初中化学中考总复习：中和反应 溶液的pH(提高) 巩固练习含答案

中考总复习：中和反应溶液的pH（提高）
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A．偏低B．偏高 C．不变 D．无法判定
2.下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（）
A．锌与稀盐酸B．烧碱与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
3．（四川）下列说法中正确的是（）
A．pH<7的雨水叫酸雨 B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿
4.（四川）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸
5.（四川）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
6.（浙江）比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2,则（）
A.三种转化发生的都是复分解反应
B.三种转化都必须加入盐酸才能完成
C.只有②发生了中和反应
D.三种转化的生成物中都有水
7.（山东）向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的（）
A.Mg
B.H2O
C.NaOH
D.CaCO3
8.（山东）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
9.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )
二、填空题
10.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_________________________；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为_____________。

若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。

11.（四川）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH 7（填“>”、“<”或“=”）；再向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。

(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法。

12.已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。

如图所示，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH。

（1）M是，该反应的化学方程式为。

（2）反应过程中，教师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。

小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

结论：是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。

结论：是b处或c处溶液。

13．国家环保总局规定将各类实验室纳入环保监管范围。

某中学九年级A、B两个班的同学分别做常见的酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。

实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。

（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。

溶液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
A班观察废液呈无色废液中含有________，可能含有________
B班观察废液呈红色废液中不含________，含有________
班的废液若显酸性，直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？。

你建议如何处理这些废液？。

三、计算题
14.如图所示是某种胃药标签中的部分内容。

胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸。

某患者按标签上的服用方法服药，服药三天后病情好转。

计算患者在三天内服用的此胃药中：
（1）氢氧化镁的质量为多少？
（2）理论上可中和胃酸中盐酸的质量为多少？
15.现有一瓶未开启的浓硫酸（如图所示）。

请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。

（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（2）课外活动小组的同学做完实验后，需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应)，已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）
16.（江苏)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。

(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 mL。

(2)检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4％的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。

请计算废水中硫酸的质量分数。

【答案与解析】
1.【答案】D
【解析】测定溶液的pH如果先用蒸馏水将pH试纸润湿，会稀释待测液，使结果出现误差。

如果待测液是酸性的，润湿试纸，酸性减弱，测得pH比实际偏高；如果待测液是碱性的，润湿试纸，碱性减弱，测得pH比实际偏低；如果是中性溶液，则pH不变。

所以D选项正确。

2.【答案】B
【解析】两种物质间反应没有明显现象的，就需要借助指示剂才能判断反应是否发生。

A中有气泡；C中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D中有蓝色沉淀生成； B中反应没有明显现象，故选B。

3.【答案】C
【解析】pH<7的雨水呈酸性，pH<5.6的雨水叫酸雨，故A不正确。

pH<7的溶液，其pH越小，酸性越强，故B不正确。

使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，故C正确。

使用pH试纸时先用蒸馏水润湿，会影
响测定结果，故D不正确。

4.【答案】B
【解析】酸能使石蕊试液变红色，碱能使石蕊试液变蓝色，所以A不符合题意。

氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，故选B。

铁能和稀盐酸反应产生氢气，铁和氢氧化钠不反应，故C不符合题意。

氢氧
化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，故D不符合题意。

5.【答案】B
【解析】pH＞7的溶液呈碱性，使酚酞变红色的溶液一定显碱性，使石蕊变红色的溶液一定显酸性。

6.【答案】C
【解析】酸和减反应生成盐和水的反应是中和反应，只有②是盐和碱的反应。

7.【答案】C
【解析】根据图示，向稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的pH大于7，说明加入的是碱或碱性物质，只有C符合题意。

8.【答案】D
【解析】“王水”溶解黄金是化学变化；金不如氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；不可以将pH 试纸伸入待测液中测量其酸碱度；“王水”可以与铁反应，不可用铁质容器盛装。

