最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度)(word)

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度)（word）
一、金属和金属材料选择题
1．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A
【答案】B
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】
A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C；
故选B．
2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的
盐酸与足量的镁粉、
锌粉
将铜片加入一定量
的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌
和盐酸溶液中加入锌
粒
A．A B．B C．C D．D 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据可
知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；
B、根据可知，用等质量的相同质
量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；
C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；
D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

3．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：
①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。

请选出你认为合理的方案（）
A．①②③④⑥⑦
B．②③④
C．③④
D．⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】
①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；
②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；
③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；
④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；
⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；
⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。

防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。

故选C。

【点睛】
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。

解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。

4．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．水的电解
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；
B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；
C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；
D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．
【详解】
A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A选项说法不正确。

B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B选项说法不正确。

C.加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C选项说法不正确。

D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的
氢气多。

故D选项说法正确。

故选D。

【点睛】
掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。

5．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：
R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【答案】A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。

A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。

故选A。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

6．下列物质中，可由金属和盐酸反应制得的是（）
A．AgCl B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3
【答案】D
【解析】
A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误．
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；
C、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；
D、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，此项正确；
故选D．
7．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
【答案】C
【解析】
【详解】
由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而
Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C
【点睛】
在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

8．有关金属，有下列几种说法：
①黄铜合金比铜的硬度高；
②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；
③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；
④向含有 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸铁；
⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜。

以上说法正确的个数是（）
A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个
【答案】A
【解析】
①黄铜合金比铜的硬度高，故①正确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO3) 2和 AgNO3的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。

故选A。

点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。

9．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是
A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X
【答案】B
【解析】
有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。

把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则
X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。

故选B。

点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误；
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确；
D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确；故选B。

11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合
价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是( ) A．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C．Fe(NO3)2
D．AgNO3、Fe(NO3)2
【答案】C
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，而且活动性差别越大，反应越优先。

金属活动性强弱：铁>铜>银，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先和硝酸银反应，若硝酸银不足，铁会继续和硝酸铜反应。

根据题意可知，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中有氢之前的活泼金属，即铁过量，所以滤渣中有反应生成的银、铜和过量的铁，则滤液中的物质就只有硝酸亚铁。

故选C。

【点睛】
在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，而且活动性差别越大，反应越优先。

13．将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气。

将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Z>Y>X B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X
【答案】B
【解析】
试题分析：将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．说明金属Y的活动性最弱；将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．说明金属Z的活动性强于X，故X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y；答案选择B 考点：金属活动性顺序的应用
14．下列物品主要由合金制成的是
A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．青铜雕像
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、塑料水杯，是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、单车轮胎是用复合材料制成，不符合题意；
C、衣服是由羊毛制成，羊毛是天然的有机高分子材料，不符合题意；
D、青铜雕像是铜锌的合金制成，符合题意。

故选D。

15．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是
A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、稀盐酸
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。

可以证明三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，故B错误；
C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。

无法比较铜、银的金属活动性强弱，故C错误；
D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，故D错误。

故选A。

【点睛】
根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。

16．探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C．Fe、Cu、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：探究金属的活动性可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，根据是否能反应来判断金属活动性的强弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根据Mg 能与FeS04溶液反应，而铜不会，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，B、 Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根据Mg、Fe都能与稀硫酸，而且反应的激烈程度不同，Cu不会与稀硫酸反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，C、Fe、Cu、MgS04溶液，由于Fe和Cu都不会与MgS04溶液反应，故无法判断，错误，D、Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液，根据Fe不会与MgSO4溶液反应，能与CuSO4溶液反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，故选C
考点：金属活动性顺序的探究
17．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属Ti Mg Cu
金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
下列有关三种金属的说法正确的是：（）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，故A错误；
B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；
C、钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；
D、一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反应的速率越快，所以，D正确。

故选：D。

18．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快；但铁生成的氢气的质量更多。

故选B。

19．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( ) A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z Y，故选B。

20．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
【答案】C
【解析】
【分析】
在金属活动顺序表中：
①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。

②从左到右越来越不活泼。

③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。

【详解】
A. M不可能是铝，铝元素显＋3价，故A错误；
B. Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误；
C. 反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为＋2价，故C正确；
D. 在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，一定排在银前面，故D错误。

故选C。

【点睛】。