杭州市高二教学质量检测化学试题卷(理科)

2008年杭州市高二年级教学质量检测
化学试题卷 （理科）
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量： O16 C 12 H 1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列有关化学用语或名称，表达错误的．．．
是 A ．COCl 2分子的结构式：Cl ——Cl B ．苯分子的比例模型：
C ．NaOH 的电子式：Na +
D ． 的名称：2—乙基丁烷
2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的．．．
是 A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能
C ．TNT 爆炸时将部分化学能转化为动能
D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
3．下列关于有机反应化学方程式的认识中正确的是
A ．从反应方程式可判断反应的类型
B ．从反应方程式可推出反应机理
C ．从反应方程式可判断中间产物
D ．从反应方程式中可判断反应的难易程度 4．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是
A ．氢氧化钠溶液
B ．氢氧化铜浊液
C ．醋酸溶液
D ．碳酸钠溶液
5．以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的
是
A ．将干海带用蒸馏水泡发
B ．将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳
C ．向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D ．将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离
6．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是
A ．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜
B ．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
C ．将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D ．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
7．要确定乙酸乙酯与H 218O 反应后18O 在乙酸中，可采取的方法是
A ．用所得乙酸与大理石反应
B ．测定产物中乙酸的物质的量
C ．测定产物乙酸的相对分子质量
D ．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应
CH 3CH 2CHCH 3
CH 2CH 3
8．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）＋4H 2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．加入催化剂
9．下列物质属于同系物的是
A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．OH与CH2OH
C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
10．用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是
11．亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确
．．．的是
A．亚硝酸钠外观与食盐相似
B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味
C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂
D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀
12．下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是
13．如右图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液
和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥
形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内
加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。

需记
录反应所需的时间，正确的记时方法是
A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中
出现浑浊现象时记时结束
B．加入硫代硫酸钠酸溶液后即开始记时，加
入硫酸溶液后记时结束
C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束
D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束
14．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在
0.1g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是
15．下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是
16．有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明
A．铝片能和硫酸铜溶液反应B．铝片能和氢氧化钠溶液反应
C．铝片不能和硝酸反应D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜
17．某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。

只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有
A．2 B．3 C．4 D．5
18．将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是
A ．NaCl
B ． NaOH
C ．H 2SO 4
D ． NH 4Cl
19．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是
A ．c(NH 4＋)＝c(SO 42－)
B ．c(NH 4＋)＞c(SO 42－
)
C ．c(NH 4+)＜c(SO 42-)
D ．c(OH -)＋c(SO 42-)＝c(H +)＋(NH 4+) 20．右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。

图
中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是
A ．上述可逆反应的正反应为放热反应
B ．X 、Y 、Z 均为气态
C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态
D ．上述反应的逆反应的ΔH ＞0
二、简答题（本大题共6小题，共38分） 21．（8分）某反应的热化学方程式为：2AB 3(g)A 2(g)+3B 2(g) △H = +92.4kJ ·mol –1 请
根据该式回答下列问题：
（1）该反应是 ▲ （选填“放”或“吸”）热反应，从物质本身所含的能量角度看， ▲ > ▲ ；从键能的角度看 ▲ > ▲ 。

（2）若在实际生产中消耗．．1 mol B 2物质，则反应中 ▲ （填写“放出”或“吸收”）的热量为 ▲ kJ 。

22．（10分）回答下列有关常数的问题
（1）K w 的数学表达式是K w = ▲ ，温度升高K w 的变化情况是 ▲ （选填“变大”、“变小”或“不变”），若定义pOH=-lg c (OH -)，则pH+pOH= ▲ (用含K w 的代数式表示)
（2）K 通常表示化学平衡常数，K 值越大表示该反应进行得越 ▲ ，对于反应2NO 2(g)
N 2O 4(g)，其化学平衡常K 的数学表达式为)
()(22
42NO c O N c K
，式中c 2
(NO 2)表示的意义是 ▲ 。

