2024年安徽省滁州市定远县民族学校中考模拟化学试卷二(含解析)

2024年安徽省定远县民族学校中考模拟化学试卷二
一、选择题（共12分）
1．（本题1分）下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）
A．用金属制作奥运奖牌B．用钢材铸造体商场“鸟巢”
C．用羊绒作“福娃”的外层材料D．用丙烷做“祥云”火
炬的燃料
2．（本题1分）2022年的世界地球日主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。

下列做法不符合这一要求的是
A．回收利用废旧金属B．发展清洁煤炭技术
C．使用含磷的洗涤剂D．增加城市绿化面积
3．（本题1分）如图手指上的物质都能与氧气反应。

下列说法正确的是
A．五个反应既是氧化反应，又是化合反应
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．磷燃烧放出热量，产生大量白雾
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质反应
4．（本题1分）下列有关溶液的说法不正确的是
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
5．（本题1分）“含氟牙膏“中的氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．氟属于金属元素B．氟的相对原子质量是19.00g
C．氟的质子数是9D．氟原子失去1个电子变成氟离子
6．（本题1分）“土卫六”是土星最大的一颗卫星，最近科学家发现它表面遍布“湖海河流”，这“湖海河流”中液体并非水，而是液态甲烷和液态乙烷，如图为乙烷分子模型，下列有关叙述正确的是（）
A．乙烷和甲烷都是由碳、氢原子构成的化合物
B．乙烷中碳元素的质量分数为60％
C．每个乙烷分子中有18个质子
D．乙烷分子中碳、氢元素的质量比是1 ：3
7．（本题1分）孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可作为提炼铜的矿物原料，亦用于工业石材和颜料。

Cu₂(OH)₂CO₃受热易分解。

下列物质不可能是其分解产物的是
A．H2O B．CuO C．CO2D．NO2
8．（本题1分）某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后分子、原子的个数均不变
C．反应后有单质生成
D．参加反应的分子个数比为2：3
9．（本题1分）实验空常用以下装置来制取和收集气体。

下列说法正确的是
A．实验室制取氧气使用①装置，试管内的药品应该为高锰酸钾
B．检验④中CO2气体：将燃着的木条伸入集气瓶口，看木条是否熄灭
C．用①、⑤制取并收集氧气完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置，③或⑤作为收集装置10．（本题1分）传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，下列解释不正确的是（ ）A．“陈醋”中的溶质醋酸的化学式是C2H5OH
B．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化
C．夏日曝晒使“陈醋”中的水分蒸发，减少醋中溶剂的质量
D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋的质量分数
11．（本题1分）下列图像分别与选项中操作相对应，其中合理的是
A．用等质量等浓度过氧化氢制氧气
B．用等质量Zn Fe与足量硫酸反应
C．向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．向一定量MnO2固体中加入过氧化氢溶液
12．（本题1分）下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的的是
选项物质目的主要实验操作
A铜粉(炭粉)除杂在空气中充分灼烧
B Fe和CuSO4的混合物分离溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C蜡烛中是否含有氧元素检验点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D NH4NO3、NaOH固体鉴别取样，分别溶于水中，测量溶液温度变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答（共10分）
13．（本题5分）能源并不是“取之不尽，用之不竭”的，能源问题越来越引起人们的重视。

请用化学知识回答下列问题。

(1)煤、石油和天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

燃煤通常加工成“蜂窝状”，是为了。

(2)天然气燃烧不充分时易产生气体，该气体与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒。

(3)传统燃油汽车不仅消耗大量石油资源，而且对环境造成很大的污染。

新能源汽车用锂电
池提供动力，锂电池放电时能转化为电能。

(4)氢气被认为是最理想的清洁、高能燃料，但氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如NaH 等）。

NaH（氢化钠）与水反应生成氢气和一种常见的碱，该反应的化学方程式为。

14．（本题5分）A-G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。

其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D 为黑色固体，E为红色固体。

试回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A ，E 。

(2)反应②的化学方程式为，该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)B的用途。

A、B化学性质不同的原因。

三、实验题（共6分）
15．（本题6分）根据如图所示装置，结合所学化学知识，回答下列问题。

(1)写出仪器①的名称。

(2)若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为。

(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B。

①请在图H中将装置B补充完整。

②如何检查装置B的气密性？。

③若用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其优点是。

(4)已知：氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，请你从图中选择制取一瓶氨气所需要的发生装置与收集装置(填标号)，若用G装置收集气体，进气端口为。

