案：
答案：B
解析：A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。

高考考点：物质的制备
易错提醒：搞不清每个制备装置中仪器的作用。

备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。

6. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）
A．6 B．12 C．26 D．30
参考答案：
答案：C
7. 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大
参考答案：
C
【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．温度不变，电离平衡常数不变；
B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动误；C．加入少量NaOH固体，与溶液中的H+结合，导致溶液中氢离子浓度减小；
D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，该硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，氢离子浓度相等，平衡不移动．
【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；C．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；
D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为
1×10﹣5mol?L﹣1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H+）不变，故D错误；
故选C．
8. 下列叙述错误的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极
D．铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接
参考答案：
D
略
9. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液
B. 蒸发
C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D. 萃取分液
参考答案：
答案：D
10. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）
①CrO3+NH3+H2O
②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O．
D
解：①重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故正确；
②重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故错误；
③重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成
CrO3，故错误；
④重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由﹣3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故正确；
11. 在实验室中不宜长期保存，必须现用现配的是：①溴水②银氨溶液③石灰水④氯
水⑤氢硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸
A.②③④⑧⑨
B.⑤⑦⑧⑨⑩
C.②③④⑤⑦
D.①⑥⑧
参考答案：
C
略
12. 下列物质与其用途完全符合的有（）条
①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；
⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料
A．4 B．5 C．6 D．7
参考答案：
C
略
13. 已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3 5%的氨水密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
参考答案：
C
略
14. 关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是（）
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子
C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍
D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原
参考答案：
C
解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0→-1，0→+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。

15. 在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）
A．2mol·L—1 B．0.25mol·L—1
C．1mol·L—1 D．0.5mol·L—1
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。

【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，
再加入2mL 37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃左右的热水浴中加热。

【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。

Ⅰ探究暗红色固体的成分．
【提出假设】
假设l：暗红色固体为Cu
假设2；暗红色固体为Cu2O
假设3：暗红色固体为____________________________① 。

【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色
溶液；Cu不能溶解于氨水。

Ⅱ探究气体产物X的成分。

为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中
实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_________________③（填化学式）。

【思考与交流】
(1)A装置的作用有_________________ ④和_________________⑤。

(2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处________________⑥
（3）丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO2。

你认为他的理由是：
____________________________________________________________________。

⑦参考答案：
①Cu和Cu2O
②固体部分溶解，溶液很快变蓝色
③CO
④检验气体中是否含有CO2
⑤除去可能挥发出的HCHO蒸气（④、⑤可以交换）
⑥没有尾气处理装置
⑦反应液呈碱性，不可能有CO2气体溢出
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H+＋HA－，HA－H+＋A2－
已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：
A.0.01 mol·L－1的H2A溶液
B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：
(1) c(H+)最大的是，最小的是。

(2) c(H2A)最大的是，最小的是。

(3) c(A2－)最大的是，最小的是。

参考答案：
(1) A ；D (2) C ；D (3) D ；A
18. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1的NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。

则
⑴B 与A 的差值为 mol 。

⑵C 点对应的溶液体积为 mL 。

⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol 。

⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。

⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。

参考答案：
⑴0.05 ⑵40 ⑶0.5 ⑷5:3
⑸8Al ＋30H +＋3NO 3－＝8Al 3+＋3NH 4+＋9H 2O 略
19. （13分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。

X 、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为常见的化合物，其中A 和X 的摩尔质量相同，A 、G 的焰色反应为黄色。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图（生成物水略去）。

请回答：
(1) 写化学式：丙_________，E________。

(2) X 的电子式为____________________。

(3) 写出反应⑥的化学反应方程式： 。

(4) 写出B 与G 溶液反应生成F 的离子方程式：________________________。

(5) 在如图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。

(6)
将
8 g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D 通入100mL 3.5mol·L -1的B 溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ；若同体积的气体D 通入100mL 2.5mol·L -1的B 溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

参考答案：
略。