甘肃省嘉峪关市一中高一上学期期中考试化学试题
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甘肃省嘉峪关市一中2017-2018学年高一上学期期中考试
化学试题
常用相对原子质量:S-32 O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 K-39
Ⅰ卷
一、选择题(本题共30个小题,1-10每小题1分,11-30每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1. 以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】试题分析:乙醇是易燃液体,应点贴标签是A,故答案为A。
考点:考查乙醇的性质及危险品标签的使用。
2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )
A. 量筒
B. 坩埚
C. 容量瓶
D. 烧杯
【答案】D
【解析】A、量筒是量取仪器,不能用于加热,故A错误;B、坩埚可以直接加热,故B错误;C、容量瓶是配制溶液的仪器,不能用于加热,故C错误;D、烧杯需要垫石棉网加热,故D正确;故选D。
点睛:熟练记忆哪些仪器用于直接加热是解决本题的关键。
能直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿;必须垫石棉网才能加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶;不能加热的仪器有:集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。
3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A. 胶体粒子不能透过半透膜
B. 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间
C. 胶体粒子可以透过滤纸
D. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
【答案】B
【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子直径大于100nm,故选B。
点晴:需要注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小,不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别,丁达尔效应可以区分溶液和胶体,这是容易混淆的。
4. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A. 氧化物氧化铁FeO
B. 盐胆矾CuSO4•5H2O
C. 酸硫酸H2S
D. 碱纯碱Na2CO3
【答案】B
【解析】A.FeO是氧化亚铁,属于碱性氧化物,故A错误;B.胆矾是五水合硫酸铜,化学式为CuSO4•5H2O,属于盐,故B正确;C.H2S名称为硫化氢,水溶液称为氢硫酸,故C 错误;D.Na2CO3名称为碳酸钠,俗名为纯碱,属于盐,故D错误;故选B。
5. 下列物质中属于电解质的是( )
A. Cu
B. 熔融KNO3
C. 盐酸
D. CH3CH2OH
【答案】B
【解析】A. Cu是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故A错误;B. 熔融KNO3能够导电,属于电解质,故B正确;C. 盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质,故C错误;D. CH3CH2OH在水溶液中和液态时都不能导电,属于非电解质,故D错误;故选B。
点晴:注意明确电解质与非电解质的概念是解题的关键。
特别注意:不是电解质的物质不一定属于非电解质,无论电解质还是非电解质,都一定为化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
6. 下列说法正确的是( )
A. 1 mol氧
B. SO42-的摩尔质量是96 g
C. 3 mol小麦
D. 标准状况下,1 mol O2
【答案】D
【解析】A.物质的类别指代不明,应指明具体的物质,故A错误;B.硫酸的摩尔质量为98g/mol,故B错误;C.物质的量只能描述微观粒子,不能表述宏观物质,故C错误;D.O2可以用物质的量描述,故D正确;故答案为D。
7. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是( )
A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
B. NH4NO3 N2O ↑+ 2H2O
C. Na 2O+ H2O2NaOH
D. 2Na + Cl2 2NaCl
【答案】D
【解析】A.该反应中,Fe失电子,H元素得电子,所以是氧化还原反应,同时该反应还是置换反应,故A不选;B.反应中N元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应,也是分解反应,故B不选;C.没有元素的化合价发生变化,属于非氧化还原反应,但属于化合反应,故C不选;D.Cl、Na元素的化合价变化,为氧化还原反应,且属于化合反应,故D 选;故选D。
8. 如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】氯化钠易溶于水,泥沙不溶于水,可以溶解、过滤,即可分离,故选A。
9. 下列电离方程式书写正确的是( )
A. 把CaCl2放入水中:CaCl2===Cu2++Cl2-
B. 把NaHSO4放入水中:NaHSO4===Na++H++SO
C. 把Ba(OH)2放入水中:Ba(OH)2=== Ba 2++(OH)2-
D. 把H2SO4放入水中:H2SO4=== H2++SO42-
【答案】B
【解析】A. 氯化钙易溶于水,CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-,故A错误;B. 硫酸是强酸,完全电离,因此NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故B正确;
C. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2= Ba 2++2OH-,故C错误;
D. H2SO4的电离方程式为:H2SO 4= 2H++SO 42-,故D错误;故选B。
10. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )
A. 是否有元素的电子转移
B. 是否有元素的化合价的变化
C. 是否有氧元素的参加
D. 是否有原子的重新组合
【答案】A