四、科学探究题（共6分）
16．（本题6分）某化学兴趣小组在一个充满O 2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。

该小组成员对容器中反应后的气体成分进行如下探究：
【查阅资料】①：
②浓硫酸能吸收气体中的水分
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的。

写出木碳不充分燃烧的化学方程式： 。

【提出猜想】
（1）小红对容器中气体的成分是提出如下四种猜想。

你认为猜想不合理的有 （填字母）。

A ．C 和CO
B ．只有CO
C ． CO 和O 2的混合气体
D ．只有CO 2
（2）小明猜想容器中的气体可能是CO 和CO 2的混合气体：小强猜想可能是CO 2和O 2的混合气体。

小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。

【实验探究1】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行究。

请回答下列问题：
①装置B 中NaOH 溶液的作用是 。

②若小明的猜想成立，则装置D 玻璃管中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。

【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E 装置验证其猜想。

若小强的猜想成立，则装置D 中的实验现象是 。

【反思交流】
有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改
2232CO +2NaOH=Na CO +H O
的原因是。

【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是。

五、计算题（共6分）
17．（本题6分）（10汕头25）某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。

取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。

请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。

(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会(填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是。

参考答案：
1．D
【详解】A、用金属制作奥运奖牌利用了金属的物理性质--金属具有良好的延展性，不符合题意；
B、用钢材制造体育场“鸟巢”主要利用了钢铁的物理性质--硬度大，不符合题意；
C、用羊绒作“福娃”的外层材料主要利用了羊绒的物理性质--柔软，不符合题意；
D、用丙烷做“祥云”火炬的燃料利用了丙烷的化学性质--可燃性，符合题意。

故选D。

2．C
【详解】A、回收利用废旧金属，可以防止金属资源的浪费，节约资源，符合这一要求，故选项A不符合题意；
B、发展清洁煤炭技术，有利于保护环境，防止空气污染，符合这一要求，故选项B不符合题意；
C、使用含磷的洗涤剂，会污染水资源，不符合这一要求，故选项C符合题意；
D、增加城市绿化面积，有利于保护环境，改善空气质量，符合这一要求，故选项D不符合题意；
故选：C。

3．B
【详解】A、甲烷（CH4）和氧气点燃生成水和二氧化碳，由两种物质生成不属于多变一，因此不是化合反应，选项错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，选项正确；
C、磷燃烧放出热量，产生大量白烟，没有液体生成因此没有雾，选项错误；
D、氧气的化学性质非常活泼，能与很多物质反应，但不是所有的物质，选项错误；
故选：B。

4．C
【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法正确；
B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，说法正确；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，说法错误；
D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故说法正确。

故选：C。

5．C
【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不写出，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数是9，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=9，故选项说法正确；
D、根据氟原子的结构示意图，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，变成氟离子，故选项说法不正确。

故选C。

6．C
【分析】根据乙烷的微观分子构成模型图，写出乙烷的化学式，根据化学式进行分析物质的类别、构成分子的微粒数、进行计算各元素的质量比及某元素的质量分数等。

【详解】由乙烷的微观分子构成模型图可知，乙烷的化学式为：C2H6，由乙烷的化学式可知：A、乙烷和甲烷都是由碳、氢元素组成的化合物，乙烷和甲烷属于宏观的物质，常用元素来描述其组成，故A错误；
B
、乙烷中碳元素的质量分数为：，故B 错误；C 、每个乙烷分子中的质子数为：6×2+1×6=18，故C 正确；
D 、乙烷分子中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×6）=4：1，故D 错误。

故选C 。

【点睛】根据分子构成写出表示物质组成的化学式，然后利用化学式进行相关的分析判断是解题的关键。

7．D
【详解】A 、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则其分解产物可能是H 2O ，故选项A 不符合题意；
B 、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则其分解产物可能是CuO ，故选项B 不符合题意；
C 、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则其分解产物可能是CO 2，故选项C 不符合题意；
D 、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，则其分解产物不可能是NO 2，故选项D 符合题意；
故选：D 。

