高一化学期中期末试卷汇总 (22)
(完整版)高一化学必修一期中试卷及答案,推荐文档
4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。
2022-2023学年人教版高一下化学期中考试(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学期中考试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：85 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 5 分 ，共计65分 ）1. 下列反应中能起到固氮作用的是（ ）A.与反应生成B.经催化氧化生成C.由制碳铵和硫铵D.与在一定条件下合成氨2. 下列化学用语正确的是（ ）A.的比例模型为：B.甲基，丁二烯分子的键线式：C.顺丁烯的结构简式为：D.对硝基甲苯的结构简式：3. 某同学在实验中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A.形成时的反应：B.灼烧时存在反应：C.的成分是、D.的质量大于4. 下列叙述正确的是（ ）A.含金属元素的物质中都含有离子键B.两种非金属元素形成的型化合物中只含共价键NO O 2NO 2NH 3NO NH 3N 2H 2CH 42−−13−−2−X Si +C +O =Si ↓+C O 2−3O 2H 2H 2O 3O 2−3Si +N C O 2a 2O 3N Si +C ↑a 2O 3O 2Y SiO 2N Si a 2O 3Y 24.4gABC.物质中化学键被破坏，一定发生了化学反应D.分子中一定存在化学键 5.下列各组物质中，是主体物质，是其中含有的少量杂质，是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是（ ）溶液溶液粉粉稀盐酸溶液氯水溶液粉A.B.C.D. 6.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是（ ）选项A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：D. 向明矾溶液中加入溶液，恰好使沉淀完全：8. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：X Y Z XY ZA FeCl 2FeCl 3KSCNB Fe CuC F (S e 2O 4)3FeSO 4DFeCl 2CuCl 2Fe A B C D a b c A Fe FeCl 2FeCl 3B Si SiO 2SiF 4C HNO 3NO NO 2D AlAl 2O 3Al(OH)3A B C D 3C +2Fe ===2F +3Cuu 2+e 3+2F +===2F +↑+2e 2+H 2O 2e 3+O 2H +A +3N ⋅O ===Al(OH ↓+3N l 3+H 3H 2)3H +4Ba(OH)2SO 2−42A +3S +3B +6O ===2Al(OH ↓+3BaS ↓l 3+O 2−4a2+H −)3O 4下列说法不正确的是（ ）A.、、均能使酸性溶液褪色B.中不可能含手性碳原子C.可用银氨溶液鉴别乙酸、乙醛和乙醇D.乙酸乙酯的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种9. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A.制取B.干燥C.收集 D.吸收氨气10. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
高一化学期中试卷及参考答案人教版
高一化学期中试卷及参考答案人教版以下是为大家整理的关于《高一化学期中试卷及参考答案人教版》的文章，供大家学习参考！一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。
3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是（）。
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）。
A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO47．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜8．下列叙述正确的是（）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。
下列物质中属于该反应最终产物的是（）。
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)210．现用5 mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）。
A．1:5 B．1：4 C．3：1 D．1：1二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
高一化学下学期期中试卷
高一下学期期中考试化学试卷时限90分钟满分：120分第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共60分）1．某些保健品中有锗元素（Ge），它在周期表的第四周期IV A族。
有关锗叙述正确的是A．锗原子序数为34 B．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐C．GeO2不溶于NaOH溶液D．单质锗是半导体2．硅酸盐水泥的生产过程中要加入一定的石膏，它的作用是A．作填料B．调节水泥的硬化速度C．作催化剂D．使水泥有硬化的性质3．下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是：A．Cu2S B．CuS C．FeS D．FeS24．下列表示水泥的主要成分之一，其中不正确的是A．3CaO•SiO2B．2CaO•SiO2C．2CaO•Al2O3D．3CaO•Al2O35．现有下列五个转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu （OH）2；⑤Ca3（PO4）2→Ca（H2PO4）2，其中不可能通过一步反应实现的是A．只有①和②B．只有③和④C．②③和④D．②③④和⑤6．下列分子的电子式书写正确的是：A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳7．向一无色透明的溶液中滴加稀H2SO4时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液B．NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液C．AlCl3与CuSO4的混合溶液D．Na2SO3与Na2S的混合溶液8．下列离子程式书写正确的是A．水玻璃与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．硫化亚铁与稀硝酸反应：S2－+2H+=H2S↑C．向氯化铁溶液中通入硫化氢气：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－9．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32－、Cl－B．pH = 1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO－C ．碱性溶液中：Na +、AlO 2－、S 2－、SO 32－D ．使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、I －、NO 3－、ClO －10．假设SiO 2晶体中有25%的Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A ．KAlSiO 4B ．KAlSiO 8C ．KalSi 3O 8D ．KalSi 4O 611．硫的物理性质有：①白色晶体②淡黄色晶体③不溶于酒精④易溶于水⑤密度比水大 ⑥易溶于二硫化碳⑦质脆⑧坚硬A ．①②③④B ．①②③C ．②⑤⑥⑦D ．只有⑥⑦⑧。
