河北省冀州中学高一化学下学期期末考试b

试卷类型B 河北冀州中学
2008—2009学年度下学期期末考试
高一年级化学试题
考试时间90分钟试题分数110分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64 Ⅰ卷（50分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分）
1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是（）
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料21世纪教育网21世纪教育网
B．C60属于一种新型化合物，用于制造纳米材料
C．单晶硅常用于制造光导纤维
D．世界上现在已经成功研制了液氮动力车，其工作原理是：氮气是一种可燃性气体，燃
烧时放热。

2．2008年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深
入研究。

下列关于202
78Pt的说法正确的是（）
A．202
78Pt和
198
78Pt的质子数相同，互称为同位素
B．202
78Pt和
198
78Pt的中子数相同，互称为同位素
C．202
78Pt和
198
78Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．202
78Pt和
198
78Pt的质量数不同，不能互称为同位素
3．下列金属能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用来盛装浓硫酸的是（）A．锌B．铁C．铜D．金
4．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）21世纪教育网21世纪教育网A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C．O2比O3稳定
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化，是物理变化
5．可以说明硫比氯气氧化性弱的是( )
A．常温下硫为固体而氯气是气体
B．硫不溶于水而氯气溶于水
C．与Fe反应，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价
D．Fe与S反应生成FeS而与Cl2反应生成FeCl3
6．下列有关试剂的保存，错误的是（）
A．少量白磷保存在水中（冷水）B．金属钠要保存在煤油里C．氢氟酸要保存在橡胶塞的玻璃瓶中D．浓硝酸要保存在棕色试剂瓶中7．通过实验观察，得知某气体有下列性质：21世纪教育网21世纪教育网
①无色有刺激性气味；②潮湿空气中形成雾；
③易溶于水，溶液使石蕊试纸变红；④把它加入浓HNO3中，产生红棕色气体。

据此判断该气体可能是（）
A．SO3 B、SO2 C、NO D、HCl
8．下列叙述中正确的是（）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、CO2都是直线型分子
9．下列说法正确的是（）
A．SO2能使高锰酸钾褪色说明SO2具有漂白性
B．热的浓硫酸能与A反应生成AO2（A表示C、S）该变化可以实现
C．CuCl2、CuS、H2Te均能由单质直接化合而成
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
10．在一大试管中装入10mL NO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O2 ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）
A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体是NO
C．试管内气体是O2 D．试管内液面下降
11．下列物质，既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）
①硫酸氢铵②氧化铝③碳酸钠④碳酸氢钠⑤硫化铵⑥氢氧化铝⑦碳酸铵
A．①②③⑤⑦B．①③④⑤⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑤⑦
12．在Zn + HNO3 －Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为（）
A．1∶9 B．9∶1 C．4∶10 D．5∶2
13．如图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述和所做的解释均正确的是（）
选项实验现象解释
A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥红石蕊试纸不变色，湿
润红石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
14．下列离方程式书写正确的是（）21世纪教育网21世纪教育网
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32－＋2H2O
C．Cu片溶于浓HNO3：3Cu +2NO3－+8H+ ＝3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液后再用盐酸酸化：
Ba2+ +SO32－＝BaSO3↓；BaSO3 +2H+ ＝Ba2+ +H2O +SO2↑
15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则溶液中一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入足量浓硫酸和Cu片后，加热，产生红棕色气体，则原溶液中一定有NO3—D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（）
A． B． C． D．
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．9g D2O中含有的电子数为5NA
B．常温常压下，32g O2和O3的混合物所含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
18．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。

合理的是（）21世纪教育网21世纪教育网
A．a、a/ → d、d/ → e B．b、b/ → d、d / → g
C．c、c/ → d、d/ → g D．d、d / → c、c / → f
19．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）A．肯定有CO2和SO2 B．可能有HBr、CO2
C．肯定没有HBr、H2S、HCl D．以上结论均不正确
20．将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，假设还原产物只有NO，测得Fe 和HNO3均无剩余。

已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。

若反应前后溶液的体积不变，则原硝酸的物质的量浓度可能是（）
A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．1.3mol/L D．2mol/L
Ⅱ卷（60分）
二、填空题（共16分，其中21题8分，22题8分）
21、氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的信息是。

15N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为。

（2）“三鹿”奶粉中含有超标的三聚氰胺引起了人们对食品安全的极大关注。

三聚氰胺的结构简式如上图b，则三聚氰胺中的氮元素的百分含量为。

（3）如上图c装置，将灼热的铂丝伸入锥形瓶中，同时通过导管鼓入空气，发现在锥形瓶口有少量的红棕色气体生成。

写出导致该现象的主要化学方程式：
、。

22、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

21世纪教育网21世纪教育网
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

（3）根据上述反应可推知。

a．氧化性：KBrO3 ＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：
三、推断题：（共18分，其中23题8分，24题10分）
23、已知：D、E的水溶液酸碱性相反，在下图转化中，大部分反应条件略去，回答问题：
（1）B、D的化学式分别是、。