【解析】试题分析:氧化还原反应的实质水有电子的转移,特征是元素的化合价发生变化,不一定与氧元素参加反应,原子重新组合是还原反应的特征,但不一定为氧化还原反应,故选A
考点:氧化还原反应的实质。
11. 下列实验方案中,可行的是( )
A. 将白醋滴在润湿的pH试纸上,测定其pH
B. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
C. 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D. 检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
【答案】B
【解析】A、将白醋滴在润湿的pH试纸上,相当于白醋被稀释,故A错误;B、CaCl2易溶于水,CaCO3难溶于水,要分离可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行,故B正确;C、氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应,故C错误;D、依次加入BaCl2溶液和稀盐酸,生成的白色沉淀可能为氯化银,不能说明含有SO42-,故D错误;故选B。
12. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N A
B. 标准状况下,22.4 L 酒精含有分子数为N A
C. 标准状况下,2N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A
【答案】A
13. 下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下,11.2 L某气体的质量为22 g,则该气体的相对分子质量是44 g/mol
B. 16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多
C. 在标准状况下,水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D. 1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L
【答案】B
【解析】试题分析:A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,质量为22 g,则M=22g÷0.5mol=44g/mol,相对分子质量为44,错误;B、O2和O3都由O元素组成,质量相等时,原子个数相等,正确;C、物质的聚集状态不同,分子间距离不同,标准状况下,氧气和氮气相等,水的最小,错误;D、1 mol氯化钙含有2molCl-,溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L,错误。
考点:考查物质的量相关概念和计算
14. 向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】根据n=,等质量的气体,气体的物质的量与摩尔质量成反比,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,因此同温同压下,等质量的气体,气体的体积与摩尔质量成反比,即摩尔质量越小,气体的体积越大,气球越容易炸裂,在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小,气球最容易炸裂,故选A。
15. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A、钠元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,则钠失去电子,转移的电子数为2e-,故A正确;B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低,转移的电子数为e-,正确的
表示为,故B错误;C、该反应中钠元素失去电子,氢元
素得到电子,转移的电子数为2e-,故C正确;D、该反应中碘元素失去电子,溴元素得到电子,转移的电子数为2e-,故D正确;故选B。
16. 人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )
A. 酸性
B. 碱性
C. 氧化性
D. 还原性
【答案】D
【解析】试题分析:服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子,所以加入的物质维生素C具有还原性,起还原剂的作用,是还原剂,故选项D正确。
考点:考查维生素C在治疗误食亚硝酸盐使人中毒的作用的知识。
17. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )
A. 溶液澄清透明,胶体浑浊不透明
B. 溶液呈电中性,胶体带有电荷
C. 光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应
D. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律
【答案】C
【解析】A、溶液澄清透明,部分胶体也是透明的,故A错误;B、溶液呈电中性,胶体也是电中性的,故B错误;C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体出现光亮的通路,出现丁达尔效应,故C正确;D、溶液中溶质粒子,胶体中胶体粒子的运动都是无规律的,故D错误;故选C。
18. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液
B. 25 mL 1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液
C. 100 mL 2 mol·L-1KCl溶液
D. 25 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为:
c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol•L-1。
A.100mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为:
c(Cl-)=c(NaCl)=1mol•L-1,故A错误;B.25mL 1mol•L-1 Ca(ClO)2溶液中Cl-的物质的量浓度为0,故B错误;C.100mL 2mol•L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为:
c(Cl-)=c(KCl)=2mol•L-1,故C正确;D.25mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为:c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol•L-1,故D错误;故选C。
