高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(三)导学案(无答案)新人教版必修1

陕西省西安市高中化学第一章从实验学化学1.2 化学计量在实验中的应用（三）导学案（无答案）新人教版必修1
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第二节化学计量在实验中的应用（三)
一、学习目标
1。

理解物质的量浓度的概念；
2。

掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能;
3. 了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；
4。

掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算.
二、学习重点、难点
1、物质的量浓度的概念。

2、有关物质的量浓度概念的计算.
3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。

4、一定物质的量浓度的溶液的配制。

5、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。

6、正确配制一定物质的量浓度的溶液。

高考中的地位与作用
高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

三、学习过程
知识回顾
一、质量分数
1、概念
2、文字表达式
知识点精析
一、物质的量浓度
1．概念:
2．物质的量浓度的符号：常用单位：
3．物质的量浓度可以表示为：
数学表达式：c B =
4．注意：
5、有关物质的量浓度的计算
物质的质量、摩尔质量、物质的量、阿佛伽德罗常数、粒子数量、物质的量浓度、溶液的体积、气体摩尔体积、气体的体积之间的换算关系。

五、课堂例题
1．根据公式C B=及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。

例1、在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是多少？H+的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO？SO的物质的量浓度是多少？
例2、标况下560V氨气溶于1V水中,测得氨水的密度为0。

9g/cm3，则氨水的质量分数是多少？物质的量浓度是多少?
2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算
依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。

计算方法：取1升溶液，求其中含溶质物质的量,即：
例3．98％的H2SO4，，求物质的量浓度?
例4．某H2SO4溶液浓度为,密度为,求此溶液中溶质的质量分数?
3．溶液的稀释
因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。

例5．配制0.1mol/L 100mL盐酸,需37%、的浓盐酸多少毫升?
4．溶液混合后的浓度
(1)同浓度溶液的混合，浓度不变。

（2)不同浓度溶液混合，浓度改变.应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积.
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）
(即混合液的总质量除以混合液的密度,再把单位转化为升）
因溶液混合时,体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。

但若题目没有给出混合液密度,则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。

最后依，求出混合液的浓度。

例6．20mL 0.1mol/L的硫酸与5mL 0.1mol/L的硫酸混合，求混合后硫酸溶液物质的量浓度。

例7．0。

1mol/L的硫酸20mL与0。

2mol/L的硫酸10mL混合,求混合液物质的量浓度？
例8．用0.6mol/L的NaOH溶液A与0。

1mol/L的NaOH溶液B混合配制0。

2mol/L的NaOH溶液，求A与B的体积比?
随堂练习
1、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( ）
A、1mol/L
B、0.1mol/L
C、0。

01mol/L
D、10mol/L
2、0。

5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比为（ )
A、5∶2
B、1∶1
C、3∶1
D、1∶3
物质的量浓度溶液中溶质粒子数目
1. 溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以分子形式存在;强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以离子形式存在;而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有分子又有离子存在，较为复杂。

2. 对于完全电离的溶质,其离子浓度的计算方法为:溶液的浓度(c B）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（c B）×溶液的体积（V)×离子个数。

例1．0。

5L 0。

2mol/L的H2SO4中H+浓度为：
H+物质的量为:
根据溶质的分子组成，也可进行溶液中粒子的数目或浓度的推导。

例2．在VmLMgBr2溶液中含有m克Mg2+,求Mg2+、MgBr2物质的量浓度。

物质的量浓度溶液的配制
1．使用的主要仪器：
2．配制步骤
3．注意事项：
①溶质的溶解必须在烧杯内进行，加水要适量；
②若溶解热效应明显，要恢复至室温后再转移至容量瓶中;
③仪器的洗涤只洗烧杯和玻璃棒，量筒不能洗，每次用适量水；
④定容时液面距刻度线1cm～2cm处时必须改用胶头滴管加水，平视刻度与溶液凹面相切；
⑤摇匀后液面低于刻度线时也不能再加水。

4．误差分析：
根据，若在配制一定浓度溶液时,因操作上的错误而导致n B值比实际理论值小，或V 比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小;反之偏大。

判断：配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响?
（1）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒
（2）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中
（3）易潮解物质称量时未用密闭容器
（4）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法
（5）定容时仰视刻度
（6）定容时俯视刻度
（7）称好后的药品放入烧杯时,有少量撒在烧杯外。

（8）溶解搅拌时有部分液体溅出。

(9）转移时有部分液体溅出
（10）未冷却至室温,且溶质是放热过程。

（11)溶解过程吸热，未恢复到室温.
六、课堂小结
七、课堂练习
1．欲配制250mL、1mol/L稀硫酸，用量筒量取_________mL98%密度为1。

84g/cm3的浓硫酸,再用_________取适量蒸馏水,将________缓慢注入到_______中，并用________不断搅拌，待
____________溶液_________后,将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤__________和_____________2—3次，将洗涤液移入_________中。

向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线__________时，改用__________小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。

最后盖好瓶塞_____________，将配好的溶液转移到________中并贴好标签。

2．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
3．关于容量瓶的使用,下列操作正确的是（）
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈,左右振荡
4．将VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为：（）
A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/L
C．V/22。

4 mol/L D．V/11。

2 mol/L
5．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL、1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ )
A．150mL、1 mol·L—1氯化钠溶液 B．75 mL、1。

5 mol·L—1氯化钙溶液
C．150mL、3 mol·L—1氯化钾溶液 D．50 mL、3 mol·L-1氯化镁溶液
6．实验室里需要480mL、0。

1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
8．实验室配制 500 mL 0。

2 mol/L CuSO4溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾质量为______ g.
(2)本实验用到的基本仪器有________________________________________________。

(3)操作步骤的正确顺序为__________________（填序号）。

(4)某同学俯视观察液面,对所配溶液浓度有何影响？会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
a．没有进行操作步骤④时，会_______________；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度,会__________________。

（6)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___________________；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________________________________。

八、预习与检测。