南昌市高二下学期期末化学试卷34(II)卷

南昌市高二下学期期末化学试卷34（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共61分)
1. （2分） (2016高一下·南沙月考) 只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、NaSO4四种溶液区分开，这种试剂是（）
A . NaOH溶液
B . AgNO3溶液
C . BaCl2溶液
D . Ba（OH）2溶液
2. （2分） (2016高三上·翔安期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1molC2H6中含有6 NA个共价键
B . 7.8 g Na2O2中含有的阳离子数和阴离子数均为0.2NA
C . 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
D . 5.6g金属铁与足量盐酸反应时失去的电子数是0.3NA
3. （2分）(2018·防城港模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA
B . 25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C . 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NA
D . 密闭容器中充入1molNO2 ，气体分子数一定是NA
4. （2分） (2016高一上·清流期中) 图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B 为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）
A . D中可以是水
B . D中可以是饱和食盐水
C . D中不可能是浓H2SO4
D . 通入的氯气中含有水蒸气
5. （2分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA
B . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA
6. （2分）镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（）
A . 正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
B . 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
C . 工作时，正极周围海水的pH增大
D . 电池工作时，溶液中的H+向正极移动
7. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体
B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
8. （2分） (2017高二上·包头期末) 将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（）
A . 4.48 L
B . 5.6 L
C . 6.7 L
D . 7.8 L
9. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）
A . NaOH+HCl═NaCl+H2O
B . 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
C . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D . 4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
10. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）
A . ΔH>0表示放热反应
B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热
D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示
11. （2分）(2016·靖安模拟) 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H ＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）
A . 4s内，v（B）=0.075mol/（L•s）
B . 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态
C . 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D . 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
12. （2分） (2016高一上·运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+ ，则①X被氧化；
②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强．上述叙述中正确的是（）
A . ②④⑥
B . ①③④
C . ①③⑤⑥
D . ②⑤
13. （2分） (2016高二上·延安期中) 已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B . ①的反应热为221 kJ
C . 稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D . 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
14. （2分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1 ，ClO+O═Cl+O2△H2 ．
大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）
A . 反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3
B . 反应O3+O═2O2是吸热反应
C . △H=△H1+△H2
D . 氯原子没有改变O3分解反应的历程
15. （2分）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）
A . 该电池的负极反应为BH4+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
B . 电池放电时Na+从b极区移向a极区
C . 每消耗3mol H2O2 ，转移的电子为3mol
D . 电极a采用MnO2作电极材料
16. （2分） (2016高二下·厦门期中) 如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）
A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C . 由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
17. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A . 海带提碘
B . 氯碱工业
C . 煅烧石灰石制取生石灰
D . 海水提溴
18. （2分） (2018高三上·曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。

下列说法错误的是（）
A . z=2
B . 该反应中的氧化产物为K2FeO4
C . K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂
D . 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-
19. （3分）某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、Al3+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）
A . 溶液中SO42﹣的浓度是0.3 mol/L
B . 溶液中一定含有Al3+和NH4+
C . 一定不存在Mg2+ ，可能存在Al3+
D . 一定存在Cl﹣可能含CO32﹣
20. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（））
A . 验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B . 收集CO2或NH3
C . 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D . 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
21. （2分）下列各项表述中正确的是（）
A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存
B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C .
D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
22. （2分）(2017·大庆模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O
B . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D . 向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH﹣═H2O
23. （2分）已知空气—锌电池的电极反应为（）
锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
根据此判断，锌片是：
A . 负极，并被氧化
B . 负极，并被还原
C . 正极，并被氧化
D . 正极，并被还原
24. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下面
是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 ，下列有关爱迪生电池的推断错误的是（）
A . 放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B . 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中
C . 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－
D . 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
25. （2分） (2016高一下·宜春期中) 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）
A . 碱性锌锰电池
B . 氢氧燃料电池
C . 酸性锌锰电池
D . 镍镉电池
26. （2分） (2017高二上·双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）
A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
27. （2分） (2016高三下·信阳月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）
A . 参加反应的硝酸是0.4mol
B . 消耗氧气的体积为1.68 L
C . 此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D . 混合气体中含NO21.12 L
28. （2分）(2017·西城模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（）
A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率
B . 实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O
C . 实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D . 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原
29. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列说法正确的是（）
A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体
B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气
C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA
30. （2分） (2019高一上·武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（）
A . 0.12mol
B . 0.14mol
C . 0.2mol
D . 0.13mol
二、解答题 (共4题；共30分)
31. （8分） (2016高三上·威海期末) 以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
（1）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1
乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJ•mol﹣1
则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=________．
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b________14（填＞、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=________（用含a、b的式子精确表示）（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol•L﹣1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2________；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：________；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为________；T℃下，某研究员测定NH3•H2O的电离常数为1.8×10﹣5，NH4+的水解平衡常数为 1.5×10﹣8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为________，请判断T________25℃（填“＞”“＜”“=”）
32. （6分）(2016·淮安模拟) 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀的pH1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH3.39.7 6.78.2
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为________．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为________．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为________．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________．
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是________．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为________;
33. （4分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图是________；
（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）；
（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 ________（填“强”或“弱”）；
（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。

34. （12分）氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）
写出由B203制备BF3的化学方程式________ ，BF3中，B原子的杂化轨道类型为________ ，BF3分子空间构型为________
（2）
在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）________
（3）
已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20⇌[B（OH）4]﹣+H+，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]﹣的结构式________ ，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有________ 个配位键．
（4）
由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有________ 个B﹣B键．
（5）
氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是________ （填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为________ ，其结构与石墨相似却不导电，原因是________ ．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接________ 个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km 的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________
参考答案一、选择题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、解答题 (共4题；共30分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、
34-1、34-2、
34-3、34-4、
34-5、。