8．C
【分析】由微观反应示意图可知，去掉未参加反应的分子后，该反应如图所示
【详解】A 、把反应前未参加反应的分子去掉，可看出该反应是由两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；
B 、化学反应前后分子个数减少，原子的个数不变，选项说法错误；
C 、反应后有由同种原子构成的分子生成，即生成物中有单质，选项说法正确；
D 、去掉未参加反应的分子后，参加反应的分子个数比为2:2=1:1，选项说法不正确。

故选C 。

9．D
122100%80%12216
⨯⨯=⨯+⨯
【详解】A、装置①为固体加热装置，用此装置制取氧气，应选用固体药品，由于试管口未放置一团棉花，试管内的药品应为氯酸钾和二氧化锰，故A错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，但不支持燃烧的气体有很多，将燃着的木条伸入集气瓶口，木条熄灭不能证明气体为二氧化碳，也可能是其他不支持燃烧的气体，应用澄清石灰水进行检验，故B错误；
C、用①、⑤制取并收集氧气完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流至试管中，导致试管受热不均炸裂，故C错误；
D、用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置选②，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置选③或⑤，故D正确；
故选D。

10．A
【分析】考点：溶质的质量分数。

【详解】A、陈醋的溶质是醋酸不是酒精而是醋酸，C2H5OH是酒精的化学式，解释错误，故A符合题意；
B、物质的三态变化是物理变化，水结成冰是物理变化，解释正确，故B不符合题意；
C、蒸发是水分的减小，即溶剂的减小，使溶液变浓，解释正确，故C不符合题意；
D、冬捞夏晒实际上都是减小溶剂的量，是提高溶质质量分数的方式，解释正确，故D不符合题意。

故选A。

11．C
【详解】A、用等质量等浓度过氧化氢制氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢分解速率，并不影响生成物的质量，故加二氧化锰和不加二氧化锰产生的氧气的质量是相等的，图示错误，故A不符合题意；
B、用等质量Zn、Fe与足量硫酸反应，铁产生的氢气质量比锌产生的氢气质量要多，故图示错误，故B不符合题意；
C、某温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解直到溶液达到饱和状态，溶质质量分数会先增加，再不变，图示正确，故C符合题意；
D、向一定量MnO2固体中加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢分解速率但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，图示错误，故D不符合题意。

故选：C 。

【点睛】本题考查坐标图像的判断，解答时要通过题目要求分析涉及的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点终点转折点是否符合题意。

12．D
【详解】A 、碳能与氧气反应，但铜也能与氧气反应，则将主要物质也除去，该操作不能达到实验目的；
B 、加水溶解后，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该操作不能达到实验目的；
C 、由于蜡烛燃烧消耗氧气，则根据火焰上方罩干冷烧杯的现象无法证明蜡烛中是否含有氧元素，该操作不能达到实验目的；
D 、硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则可根据溶液温度变化鉴别，该操作能达到实验目的。

故选D 。

13．(1)
不可再生 增大与空气的接触面积
(2)一氧化碳
(3)化学能
(4)【详解】（1）煤、石油、天然气都是化石燃料，形成的速度远远小于使用的速度，所以它们都是不可再生能源；制成蜂窝状之后，增大了与空气的接触面积，使燃烧更加充分
（2）甲烷是含有C 的气体，氧气不足时不充分燃烧会生成一氧化碳，它与血红蛋白结合使人体中毒
（3）锂电池通过自身的化学物质发生化学反应，然后供电，能量即由化学能转化为电能（4）氢化钠和水反应制得氢氧化钠和氢气，其方程式为14．(1)
CO Cu (2)
放热(3) 灭火（合理即可）
分子构成不同【分析】A 、B 为无色气体且组成元素相同，C 是大理石的主要成分，C 为碳酸钙，C 生成
22NaH + H O =H NaOH +↑22NaH + H O=H NaOH +↑()22CaO+H O=Ca OH
B ，B 生成A ，B 是二氧化碳，A 是一氧化碳， D 为黑色固体，A 和D 反应生成B 和E ，E 为红色固体，D 为氧化铜，E 为铜，B 和F 生成
C 和G ，F 是氢氧化钙，G 是水。