9.【答案】D
【解析】A、随着水的加入，硫酸酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，接近于7但不会超过7，故A 图错误；B、硫酸中加入锌时会立即有气泡放出，故B图错误；C、因为原来就有一定质量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为0，故C图错误；D、生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当H2SO4完全反应后，沉淀质量不再增加，故D图正确。

10.【答案】Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O CaCl2和HCl <
【解析】当加入熟石灰m g时，溶液pH<7，说明溶液中盐酸没有被完全中和，溶液中的溶质为CaCl2和剩余的HCl。

图示中n g熟石灰与盐酸恰好完全反应，由关系式：
Ca(OH)2～2HCl 2NaOH～2HCl
74 73 80 73
可以看出，用同质量的氢氧化钠或熟石灰分别中和同质量的盐酸，氢氧化钠的质量不足，因此改为等质量（ng）的氢氧化钠后，盐酸有剩余，溶液的pH小于7。

11.【答案】
(1)红 > 红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小
(2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）
【解析】氢氧化钠属碱能使酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液的pH 大于7；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其pH 等于7，红色溶液又变为无色。

12.【答案】
（1）氢氧化钠溶液 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
（2）CuSO 4[或CuCl 2或Cu(NO 3)2] 溶液呈无色（或酚酞不变色）
【解析】（1）图象始点的pH ＞7，说明M 溶液是NaOH 溶液，加入的N 是稀H 2SO 4；NaOH 与H 2SO 4反应生成Na 2SO 4和H 2O 。

（2）从图象可知，a 处溶液NaOH 有剩余，b 处溶液二者恰好完全反应，pH=7，c 处溶液H 2SO 4有剩余；与NaOH 反应产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]的是可溶性铜盐，即CuSO 4或CuCl 2或Cu(NO 3)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。

13.【答案】
（1）NaCl 、CaCl 2 HCl HCl NaCl 、CaCl 2、NaOH 或Ca(OH)2
（2）腐蚀铸铁管道 将A 、B 两班的废液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）
【解析】根据题中提示的信息：“做常见的酸和碱与指示剂反应的实验”，“实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中”以及图示提供的药品，可知废液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞混合反应而形成。

对A 班的废液，观察其颜色，为无色溶液，可断定废液中不含碱性物质，即无Ca(OH)2、NaOH ，废酸可能有剩余，也可能没有。

B 班废液呈红色，可知废液中含有碱性物质，即含有NaOH 或Ca(OH)2，因为酸和碱能发生中和反应，不能共存，因此废液中一定没有盐酸，有NaCl 和CaCl 2。

根据A 班废液含酸，酸能与铁反应，废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道，污染水源，可将此酸性废液处理后再排放。

14.【答案】
（1）氢氧化镁的质量为：250mg ／片×2片×3×3=4500mg
（2）设：4500mg 氢氧化镁中和盐酸的质量为x 。

2HCl+Mg(OH)2=MgCl 2+2H 2O
73 58
x 4500 mg 73584500mg
x x ≈5663.8mg 答：（1）氢氧化镁的质量为4500mg 。

（2）理论上可中和胃酸中盐酸的质量为5663.8mg 。

15.【答案】
（1）设：设需要浓硫酸的体积为X 。

X×1.84g/mL×98.0% = 368.0g×19.6%
X=40.0mL
（2）设需要浓硫酸的质量为Y 。

2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O
80 98
1000.0g×5.0% Y×98.0%
80∶98=(1000.0g×5.0%)∶(Y×98.0%)
Y=62.5g
答：（1）应取该浓硫酸40.0mL ；（2）中和废碱液需要浓硫酸62.5g 。

16.【答案】
（1）4g 96mL
（2）解：设废水样品中所含H 2SO 4的质量为X 。

2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O 80 98
20g ×4% X g g 98.0X X 98%42080==⨯
废水中硫酸的质量分数为：
%1%1009898.0=⨯g g 答：废水中H 2SO 4的质量分数为1%。