安徽省浮山中学等重点名校2022届高三化学上学期第一次月考试题(扫描版)

安徽省浮山中学等重点名校2022届高三化学上学期第一次月考试题
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化学参考答案
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．【答案】A【解析】根据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气，故A正确。

2. 【答案】B【解析】“丝绸”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故B正确。

3．【答案】C【解析】A项氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故A错误；B项硫化钠是离子化合物，故B错误；C项根据8电子稳定结构，C项正确；D项聚丙烯中单体为丙烯，加聚时丙烯双键打开，故D错误。

4.【答案】B【解析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特性，A项错误；B项镁铝合金质量轻、强度大，可作为高铁车厢材料，故B正确；C项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参与氧化还原反应，故C错误； D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故D项错误。

5. 【答案】C【解析】A项干冰是固态CO2不属于混合物，A项错误；B项水晶的成分是SiO2不属于单质，B项错误；C项均属于电解质，C项正确；D项石墨烯属于单质，不属于共价化合物，D项错误。

6. 【答案】D【解析】A项二苯甲烷含2个苯基，不属于苯的同系物，A项错误；B项二苯甲烷的一氯代物有4种，B项错误；C项所有碳原子可能处同一平面，C项错误；D项二苯甲烷与氢气发生加成反应，当与6mol H2反应可生成1molC13H24，D项正确。

7. 【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。

A项仍能大量共存，A正确；B项会有Cu(OH)2沉淀生成，B项错误；C项中SO32-会被氧化，C项错误； D项HCO3-与OH –反应生成CO32-，与Ca2+、Mg2+不能大量共存，D项错误。

8．【答案】D【解析】A项BaCO3是强电解质，完全电离，A项错误；B项反应生成Fe(OH)3胶体，B项错误；C项酸性条件下不能生成OH-，C项错误；D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，D项正确。

9. 【答案】D【解析】A项中ab段中存在H2CO3HCO3- + H+，A项正确；B项bc段pH几乎没有变化，加入的CO32-与Ca2+生成沉淀，B项正确；C项cd段中溶质主要是Na2CO3，存在Na＋、CO32-、HCO3-等离子，C项正确；D项de段为饱和碳酸钠溶液，加入少量盐酸时不会产生气体，D项错误。

10. 【答案】C【解析】A项浓盐酸与MnO2需加热才会产生Cl2，A项正确；B项稀硝酸氧化Ag生成NO，在试管口处与O2化合生成NO2，呈红棕色，B项正确；C项NH3通入氯化铝溶液中只有沉淀生成，C项错误；D项CO2与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀硅酸，D项正确。

11. 【答案】B【解析】A项1 mol**石含有2N A个C—C 键，含4N A个C—C 键的**石为2 mol，质量为24 g，A错误；B项标准状况下，2.24L 14CH4的物质的量是0.1mol，1个14CH4中含中子数8个，故2.24L 14CH4中含中子数为0.8N A，B正确；C项由于随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的SO2分子数小于0.9N A，C错误；D项该反应中转移的电子数目为5e-，生成3mol氯气转移5N A个电子，D项错误。

12.【答案】B【解析】A项HClO有漂泊性，可使试纸褪色，A项错误；B项由a、b试管的现象可知KI3溶液中存在I2、I－，B项正确；C项Mn2+在该氧化还原反应中起到催化剂的作用，C项错误；D项钠浮在乙醇表面的原因是生成H2附着在钠粒表面，D项错误。

13. 【答案】B 【解析】A项中氧化剂是NO和SO2，A项错误；B项升高温度正、逆反应速率同时增大，B项正确；C项用H2、H2O表示的速率没有标明正、逆方向，C项错误；D项催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。

14.【答案】B【解析】X的一种氢化物是常用的制冷剂，可知X为N；Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质，可知Y、Z分别是O、S，W是Cl。

由此可知B项正确。

15. 【答案】D 【解析】A项Li可与水反应，A项错误；B项金属锂被氧化，B项错误；C 项阴离子向负极区移动，C项错误；D项由反应方程式可知，D项正确。

16.【答案】C【解析】A项为防止Fe、Mg杂质干扰，试剂①只能选择NaOH，A项错误；B 项过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B项错误；C项滤液A到沉淀B的反应：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32-，无CO2生成，C项正确；D项制备明矾需采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，D项错误。