【详解】（1）由分析可知，A 是一氧化碳，E 是铜，则A 的化学式为CO ，B 的化学式为Cu 。

（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，反应放出大量热，则该反应属于放热反应。

（3）B 是二氧化碳，不燃烧，不支持燃烧，则B 的用途是灭火（合理即可）。

A 是一氧化碳，B 是二氧化碳，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，则A 、B 化学性质不同的原因是分子构成不同。

15．(1)集气瓶
(2)(3) 堵住右侧导管口，向长颈漏斗中注水，一段时间后，长颈漏斗中有一段稳定水柱，则证明气密性良好
可控制反应的发生和停止
(4) AF/AG b 【详解】（1）仪器①是集气瓶。

（2）A 装置是加热固体制取气体的装置，且试管口没有棉花团，则所用药品为氯酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为。

（3）①B 装置作为气体发生装置时，长颈漏斗下端一定要伸入液面以下，以防气体逸出；导管稍露出橡胶塞即可，以便气体顺利导出，所以补充为 。

②检查该装置气密性的方法是向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，如果一段时间后，水柱不下降，则证明装置气密性良好。

故填：住右侧导管口，向长颈漏斗中注水，一段时间后，
长颈漏斗中有一段稳定水柱，则证明气密性良好。

()22CaO+H O=Ca OH 232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑
232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑
③通过控制C 装置中的止水夹，可以使固体和液体接触或分离，从而控制反应的发生与停止。

（4）制取原料是固体，反应需要加热，因此发生装置选择A ；氨气极易溶于水，密度比空气小，因此收集装置选择F 或G ；氨气密度比空气小，若用G 装置收集气体，气体应从b 口进。

16． AC/CA 吸收二氧化碳 红色固体变为黑色 红色固体变成黑色 排尽装置中的空气，排除空气中氧气的干扰 大于8g ，小于16g
【详解】碳在不充分燃烧时生成一氧化碳，方程式为；
[提出猜想]
A 、碳单质不是气体，故A 错误；
B 、若氧气不足时，生成物只有一氧化碳，故B 正确；
C 、在高温条件下一氧化碳和氧气可以反应，生成物中不可能同时含一氧化碳和氧气，故C 错误；
D 、若氧气充足，碳和氧气反应后会生成二氧化碳，故D 正确；
故选AC ；
[实探究1]
①根据装置流程，A 装置检测是否含有二氧化碳，B 装置用于吸收二氧化碳，避免对后续的一氧化碳检测产生干扰，故填吸收二氧化碳；
②若猜想成立，则气体中混有一氧化碳，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳，可观察到红色固体氧化铁变成了黑色固体铁粉，方程式为 故填红色固体变为黑色；；
[实验探究2]根据结论，气体中含有氧气，则氧气和红色固体铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，故填红色固体变为黑色；
22CO 2C+O 点燃232Fe O +3CO 3CO +2Fe 高温2
2CO 2C+O 点燃232Fe O +3CO 3CO +2Fe 高温232Fe O +3CO
3CO +2Fe 高温
[反思交流]
空气中也含有氧气，所以需要提前通入气体，排出装置内的空气，防止空气中的氧气对实验结果的干扰，故填排尽装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；
[拓展延伸]
设碳完全燃烧生成二氧化碳时消耗氧气的质量为x ，则
设碳不完全燃烧时消耗氧气的质量为y ，则
所以若反应前容器中碳粉的质量为6g 且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是大于8g ，小于16g ，故填大于8g ，小于16g 。

17．(1)解：设50 g 废水中H 2SO 4的质量为x 。

x =4.9g 答：50 g 废水中H 2SO 4的质量为4.9 g 。

(2) 偏高 废水中含有HNO 3 ，会消耗KOH
【详解】（1）见答案。

22
C +O CO 12326g 126g =3216g
x
x
x =点燃2
2C +O 2CO
2432
6g 246g =328g y
y
y =点燃2424H SO +BaCl =BaSO +2HCl 98233
11.65g
98=23311.65g
x x ↓
（2）由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大(其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高)；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾，而导致加入的氢氧化钾无法准确体现硫酸的量。