点睛:注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,明确物质的量浓度与溶液体积大小无关。
根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关,如1mol•L-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为:c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。
19. 下列说法正确的是( )
A. 水导电性很差,所以水是非电解质
B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C. 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D. NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
【答案】B
【解析】试题分析:A.水能够微弱的电离产生H+和OH-,由于离子浓度很小,所以水导电性很差,所以水是极弱的电解质,错误;B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子,正确;C.酸、碱和盐类都属于电解质,金属氧化物也是电解质,而不是非电解质,错误;D.NaCl和HCl都是电解质,NaCl是离子化合物,熔融状态
下能导电,而HCl是共价化合物,在熔融状态不存在自由移动的离子,所以不能导电,错误。
考点:考查电解质、非电解质、及物质的结构与性质的关系的知识。
20. 在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物,则该化合物的分子式为( )
A. XY3
B. XY
C. X3Y
D. X2Y3
【答案】A
【解析】令生成的气体的化学式为A,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积气态化合物,则反应方程式为X2+3Y2=2A,根据原子守恒,所以A为XY3,故选A。
21. 下列离子能大量共存的是( )
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO、CO
B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO、NO
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH、SO、Cl-
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO、NO
【答案】A
【解析】试题分析:A.使无色酚酞呈红色的溶液中含有大量的OH—,Na+、K+、SO、CO能够共存,A正确;B. Cu2+的溶液为蓝色溶液,B错误;C. Ba2+和SO反应生成白色沉淀而不共存,C错误;D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含有大量H+,H+与CO反应生成二氧化碳和水,不共存,D错误。
故答案A。
考点:考查离子共存。
22. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO
B. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+
C. 硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
【答案】C
【解析】试题分析:A、硝酸银是可溶性盐,需要拆写成离子,故错误;B、反应前后所带电荷数不相等,故错误;C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,其离子反应式为Ba2++SO42-
=BaSO4↓,故正确;D、应生成Fe2+,故错误。
考点:考查离子反应方程式正误判断等知识。
23. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A. OH-+HCl===H2O+Cl-
B. Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D. Fe+2H+===Fe3++H2↑
【答案】C
【解析】
A.反应生成氯化钙和水,离子反应为OH-+H+═H2O,故A错误;B.反应生成氢氧化铜、氯化钙,离子反应为2OH-+Cu2+═Cu(OH)2↓,故B错误;C.反应生成氯化亚铁和Cu,离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+,故C正确;D.反应生成氯化亚铁和氢气,离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故D错误;故选C。
点睛:考查离子方程式的书写,明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步骤一般为:①“写”:写出有关反应的化学方程式;②“拆”:可溶性的电解质用
离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示;③“删”:删去方程式两边
不参加反应的离子;④“查”:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
24. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
则下列结论正确的是( )
A. 滤液中一定有Fe(NO3)3
B. 滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn
C. 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn
D. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
【答案】C
【解析】试题分析:充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,此现象说明Fe过量没有反应完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液。
A、滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量,所以滤渣中一定还有Ag、Cu,故A错误;B、向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量,所以滤渣中一定还有
Ag、Cu,铁的活动性比锌弱,不会置换出硝酸锌中的锌,故B错误;C、向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量,所以滤渣中一定还有Ag、Cu,故C正确;D、铁会与原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液,所以滤液中一定有
Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量,滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银,故D错误;故选C。
考点:考查了铁及其化合物的性质的相关知识。
25. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L−1。
下面四个选项中能达到此目的的是( ) A. Na+、K+、、Cl− B. Cu2+、K+、、
C. H+、K+、、Cl−
D. Mg2+、Na+、Cl−、
【答案】D
【解析】A、SO42-离子带有2个单位负电荷,Cl-离子带有1个单位负电荷,而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子,四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1时,不满足电荷守恒,故A错误;B、Cu2+的水溶液为蓝色,不符合题意,故错误;C、H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水,不能共存,故C错误;D、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水,故能共存,且满足电荷守恒,故D正确;故选D。
点睛:离子间能否共存需要根据复分解反应的条件进行判断,同学们在平时的学习中要注意记忆和理解哪些离子不能共存,以及常见离子的水溶液颜色。
本题混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l mol•L-1,需要根据电荷守恒分析判断。
26. 下列反应表示二氧化硫被还原的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
点晴:根据化合价的变化分析氧化还原反应是解答氧化还原反应的基本方法。
可以用口诀“失高氧,低得还”帮助记忆:失电子,化合价升高,被氧化(氧化反应),还原剂;化合价降低,得电子,被还原(还原反应),氧化剂。
27. 下列反应中,同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( )
A. CaCO3 == CaO+CO2↑
B. Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑
C. Cl2+H2O==HCl+HClO
D. 2H2S+2O2 == SO2+2H2O
【答案】C
【解析】A、CaCO3=CaO+CO2↑中,各元素的化合价都没有发生变化,则不属于氧化还原反应,故A错误;B、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑中,各元素的化合价都没有发生变化,则不属于氧化还原反应,故B错误;C、Cl2+H2O=HCl+HClO中,氯气中氯元素的化合价既升高又降低,则氯气既做氧化剂又做还原剂,故C正确;D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中,S 元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2为氧化剂,H2S为还原剂,故D错误;故选C。
点睛:明确物质中的元素的化合价是解答本题的关键。
同一种物质既做氧化剂又做还原剂,则该物质中存在化合价升高的元素,也存在化合价降低的元素,也可能为同种元素的化合价既升高又降低。
28. 下列关于物质的分类组合正确的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】A.C2H5OH不属于酸,故A错误;B. NaHCO3不是碱,是盐,CuO也不是非金属氧化物,故B错误;C.NH3属于非金属的氢化物,水溶液显碱性,不是酸,故C错误;D.CH3COOH 是有机酸,NaOH是碱,CaCO3属于盐,SO2属于非金属氧化物,Mn2O7属于金属氧化物,
故D正确;故选D。
29. V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,将此溶液稀释到4V L,则稀释后溶的物质的量浓度是( )
A. mol·L−1
B. mol·L−1
C. mol·L−1
D. mol·L−1
【答案】D
【解析】agAl3+的物质的量==mol,溶液中n(Al3+):n(SO42-)=2:3,VL溶液中
n(SO42-)=mol×=mol,将此溶液稀释到4V L,则稀释后溶的物质的量浓度为
=mol/L,故选D。
30. 科学家发现了一种新的氮单质,分子式为N3 。
若两密闭容器中分别盛放N2和N3,且两容器中有相同数目的N原子,则两容器中的N2和N3一定具有相同的( )
A. 体积
B. 分子数
C. 质量
D. 物质的量
【答案】C
【解析】两密闭容器中分别盛放N2和N3,含有相同数目的N原子,则二者的物质的量之比为:=3:2。
A. 未注明气体的温度和压强是否相同,无法判断体积的大小关系,故A错误;
B. 分子数之比等于物质的量之比=3:2,故B错误;
C. 二者均只含有N原子,相同数目的N 原子的质量相等,故C正确;
D. 物质的量之比为3:2,故D错误;故选C。
Ⅱ卷
二、填空题
31. (1)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。
例如:在如图有编号的步骤中,发生氧化反应的是_________(填编号,下同),发生还原反应的是___________ 。
(提示:铬元素化合价有+6、+3价)
(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:
10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
①其中被还原的元素是________ ,氧化剂是__________ ,还原剂是_________ ,氧化产物是
__________ ,还原产物是__________。
②表示反应中电子转移的方向和数目:__________。
10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。
如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu-2e-═Cu2+;还原反应为:2Fe3++2e-═2Fe2+。
请据此将反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”:氧化反应为
____________________;还原反应为____________________。
【答案】(1). ④(2). ①(3). N(4). NaNO3(5). A1(6). NaA1O2(7).
