陕西省2019年高三上学期期中化学试卷

陕西省2019年高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）
A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污
B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl
2. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）
A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NA
B . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NA
C . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）
A . FeS
B . FeCl2
C . FeCl3
D . Fe3O4
4. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（）
A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂
B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶
C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
5. （2分）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。

金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是
A . 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体
C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
6. （2分） (2016高一下·长安期中) 在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高．下列判断正确的是（）
A . M的氧化物的水化物都是强酸
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞M
C . 气态氢化物稳定性：X＞Y
D . 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质
7. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列关于常见有机物的说法错误的是（）
A . 乙烯和苯都能与溴水反应
B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
二、解答题 (共5题；共57分)
8. （30分） (2017高一上·山东期中) 已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余．
（1）用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目
（2）比较H+和Zn2+氧化性强弱
（3）消耗盐酸的体积至少为多少升？
（4）生成ZnCl2的物质的量为多少？
（5）标准状况下，最多能收集到多少升气体？
（6）反应中转移的电子的个数．
9. （7分） (2018高一下·北京期中) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。

该反应的化学方程式是________。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。

主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是________。

10. （7分） (2019高三上·衡水期中) 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

实验操作现象
Ⅰ常温下将MmO2和12mol·L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味
Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
Ⅲ加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性。

Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是________ 。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________ 。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。

④用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：
i．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c （H+)≥7mol·L-1，指针向左偏转幅度增大
将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。

由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

11. （3分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：
回答下列问题：
（1）
S2﹣的电子式为________
（2）
氧元素比硫元素非金属性________ （填强或弱）．请用化学方程式证明该结论：________
12. （10分） A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A～I转换关系如图所示：
已知醛类物质可以被氧化成酸，而酮类则无此性质．
根据框图回答下列问题：
（1） B的结构简式是________．
（2）反应③的产物是________．
（3）上述转换中属于消去反应的是________（填写反应序号）．
属于取代反应的是________（填写反应序号）．
属于加聚反应的是________
属于氧化反应的是________
（4）图中与A互为同分异构体的是________（填化合物代号）．图中化合物中带有含氧官能团有________（填化合物代号）．
（5） A转化为C的化学方程式是________．
（6）⑧的反应类型为醇和酸之间的酯化反应，则I的结构简式是________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共57分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、9-2、10-1、
10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、12-6、。