内蒙古鄂尔多斯市高三化学上学期期中试题

鄂尔多斯市 2018—— 2019 学年第一学期期中考试
高三年级化学试题
本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共 42分)
可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：此题包含14 小题。

每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项切合题意。

1．化学与生活、生产亲密有关，以下说法正确的选项是（）
A．食盐、食醋、食用油均可用作食品增添剂，都属于有机物
B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料
D．海水淡化是解决淡水供给危机的方法之一，向海水中加入明矾能够使海水淡化
2．以下药品和装置合理且能达成相应实验的是（）
A B C D
A. 喷泉实验
B.实验室制取并采集氨气
C. 制备氢氧化亚铁
D.考证苯中能否含有碳碳双键
3．以下说法中正确的选项是（）
A.干冰、盐酸都是电解质
B.Na 2O2、 Fe2O3、 CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C.有单质参加或有单质生成的反响不必定属于氧化复原反响
D.依据能否拥有丁达尔效应，可将分别系分为溶液、浊液和胶体
4． N A代表阿佛加德罗的值，以下说法正确的选项是（）
A．常温常压下， 15 g 甲基（－ CH3）所含的电子数为 7N A
B．水的摩尔质量就是 N A个水分子的质量之和
C．含 N A个 Na+的 Na2O2溶于 1L 水中， Na+的物质的量浓度为1mol/L D． 1 mo1Mg与足量 O 或 N 反响生成 MgO或 Mg
N
2均失掉2N 个电子
223A
5．用以下图表示的一些物质或观点间的附属关系中，不正确的
选项是（）X Y
Z
例氧化物化合物纯净物
A苯的同系物芬芳烃芬芳族化合物
B烯烃不饱和烃烃
C减压蒸馏常压蒸馏石油的分馏
D油脂的皂化酯的水解代替反响
6．分子式为C10H14的单代替芳烃，其可能的构造有（）A.2 种 B.3种 C.4种 D.5种
7．某有机物的构造简式以下图，对于该物质的表达错误的选项是（）
A．一个分子中含有12 个 H 原子
B．苯环上的一氯代物有 2 种
C．能使酸性KMnO4溶液退色
D． 1mol 该物质分别与足量H2、 NaOH溶液反响，耗费其物质的量均为3mol 8．以下反响中，属于代替反响的是（）
A. ①②
B. ②③
C.③④
D.①④
9．常温下，以下各组离子在指定条件下必定能大批共存的是（）
+3+2--
A． PH=7的溶液中： Na 、 Fe 、
SO4、 NO3
B．加入铝粉能产生
++-
、Cl
-H2的溶液中： NH4、 Na 、 NO3
C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、 NH4+、SO42-、AlO2-
+-)=1×1012-12+2+2-、 Cl-D． c(H )/ c(OH mol·L的澄清透明溶液中：Mg 、 Cu 、 SO
4 10．用以下装置进行实验能达到相应实验目的的是（）
A．用该装置采集NO B．分别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液
C ．实验室中制取少许蒸馏水D．配制100mL 0.10mol ﹒L-1盐酸11．能正确表示以下反响的离子方程式是（）
A.将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：
3++
Fe + 3H O = Fe（ OH）↓+ 3H
23
B. 向 FeBr2溶液中通入过度Cl 2： 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl 2 = 2Fe 3++ Br 2 + 4Cl-
C. 将 NaHCO3溶液与过度的Ca(OH)2溶液混淆： HCO3- + OH - + Ca 2+ = CaCO3↓+ H 2O
D. 用 KIO3氧化酸性溶液中的KI ：5I-+ IO-+3H 2O=3I 2+6OH-
3
12．已知： C(s) ＋ H2O(g) ＝ CO(g)＋ H2(g)△ H＝ a kJ/mol
2C(s) ＋O2(g) ＝ 2CO(g)△ H＝－ 220 kJ/mol
H－ H、O＝ O和 O－ H 键的键能分别
为436、496 和 462 kJ/mol ，则 a 为（）A．－ 332 B ．－ 118 C．＋ 350D．＋ 130
13．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反响制造出纳米级
金刚石粉末和另一种化合物。

该成就发布在世界威望的《科学》杂志上，立刻被科学家们高
度评论为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下一些“理解”，你以为此中错误的选项是（）A. 这个反响是氧化复原反响 B.制造过程中元素种类没有改变
C. 另一种化合物为NaCl
D.金刚石属于碳的一种同位素
14．某溶液中可能存在Fe3＋、 Fe2＋、I －、HCO 、 Cl －、 NO 六种离子中的几种。

进行以下实验：
①取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少许原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此能够推测，该溶液中必定大批存在的阴离子是（）
A. I－
B. HCO
C. Cl－
D. NO
第Ⅱ卷（共58 分）
二、非选择题
15.（14分）
2017 年 3 月 21 日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节俭水资源，
增强废水的回收利用已被愈来愈多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有
＋+3＋
、H、NH4、Fe
Al 3＋2＋＋-2-2-
中的几种，为剖析其成分，分别取废水样品100mL，进行、Mg、Na、NO3、CO3、SO4
了三组实验，其操作和有关图像以下所示：
请回答以下问题：
（ 1）依据上述 3 组实验能够剖析废水中必定不存在的阴离子是，必定存在的阳离子是。