17. 【答案】C 【解析】A项向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K，平衡气压，A 项错误；B项反应类型为取代反应，B项错误；C项中挥发出的溴蒸汽溶于CCl4呈浅红色，C项正确；D项装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴化氢，D项错误。

18. 【答案】A【解析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量；由提给反应知，随压强的增大，B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量均增大，故A正确。

19（10分）
【答案及评分标准】
（1）MnO2 +2NaCl+3H2SO4＝MnSO4 + 2NaHSO4 + Cl2↑+ 2H2O
或MnO2 +4NaCl+2H2SO4＝MnCl2 + 2Na2SO4 + Cl2↑+ 2H2O
其他合理答案也得分（2分）
（2）饱和食盐水；除Cl2中的HCl （各1分，共2分）
（3）碱石灰；①吸收尾气，防止环境污染②防止空气中水气进入E装置。

（各1分，共3分）（4）混有的潮湿的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（2分）
（5）防止AlCl3凝华成固体造成堵塞（1分）
【解析】
（1）A装置中反应原理相对于浓硫酸与NaCl反应制备HCl，再与MnO2反应。

（2）B装置的作用是除Cl2中的HCl，用饱和食盐水。

（3）F装置主要是吸收未反应完的Cl2和防止外界水蒸气进入E装置，又因为是固体干燥剂，故选碱石灰。

（4）混有潮湿的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。

（5）从安全的角度考虑，为防止AlCl3凝华堵塞出口导管，装置D的出口导管不能过细。

20（12分）
【答案及评分标准】
（1）第二周期第ⅥA族＞（各1分，共2分）
（2）Si HClO4（各1分，共2分）
（3） b、c和d （2分）
（4）3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）
（5）
C:.:.
::
C
H C:
:
:
H
H
H Mg
2C3 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + C3H4↑ （各2分，共4分）
【解析】
由题给的一部分元素周期表可知，W是氮，X是硅，Y是氧，Z是氯。

（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，因为非金属性：O＞S，所以H2O的稳定性大于H2S。

（2）表中元素原子半径最大的是Si，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。

（3）b、c、d的分子式均为C6H6，互为同分异构体。

（4）W的最高价含氧酸的稀溶液是稀硝酸，与足量铁粉反应：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
（5）N分子中碳氢质量比为9:1，则物质的量之比为3:4，结合“1mol化合物M与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃N”，判断M为Mg2C3，N为C3H4。

21（12分）
【答案及评分标准】
（1）1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
SO2 + NaOH= NaHSO3（2分）
（2）2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ + 6H+（2分）
（3）Ce4+ 还原（各2分，共4分）
（4）0.243a （2分）
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
由流程图可知SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：
SO2 + OH- = HSO3-
（2）根据题意，写出反应的离子方程式并配平：2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ + 6H+。

（3）由流程图可知，电解时Ce3+转化为Ce4+；HSO3-得电子转化为S2O42-，故是还原产物。

（4）根据题意得：2NO2- ～O2，n(O2) =1/2·n(NO2-) = 1/92·a(mol)，V(O2 )= 0.243a L。

22（12分）
【答案及评分标准】
（1）SiHCl3+3NaOH+H2O===Si (OH)4+3NaCl+H2↑（2分）
（2）7 （2分）
（3）①大于（1分）
② 21 （2分）0.02 （2分）
③改进催化剂提高反应物压强（浓度）
及时移去产物（合理答案均给分，各1分，共3分）【解析】
（1）根据信息“SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si(OH)4”，得出化学方程式：SiHCl3+3NaOH+H2O===Si (OH)4+3NaCl+H2
（2）由反应“4SiHCl3 = Si +2H2 + 3SiCl4”可知：m(Si) = 7g
（3）①根据图像可知曲线a表示的温度为343K，曲线b表示温度为323K，故v a大于v b。

②由图像可知323 K时反应的平衡转化率α=21％；
343 K时SiHCl3平衡转化率为22％，则：
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
起始 1 0 0
转化 0.22 0.11 0.11
平衡 0.78 0.11 0.11
得出：K343 K= 0.11×0.11/0.782 = 0.02
③在343 K下：要加快反应速率，可采取的措施有改进催化剂、提高反应物压强或浓度：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物。