N2(8). (9). Fe-2e-=Fe2+(10). 【答题空10】
2H++2e-=H2↑
【解析】(1)反应中①Cr元素化合价降低,发生还原反应;②③Cr元素化合价不变,发生非氧化还原反应;④Cr元素化合价升高,发生氧化反应;⑤Cr元素化合价不变,发生非氧化还原反应;故答案为:④;①;
(2)①Al元素的化合价升高,失去电子,Al被氧化,作还原剂,NaA1O2为氧化产物;NaNO3中N元素化合价降低得电子,被还原,作氧化剂,N2是还原产物,故答案为:
N;NaNO3;Al;NaA1O2;N2;
②该反应中只有Al元素失电子化合价升高,Al元素化合价由0价变为+3价,所以10molAl 完全反应转移电子的物质的量为30mol,则转移电子数为30N A;该反应中Al元素化合价由0价变为+3价,N元素化合价由+5价变为0价,根据方程式知,该反应中转移电子数是30,
用双线桥表示电子转移方向和数目为,故答案为:
;
(3)根据化合价的变化判断,Fe+4H+=Fe2++ H2↑中,氧化剂是H+,发生还原反应,H+得到2个电子生成H2;还原剂是Fe,发生氧化反应,Fe失去2个电子生成Fe2+,电子转移数是2,
故答案为:Fe-2e-=Fe2+;2H++2e-= H2↑。
32. (1)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+ 与Ca2+ 的物质的量之比为1∶2,则该混合物中含CaCl2的质量分数为_______,含1molCl- 的该混合物的质量是____________g。
(2)在标准状况下,由CO 和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为____________________。
(3)在某未知体积的NaOH溶液中,经测定含有6.02×1023个OH—,则OH—的物质的量为_______,此溶液中溶质的质量为_______.。
【答案】(1). 74.9% (2). 59.3g(3). 3:4(4). 1(5). 40g
【解析】(1)由化学式可知n(KCl)=n(K+),n(CaCl2)=n(Ca2+),故
n(KCl):n(CaCl2)=n(K+):n(Ca2+)=1:2,令氯化钙的物质的量为2xmol,则氯化钾为xmol,根据氯离子可知,4x+x=1,解得x=0.2,故
m(KCl)=0.2mol×74.5mol/L=14.9g,m(CaCl2)=0.2mol×2×111g/mol/L=44.4g,CaCl2的质量分
数为:=74.9%,故含1mol氯离子的该混合物的质量为14.9g+44.4g=59.3g,故答案为:74.9%;59.3;
(2)在标准状况下,13.44LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为:=0.6mol,设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:x+y=0.6、28x+44y=20,解得:x=0.4,y=0.2,根据N=nN A可知,碳与氧两种原子的数目之比等于其物质的量之比,所以混合气体中C和O两种原子的数目之比为(0.4+0.2):(0.4+2×0.2)=3:4,故答案为:3:4;
(3)6.02×1023个OH-的物质的量为=1mol,故n(NaOH)=n(OH-)=1mol,所以氢氧化钠的质量为:1mol×40g/mol=40g,故答案为:1;40。
三、实验题
33. (1).某溶液有Cl-、CO、SO,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:SO
(2)KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作:
回答下列问题:
①试剂Ⅰ的化学式为________________,判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。
②②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。
【答案】(1). 无色气泡(2). CO+2H+===CO2↑+H2O(3). 硝酸钡(4). Ba2++SO===BaSO4↓(5). 硝酸银(6). Ag++Cl-===AlgCl↓(7). I是BaCl2 (8). 取少量滤液A加入试剂Ⅰ,若无沉淀,则表明已过量(9). 除去过量的钡离子
【解析】(1)检验Cl-可以使用银离子,检验SO42-离子可以使用钡离子,检验CO3 2-离子可以使用氢离子,检验时需要排除干扰离子,应该先检验CO3 2-离子,然后检验SO42-,最后检验Cl-。
①检验CO32-离子,可以加入稀硝酸,会产生无色气泡,反应的离子方程式为:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故答案为:无色气泡;CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
②检验SO42-离子可以用含有Ba2+的盐或者是氢氧化钡,但不能使用氯化钡,反应现象为产生白色沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:硝酸钡;
Ba2++SO42-=BaSO4↓;
③检验Cl-离子可以使用Ag+,选用硝酸银溶液,反应会生成白色沉淀,反应的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:硝酸银;Ag++Cl-=AgCl↓;
