分子间作用力和氢键教学设计

《分子间作用力和氢键》教学设计
江苏省南京市秦淮中学何西玲211100
一、教材分析
“分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。

对于此类内容的教学，教师可作机动处理，因而在实际教学中，许多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。

笔者认为应根据各校学生的实际状况，引导学生结合生活经验，生活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，真正感悟分子间作用力和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。

这正是新课程改革的精髓所在。

二、教学目标
1．了解分子间作用力的概念及对物质的熔点、沸点等物性的影响。

2．常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。

三、重点、难点
分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响
三、教学过程
【提问】Cl2、HCl是以什么键结合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。

【提问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？
【讲述】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。

【板书】一、分子间作用力
【板书】⒈定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力
【思考】在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？
【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。

【讲述】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不同、分子间作用力越大，熔、沸点越高。

【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？
【板书】⒊对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
【板书】⒋分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较底。

【讲述】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作用力每摩尔约几千焦至数十千焦。

如：H—Cl键能为431 kJ /mol ，而HCl分子间作用力为21 kJ /mol
【投影】化学键与分子间作用力比较
【练习】下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）
A.食盐
B.纯碱
C.干冰
D.冰
【投影】p22 图1-12
【思考】若按组成相似的物质，随分子间作用力的增强，熔、沸点升高的规律分析H2O、HF、NH3应有的沸点?
（学生作出图线的延长线，应得结论：
HF应为—90℃以下, H2O应为—70℃以下, NH3应为—170℃以下）
【讲述】实际沸点是20℃、100℃、—33℃都高了许多。

【设问】为什么HF、H2O、NH3的沸点出现异常?
【板书】二、氢键
【板书】⑴定义：分子间的一种相互作用。

【讲述】氢键的形成增加了分子间作用力，所以沸点升高。

【设问】氢键是怎样形成的呢？
【讲述】以HF为例
F吸引电子的能力很强，H—F极性很强，共用电子对强烈偏向于F，H原子几乎成了“裸露”的质子，此半径及小，带部分正电荷的H核，可与带部分负电荷F原子充分接近，产生了一种静电吸引作用，形成了氢键。

【投影】
【投影】
【板书】⑵氢键通常用X —H …Y 表示。

【板书】⑶氢键形成的必要条件：X 、Y 必须是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子；X 、Y 与
H 构成分子。

（中学只讨论F 、O 、N ）
【板书】⑷氢键性质：
①H 原子只能与一个相邻分子的吸引电子能力很强的原子形成一个氢键（饱和性）
②在X —H …Y 中，三个原子处于同一直线上，此时键最强（方向性）
③氢键的能量在40多KJ/mol 以下，比共价键小得多，比范德华力稍大。

是分子之间的一种特殊的作用力，不是化学键。

【板书】氢键对物质的性质的影响
【讲述】分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。

因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键。

【思考】1．水结冰时体积为什么会膨胀？冰比水轻还是重？
【投影】
通过图片，直观的感受到由液态水到冰的变化。

2．氨极易溶于水，易液化，如何解释？
【练习】 ①下列关于分子间作用力的说法中，正确的是 （ ）
A ．非极性键形成的分子间不存在作用力
B ．能形成氢键的分子一定是靠极性键形成的分子
C ．氢键是一种特殊的分子间的化学键
D ．分子之间都存在着范德华力
②指出下列化合物中化学键的类型：NaBr 、H 2S 、NaOH 、HF 、CO 2、Na 2O 2、H 2O ，并用用电子式表示其形成过程。

③在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）。

A ．CO 2
B ．PCl 3
C ．CCl 4
D ．NO 2
【作业】用电子式表示下列物质的形成过程。

KI 、LI 2S 、CS 2、PCl 3、Ca(OH)2、H 2O 2、Na 2O 2
F F F
F H
H H H F H ········
·
···。