湖南省湘潭市高三上学期期中化学试卷A卷(新版)

湖南省湘潭市高三上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共39分)
1. （2分）闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）
A . O3和O2互为同分异构体
B . O3比O2稳定
C . 等物质的量O3和O2含有相同质子数
D . O3与O2的相互转变是化学变化
2. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）
A . HNO3
B . CaCl2
C . NH4Cl
D . H2SO4
3. （2分）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ，2min后C的浓度变为2a mol•L ﹣1 ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中错误的是（）
A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）
B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1
C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1
D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣1
4. （2分） (2019高二上·辽源期中) 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是：（）
A . H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B . H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1
C . 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D . 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
5. （2分） (2019高二下·杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

下列说法中正确的是（）
A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e－= 2H+
B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加
D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g
6. （2分）由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团（各1个）一起组成属于酚类物质的种类有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
7. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案
A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl3溶液5~6滴，
充分反应，可根据溶液中既含l2又含I-的实验事实判断该
反应是可逆反应
B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和
1mLH2O2 ，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D验证 CH3COONa溶液中存在水解平衡取 CH3COONa：溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2019高一上·温州期中) 已知M2O7n-离子可与R2-离子反应，R2-被氧化为R单质，M2O72-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c(M2O7n-)=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
10. （2分）化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）
A . 明矾净化水
B . 纯碱去油污
C . 食醋除水垢
D . 双氧水消毒
11. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣
D . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3HCO3﹣═Al（HCO3）3↓
12. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A . 18gH2O中含的质子数为10NA
B . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
13. （3分） (2016高三下·即墨月考) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
A . 原子序数X＜Y
B . 原子半径X＞Y
C . 原子的最外层电子数X＞Y
D . 元素的最高正价X＜Y
14. （2分） (2015高二上·西宁月考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，下列几种说法中正确的是（）
A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1
B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . 2 s时物质A的转化率为70%
D . 2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣1
15. （2分）下列有关电解质溶液的叙述中错误的是（）
A . 在T℃时，某溶液中c(H+)＝，则该溶液一定显中性
B . 25℃时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性
C . 常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多
D . 体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多
16. （2分）(2018·房山模拟) Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装钢瓶
储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式错误的是（）
A . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑
B . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－
C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2
D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－
17. （2分）(2016高二上·衡阳期中) 有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为：
，下列关于有机物A的说法错误的是（）
A . 有机物A可以与氯气反应
B . 有机物A与互为同分异构体
C . 有机物A可与CH3COOH发生酯化反应
D . 有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色
18. （3分）下列说法错误的是（）
A . 电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化
B . 电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程
C . 电解质在任何条件下均可以导电
D . 电解质溶液导电过程中一定有新物质生成
二、填空题 (共8题；共40分)
19. （7分） (2016高二下·马山期末) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________．
（2）取10.00mL待测液，用________式滴定管量取．
（3）用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定到终点．
（4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是________
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差________（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________．
20. （6分） (2018高一上·北京期末) 甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：
实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住
（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为________
（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：
①红棕色气体消失，该化学方程式为________
②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：
_I-+_ +__H+=__I2+ NO↑+H2O ________
（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为________
（4）实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是________
（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因________
21. （5分）（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是________
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
（2）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+ ，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为________ ，所发生的离子反应方程式为________ ．
（3）今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式．
①Fe3+的氧化性比Cu2+强________ ．
②铁的还原性比铜强________ ．
22. （6分） (2015高二上·卢龙期末) 按要求填空
（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者________后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．（3） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c（Na+）________ c （CH3COO﹣）
（4）用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________．
23. （1分）芳香烃C8H10有多种同分异构体，其中苯环上一氯代物只有一种，写出这种异构体的结构简式：________．
24. （9分）中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：
已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
（1） C中含氧官能团的名称为________，W的结构简式为________．
（2）写出反应类型A→B：________，E→F：________．
（3）下列关于E物质说法正确的是________ （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
（4） C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式________．
（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式________．
（6） W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有________种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________．
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1：2．
25. （3分） (2016高三上·吉安期中) 镁铝碱式酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．
（1）将[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成________氧化物形式．
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为
6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式________．（写出计算过程）
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为________．
26. （3分） (2017高二上·宁波期中) 在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）开始时，化学反应速率快慢顺序是________；
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO2）=0.4mol/（L•min），则V（O2）=________，10min 时，SO3浓度为________．
参考答案一、选择题 (共18题；共39分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共8题；共40分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、
25-3、26-1、26-2、。