(2)滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO3、K2SO4,向滤液中加入过量BaCl2溶液,发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO32-+Ba2+=BaSO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,得到固体B为
BaCO3、BaSO3、BaSO4,滤液中含有KCl、BaCl2,向滤液中加入过量K2CO3,除去过量的钡离子,得到固体C为BaCO3,D中溶质为K2CO3和KCl,然后向溶液中加入过量HCl,发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑,然后蒸发溶液,溶液中HCl挥发,所以最终得到KCl晶体。
①由以上分析可知试剂I为BaCl2,得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4,判断试剂Ⅰ已加过量的方法取少量滤液A加入试剂Ⅰ,若无沉淀,则表明已过量,故答案为:BaCl2;取
少量滤液A加入试剂Ⅰ,若无沉淀,则表明已过量;
②试剂Ⅱ为K2CO3,可除去过量的钡离子,试剂Ⅲ为稀盐酸,可用于除去过量的碳酸钾,故答案为:除去多余的钡离子。
点睛:明确物质的性质是解本题关键。
难点是除杂剂的选取及滴加顺序。
注意掌握常见离子的性质及检验方法,在检验离子存在时必须排除干扰离子,确保检验方案的严密性,如本题中检验硫酸根离子时不能加入氯化钡,否则干扰下一步氯离子的检验。
34. Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出仪器C、E的名称分别是_______________、______________。
(2)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,观察到现象是:C内液体分两层,上层液体呈________色,下层液体呈______________色。
(3)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C 仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是_____________(填字母)。
A.汽油B.CCl4 C.酒精D.苯
Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。
请回答下列问题:(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL,如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应最好选用_____mL 量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是
________________。
(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④
(4)配制时,其正确的操作顺序是__________(用字母表示,每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
【答案】(1). 分液漏斗(2). 冷凝管(3). 无色(4). 紫红色(5). C (6). 13.6(7). 15(8). 500mL容量瓶、胶头滴管(9). A(10). BCAFED(11). ACD
【解析】Ⅰ.(1)由图可知,C为分液漏斗,E为冷凝管,故答案为:分液漏斗;冷凝管;(2)C装置中加入碘水和足量CCl4,分层,四氯化碳的密度比水大,则上层为无色,下层为紫红色,故答案为:无色;紫红色;
(3)C仪器提取溴水中的溴单质,应该选择与水不互溶的有机溶剂,而酒精与水互溶,不能作萃取剂,故答案为:C;
Ⅱ.(1)实验室没有450 mL的容量瓶,应该选用500mL的容量瓶配制。
浓硫酸的浓度
c==mol/L=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L,V=0.0136L=13.6mL,选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积,故选15mL量筒,故答案为:13.6;15;
(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。
使用到的玻璃仪器有,量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管;
(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器;不宜长期贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水,故选A;
(4)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。
正确的操作顺序为BCAFED,故答案为:BCAFED;
(5)A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移,导致配制的溶液体积偏小,浓度偏大,正。