（2）写出实验室制备E的化学方程式。

（3）在C 与H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

24．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A与B处于同一周期，A 与C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上电子数的4倍。

回答：
（1）四种元素的名称分别为：A B C D
（2）写出B与D按1∶1形成的化合物的电子式。

（3）写出由A、B、D元素组成的化合物转化为由B、C、D元素组成的化合物的化学方程式：。

写出由B、C、D元素组成的化合物转化为由A、B、D元素组成的化合物的离子方程式：。

四、实验题（16分）
25．某化学学习小组学生利用以下实验装置探究氨气和氯气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氨气和氯气的反应装置。

回答下列问题：21世纪教育网21世纪教育网
（1）装置F中发生反应的离子方程式：。

（2）装置A中烧瓶内的固体可以选用（填代号）
A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱
（3）整套装置位置顺序如图，虚线框内应添加必要的除杂装置：
B中应为盛有（填试剂名称，以下同）干燥管。

D中应为盛有的洗气瓶，其目的是。

E中应为盛有的洗气瓶。

（4）氯气和氨气常温下相互混合就会反应生成浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另外生成一种无毒气体，写出该反应的化学方程式。

请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：（提示：氯化铵中两种离子均要鉴定出来）
五、计算题（共10分）
26、将9.6g铜加入50mL、12mol/L的HNO3溶液中，待铜全部溶解后，剩余溶液的H+ 浓度为1mol/L（忽略溶液体积的变化），产生的气体为NO、NO2、N2O4的混合物，三者在标准状况下的体积一共为4.48L。

求：
（1）被还原的硝酸的物质的量。

（4分）
（2）混合气体中NO、NO2、N2O4各自的物质的量。

（6分）
2008-2009学年下学期期末考试高一年级化学试题 答题纸 二、填空题（共16分，其中21题8分，22题8分） 21、21世纪教育网21世纪教育网 （1） 。

。

（2） 。

（3）主要化学方程式： 、 。

22、（1） 。

（2）X 的化学式为 。

（3） 。

（4）
三、推断题：（共18分，其中23题8分，24题10分） 23、（1）B 、 、D 。

（2） 。

（3） 。

24．（1）A B C D （2） 。

（3） 。

。

四、实验题（16分） 23、（1） 。

（2） （填代号） （3） B 中应为盛有 （填试剂名称，以下同）干燥管。

D 中应为盛有 的洗气瓶，其目的是 。

E 中应为盛有 的洗气瓶。

（4） 。

实验方案的设计： 五、计算题（共10分） 26、
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高一年级期末考试题参考答案
一、选择题：
B卷答案：
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．B 9．B 10.．C
11．C 12．A 13．A 14．B 15．C 16．C 17．B 18．C 19．D 20．B
二、填空题21世纪教育网21世纪教育网
21、（1）7 ；8 （各1分）
（2）66.7% （2分）
（3）4NH3+5O2===4NO+6 H2O （条件是催化剂、加热）（2分）
2NO+ O2===2NO2 （2分）
22、（每空2分）（1）AsH3 （2）Br2 （3）a、c
（4）
三、推断题：
23、（8分）（1）NO、HNO3（各1分）
（2）2 NH4Cl+ Ca(OH)2 △
CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2分）
（3）1∶2 （2分）
24、（10分）（1）碳氧硅钠（各1分）
（2）（2分）
（3）Na2CO3+SiO2高温
Na2SiO3+CO2↑
SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32- （各2分）四、实验题
25、（共15分）（1）MnO2 + 4H+ +2Cl－△
Mn2+ + Cl2↑+2H2O （2分）
（2）ABE （共3分，答对1个得1分，但只要出现错误答案该空就得0分）
（3）碱石灰（1分）；（写化学式不给分，下同）
浓硫酸（1分），目的是干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分）
饱和食盐水（1分）
（4）3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 （3分）
①取适量白色固体与浓NaOH共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，证明了NH4+。

（2分）
②再取适量白色固体溶于水，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，该白色沉淀不溶解，证明了Cl－。

（2分）
此题其它合理答案也给分。

五、计算题
26、（1）0.25mol （4分）
（2）n（NO）＝0.025mol；n（NO2）＝0.125mol；n（N2O4）＝0.05mol（共6分）
提示：（1）n（被还原HNO3）＝n（总HNO3）—n（剩余）—2n（Cu) （2）设未知数，依据N元素守恒、得失电子守恒来列方程组。

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