2019人教版高三化学总复习课件：第六章 化学反应与能量6-1-1考点一 焓变和反应热

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。( × 2．反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g) )
ΔH>0，则反应物断裂化 × )
学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。( 3．物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ )
4． Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。 ( × )
温
馨
提
示
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5 ．加热条件下进行的反应，可能是吸热反应，如 C ＋ △ 高温 CO2=====2CO；也可能是放热反应，如 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋ Al2O3，两者的区别是放热反应撤去热源后仍能进行，吸热反应 必须持续加热才能继续进行。
温
馨
提
示
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精讲精练考能 02
重点讲解 提升技能
3．有能量变化的过程不一定是吸热反应和放热反应，如物 质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放 热反应。如浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH4NO3 溶于水吸 收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应 热。 4．化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联 系。 如吸热反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2· 8H2O 在常温常压下即可进行， 而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
第六章
化学反应与能量
第一节
化学能与热能
考点一 焓变和反应热
基础知识巩固01 精讲精练考能02
基础知识再巩固特征： (1)实质：反应物中化学键
断裂 和生成物中化学键
形成
。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表 现为
热量
的变化。
2．焓变、反应热： (1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：
ΔH
1 kJ· mol kJ/mol ，单位： 或 。
－
(3)产生原因。
3．吸热反应和放热反应的比较：
4.活化能与焓变的关系图解
(1)在无催化剂的情况下： E1 为 E2 为 ΔH＝
正反应
的活化能；
逆反应 的活化能； E1－E2
为此反应的焓变。
(2)催化剂的作用：降低 E1、E2，但不影响 ΔH，反应放热还 是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
与反应热的本质有关的计算 1 明确通过键能计算反应热的关系式和通过物质的能量计 算反应热的关系式的意义，避免混淆 (1)据化学键计算： ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量 (2)据能量守恒计算： ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
2 利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目 在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。 原子晶体：1 mol 金刚石中含有 2 mol C—C 键，1 mol 硅中含有 2 mol Si—Si 键，1 mol SiO2 晶体中含有 4 mol Si—O 键；分子晶 体：1 mol P4 中含有 6 mol P—P 键，1 mol P4O10(即五氧化二磷) 中含有 12 mol P—O 键、4 mol P＝O 键，1 mol CH3CH3 中含有 6 mol C—H 键和 1 mol C—C 键。 1 mol 石墨含 1.5 mol C—C 键。
5．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点 燃条件下的 ΔH 不同。( × )
6．可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是 否可逆无关。( √ )
1．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，还表现为 光能变化、电能变化、机械能变化，热量变化不是唯一的表现形 式。 2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何 化学反应都具有热效应。