河南省2019版高二上学期化学期末考试试卷B卷

河南省2019版高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2018高一下·安徽期末) 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；
④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．
A . ①②③
B . ①②④⑤
C . ①④⑤
D . ①②③④⑤
2. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 洁净的空气
B . 自来水
C . 澄清的石灰水
D . 冰水混合物
3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于物理变化的是（）
A . 煤的干馏
B . 粮食酿酒
C . 电解质导电过程
D . 石油的分馏
4. （2分）当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）
A . ⅢB族元素的化合物
B . ⅤA族元素的化合物
C . ⅣA族元素的化合物
D . 过渡元素的化合物
5. （2分）下列表述正确的是（）
A . 醛基的结构简式﹣COH
B . 聚丙烯的结构简式
C . 四氯化碳分子的电子式
D . 丙烷分子的球棍模型
6. （2分）(2017·通化模拟) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓硝酸Cu NO2NaOH溶液
B浓氨水CaO NH3H2O
C稀硝酸Cu NO H2O
D浓硫酸Cu SO2饱和NaHSO3溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）对于下列常见化学问题的认识错误的是（）
A . 氯气可用于自来水杀菌消毒
B . 干冰能用于人工降雨
C . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D . 二氧化硫可用于漂白织物
8. （2分）光导纤维的成分是（）
A . 单质硅
B . 二氧化硅
C . 硅酸盐
D . 高分子化合物
9. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）
A . HNO3
B . CaCl2
C . NH4Cl
D . H2SO4
10. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）
A . 质子数为7、中子数为7的氮原子： N
B . 氮离子（N3﹣）的结构示意图：
C . 氨气分子的电子式：
D . 甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N
11. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI
混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气
泡和淡黄色浑浊
溶液中可能含有S2O32－
C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓
度的NaCN和NaClO溶液pH值
前者的 pH值比后
者的大
水解程度：CN－＜ClO－
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少
量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN
Fe(SCN)3+3KCl）
溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、
刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（）
A . 它是制造飞机的理想材料
B . 它的主要组成元素是碳元素
C . 它的结构与石墨相似
D . 碳纤维复合材料不易导电
13. （2分） (2017高二上·芗城期末) “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（）
A . 元素
B . 原子
C . 分子
D . 氧化物
14. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列关于能量变化的说法正确的是（）
A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D . 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
15. （2分）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A . 铜和浓硝酸反应
B . 铜和稀硝酸反应
C . 铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应
D . 铜和硝酸银反应
16. （2分） (2015高二下·顺德期中) 有一环状化合物C8H8 ，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种．这种环状化合物可能是（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分）(2015·湛江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A . 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B . 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D . 室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣离子数目为0.2NA
18. （2分） (2018高一下·六安开学考) 常温下，下列在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z- ，由此判断下列说法正确的是（）
A . 反应Z2+2A2+= 2A3++2Z-不能进行
B . Z元素在①③反应中均被氧化
C . 还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+
D . 氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+
19. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Ba2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B . CO32﹣、H+、Na+、K+
C . K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . H+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+
20. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B . 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C . 复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D . 酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－=H2O表示
21. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各组比较，不正确的是（）
A . 热稳定性：HBr＞HCl
B . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C . 氧化性：O＜F
D . 还原性：S2﹣＞O2﹣
23. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。

下列说法不正确的是（）
A . 滴加盐酸0→150mL 段发生的反应依次为 OH－+H+=H2O CO32－+H＋=HCO3－
B . 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1
C . CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaCl
D . 该样品中 NaOH 与 Na2CO3 物质的量之比为1：2
二、非选择题 (共5题；共37分)
24. （14分）金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．
（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是．
A . 纯铁的硬度比生铁高
B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素
D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．
（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．
（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式________．
（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是________．
25. （6分）根据问题填空：
（1）下列关于维生素C的说法错误的是
A . 维生素C也称为抗坏血酸
B . 维生素C高温时不稳定
C . 人体所需维生素C主要从食物中获取
D . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
（2）生活中溶液药品很多，如如A．碘酒 B．麻黄碱 C．青霉素 D．阿司匹林
E．葡萄糖注射液 F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）
①上述物质中属于抗生素的是________（填字母，下同），不属于人工合成药物的是________．
②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为________．
③低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是________（填字母）．
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应．
26. （10分） (2019高一上·太原期末) 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是________。

（2）反应Ⅰ的化学方程式是________。

其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

（3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由________到________。

（4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________。

检验生成的二氧化硫的方法是________。

观察到的现象是________。

（5）上述过程中有________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是________。

27. （2分） (2016高一上·邢台期末) 如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X，Y，Z，W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（）
A . W可能是硫酸
B . Y不可能是Mg
C . X可能是钠
D . Z可能是CO2
28. （5分） (2017高一上·昌平期末) 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．
（1）固体A的成分是________（填化学式）．（2）溶液B中的金属阳离子有________．
（3）B→D反应的离子方程式是________．
（4）试剂G是________（填名称）．
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是________．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共5题；共37分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
25-1、
25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、。