（ 2）写出实验③图像中积淀达到最大批且质量不再发生变化阶段发生反响的离子反响方程
式：。

（ 3）剖析图像，在原溶液中
+
与 c(Al
3＋
) 的比值为，所得积淀的最大质量c(NH4 )
是g。

（ 4）若经过实验确立原废水中c(Na＋-1-
)=0.14 mol ·L, 试判断原废水中 NO 能否存
3
在？（填“存在”“不存在”或“不确立”）。

若存在，
--1 c(NO3)= mol·L 。

（若不存在或不确立章此空不填）
16．（ 15 分）利用化学反响原理回答以下问题：
（ 1）在必定条件下，将 1.00molN 2（g）与 3.00molH 2（ g）混淆于一个10.0L 密闭容器中，在不一样温度下达到均衡时NH3（ g）的均衡浓度以下图．此中温度为T1时均衡混淆气体中氨气的体积分数为 25.0%．
①该反响的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）判断依照为。

②该反响在T1温度下 5.00min 达到均衡，这段时间内N2的化学反响速率为______．
③ T1温度下该反响的化学均衡常数K1=______．
（2）科学家采纳质子高导电性的SCY陶瓷（可传达 H+）实现了低温常压下高转变率的电化学
合成氨，其实验原理表示图以下图，则阴极的电极反响式是____________．
（3） NH3催化复原氮氧化物 (SCR)技术是当前应用最宽泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反响原理以下图：
(1)SCR 技术中的氧化剂为__________________ 。

(2)当 NO2与 NO的物质的量之比为 1∶1时，与足量氨气在必定条件下发生反响。

该反响的化
学方程式为 ________________________________________ 。

当有 3 mol 电子发生转移时，则参加反响的NO的物质的量为 ____________ 。

17.（14 分）乙酸丁酯是重要的化工原料，拥有水果香味。

实验室制备乙酸丁酯
(CH3COOCH2CH2CH2CH3) 的反响装置表示图
和有关信息以下：
乙酸正丁醇乙酸丁酯
熔点/℃16.6－ 89.5－ 73.5
沸点/℃117.9117126.0
－ 3
1.10.800.88
密度 /g · cm
(1) 乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL 圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL 冰醋酸 ( 过度 ) ，再加 3～ 4 滴浓硫酸。

而后再安装分水器( 作用：实验过程中不停分别除掉反响生成的水) 、冷凝管，而后小火加热。

写出制备乙酸丁酯的化学方程式。

将烧瓶中反响后的混淆物冷却与分水器的酯层归并。

装置中冷水应从________( 填“ a ”或“ b ” ) 口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是
___________________________________ 。

(2)乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用以下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠清洗。

①正确的操作步骤是________________( 填标号 ) 。

A. ①②③④
B.③①④②
C.④①③②
D. ③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠清洗的主要目的是。

③在清洗、分液操作中，应充足振荡，而后静置，待分层后________( 填标号 ) 。

a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
(3)计算产率
丈量分水器内由乙酸与丁醇反响生成的水体积为 1.8 mL ，假定在制取乙酸丁酯过程中反响物
和生成物没有损失，且忽视副反响，乙酸丁酯的产率为________。

18. 氰基烯酸酯在碱性条件下能迅速聚合为，进而拥有胶黏性，某种氰基丙
烯酸酯 (H) 的合成路线以下：
已知：①A 的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276 ，核磁共振氢谱显示为单峰；
回答以下问题：
(1)A 的化学名称为。

(2)G 的构造简式为，G中的含氧官能团是________________ 。

（填官能团名称）
(3)由 B 生成 C 的反响种类为，由 C生成 D 的反响种类为。

(4)由 E 生成 F 的化学方程式为。

(5)H 的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反响、核磁共振氢谱之比是1： 1：3 的同分异构体构造简式、。

（写两种即可）
化学答案
1、C
2、D
3、C
4、D
5、C
6、C
7、B
8、B 9 、C 10 、C 11 、C 12 、D 13 、D 14 、D
2- + +
3+ + （全对 2
分，不全 1 分，有错 0 分） （2）
15、（ 14 分）（ 1）CO （ 2 分） Na 、H 、Al 、NH
3 4
+﹣
（2 分） （ 3） 1： 1（ 2 分） 0.546g （2 分）
NH +OH =NH ·H O
4
3
2
（ 4）存在（ 2 分）
0.36 mol ·L -1 （ 2 分）
16、（ 15 分） ＜（ 1 分） 温度高升，氨气的浓度降低，说明正反响为放热反响。

（2 分）
8.00 ×10 ﹣
3
mol/ （L?min ）（ 2 分） 18.3
（2 分） N 2+6H +
+6e ﹣
=2NH 3（ 2 分） NO 、NO （2 分） 2NH 3 ＋ NO ＋NO===2N ＋ 3H O （ 2 分）
0.5 mol （2 分）
2
2 2
17、（ 14 分）
浓 H 2 4
(1) CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 2CH 2OH SO
CH 3COOCH 2CH 2CH 2CH 3＋ H 2O （ 2 分）
b （ 2 分） ; 分别生成的水，使均衡正向挪动，提升反响产率（
2 分）
(2) ① C （2 分） ②洗掉浓硫酸和过度的乙酸（ 2 分） ③ d （ 2 分）
(3)77.1% （ 2 分） 18、（ 15 分）
（1）丙酮 （ 2 分）
2 2
（写出两种，每个 2分，共 4分）。