（3）K a 通常表示弱酸的电离平衡常数，K a 值越大表示该弱酸 ▲ ，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K a 的变化情况是 ▲ （选填“变大”、“变小”或“不变”），α的变化情况是 ▲ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）K sp 表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示 ▲ ，若在1 L 蒸馏水中加入1滴（约0.05mL ）0.1mol ·L -1的NaCl 溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol ·L -1AgNO 3溶液，请估算是否会产生沉淀？ ▲ （已知AgCl 的K sp =1.8×10–10） 23
24．（4分）某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含
有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测
（1）A的结构简式为▲；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？▲（填“是”或者“不是”）；25．（6分）2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。

有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）。

回答下列有关该物质的问题：
（1）“牛身”是由▲个碳原子形成的碳环。

（2）1 mol牛式二烯炔醇最多可跟▲mol Br2发生加成反应。

（3）该物质能否在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应？▲
26．（5分）有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的名称
．．（不必写该物质的结构简式或化学式）
（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应。

▲
（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有▲。

（3）不稳定的两元弱酸▲。

三、实验题（本大题共2小题，共12分）
27．（6分）下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。

（1）写出图中A、B、C三种仪器的名称，A ▲；B ▲；C ▲。

（2）该装置图有三处错误，请指出错误并加以改正。

①▲；
②▲；③▲。

28．有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：
①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。

②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。

③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。

（1）产生的红褐色沉淀是________▲______，无色气泡的成分是______▲_____。

（2）生成红褐色沉淀的原因是__________________▲___________。

（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因_____▲_______、______▲_______。

四、计算题（本大题共2小题，共10分）
29．现取有机物A 3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g。

回答下列问题：
（1）3.00gA中所含氢原子为▲mol、碳原子为▲mol。

（2）该有机物的分子式为▲。

30．用25 mL移液管量取市售食醋25 mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数
由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为▲（g/100mL）。

（答案保留三位小数）
2008年杭州市高二年级教学质量检测
化学试题答题卷（理科）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
二、简答题（本大题共6小题，共38分）
21．（8分）
（1）；> ；
> 。

（2）、。

22．（10分）
（1）；：（2），。

（3）；：（4），。

23．（5分）
（1）（2）。

25．（6分）
（1）_______ _（2）_ （3）___ 。

26．（5分）
（1）_ ___ _ _（2）_ （3）___ 。

三、实验题（本大题共2小题，共12分）
27．（6分）
（1）A ；B ；C 。

（2）①；②；
③。

28．（6分）
（1）______________，___________（2）
（3）；。

四、计算题（本大题共2小题，共10分）
29．（6分）
（1）；；（2）。

30.（4分）。

2008年杭州市高二年级教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
二、简答题（本大题共6小题，共38分）
21．（8分）
（1）吸；（2分）生成物的总能量；反应物的总能量；（2分）反应物的总键能（或断裂旧键吸收的能量）；生成物的总键能（或形成新键放出的能量）（2分）（2）放出；（1分）30.8 （1分）
22．（每空格各1分，共10分）
（1）c(H+)·c(OH-)；变大；-lg K w(2)完全；NO2平衡浓度的平方（3）的酸性越强；不变；变大（4）难溶电解质在水中的溶解性越大；否。

O
O
O
H
COOH
24．（每空2分，共4分）
（1）（2）是
25．（每空2分，共6分）
（1）12 （2）6 （3）否
26．（每写出1个正确的物质名称给1分，共5分）
（1）苯酚；次氯酸（2）丙醛；甲酸（3）碳酸
三、实验题（本大题共2小题，共12分）
27．（每空格1分，共6分）
（1）A：布氏漏斗B：吸滤瓶C：安全瓶
（2）①塞入吸滤瓶口的橡胶塞不得超过塞子高度的2/3；②布氏漏斗颈口的斜面应与吸滤瓶的支管口相对；③安全瓶的长管应和抽气泵相连，短管应和吸滤瓶相连。

28．（6分）（每小题2分）
（1）氢氧化铁[或Fe(OH)3] 氢气（或H2）
（2）氯化铁溶液显酸性，铝跟H+反应生成H2，促进水解平衡正移，生成较多的氢氧化铁。

（3）铝置换出氢气的反应是放热反应，使溶液温度升高，加快反应速率；铝片置换出铁，形成铝、铁原电池，加快反应。

四、计算题（本大题共2小题，共10分）
29．（6分）
（1）0.4；（1分）0.15（1分）（2）C3H8O （4分）
30．（4分）3.004。