高一化学期中考试试题
高一化学期中考试试题高一化学期中考试试题一、选择题（每小题2分，共40分）1. 下列元素中，能以单质的形态存在于自然界中的是（）A. 氧B. 氯C. 硅D. 镁2. 下列物质中，属于纯物质的是（）A. 空气B. 氧气C. 矿泉水D. 食盐水3. 按照填埋的顺序，依次是金、铁、银、锡的是（）A. A、C、D、BB. C、A、D、BC. D、B、C、AD. C、D、A、B4. 以下过程是化学变化的是（）A. 融冰B. 烧纸C. 盐溶于水D. 铁丝被铜溶液浸泡后变绿5. 离子的运动速度最快，排列方式最有规律的是（）A. 气态B. 溶液C. 液态D. 固态6. 每个物质都有稳定的颗粒数，指的是（）A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 电子数7. 可以在超高温下电离成离子的是（）A. 锌B. 氧C. 铝D. 锂8. 以下物质中能与酸反应生成氢气的是（）A. 氯化钠B. 石油C. 铝D. 石墨9. 在反应中，正常氧化剂的电子是获得了（）A. 氧化剂的电子B. 还原剂的电子C. 调整电子数D. 自己的电子10. 燃烧是快速氧化反应，其中指数量是焦炭燃烧生成二氧化碳是（）A. 1B. 2C. 3D. 4二、填空题（每小题2分，共20分）11. 紫外线能够使氯元素分子解离成（）原子。
12. 晶体具有一定的（）。
13. 分子式为C₅H₁₂的碳氢化合物的结构式为（）。
14. 食盐的化学名是（）。
15. 硫酸在水中的溶液密度大于纯净水，可以说硫酸是（）浓度的溶液。
16. 水是从（）沸腾生成水蒸气的。
17. 氧气和燃料混合通过火花点燃，随后能放热、放光的是（）反应。
18. 以下物质中不属于化合物的是（）。
19. 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应，产生可以溶于水的固体（）。
20. 化学方程式H₂ + cl₂ → 2HCl中，H₂是（）。
三、简答题（每小题5分，共30分）21. 简述原子核的组成和特点。
22. 简述石油和煤的主要成分和用途。
2021-2022年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2021年高一化学下学期期中试卷（含解析）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO310．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录 A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀无色溶液C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液A．A B．B C．C D．D12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y16．（2分）（xx春•焦作期末）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金属性：F＞O＞S17．（2分）（xx•市中区校级二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生18．（2分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键19．（2分）（xx春•抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③20．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列说法中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子21．（2分）（xx春•界首市期末）无机化学命名委员会（国际组织）在xx年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐增大，而第17列元素单质密度逐渐减小D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定22．（2分）（xx春•罗湖区校级期末）a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X23．（2分）（xx秋•上海期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、非选择题（本题包括4小题，共56分）24．（10分）（xx春•朝阳区校级期中）氮化硅（氮显﹣3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式．（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．25．（11分）（xx春•朝阳区校级期中）A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：（1）A是，B是，C是，D是，E的电子式．（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：；B+E：．26．（15分）（xx春•朝阳区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期2 ⑤⑥3 ①③④⑦⑨4 ②⑧（1）这九种元素中（填元素符号）⑤是，其中化学性质最不活泼的是．⑤和⑥形成高价化合物的电子式（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程．（5）在①和②中化学性质最活泼的是（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法离子方程式．27．（18分）（xx春•朝阳区校级期中）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？（填“能”或“不能”）．II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是．（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是．②氨气燃烧的化学方程式是．xx吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：酸雨、光化学烟雾、水体富营养化都是生活中常见的污染问题，而冻雨是初冬或冬末春初时节见到的一种天气现象，以此来解答．解答：解：A．酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫使雨水的pH＜5.6，酸雨会腐蚀建筑物等，能造成环境污染，故A不选；B．光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故B不选；C．冻雨是一种过冷却水滴（温度低于0℃），在云体中它本该凝结成冰粒或雪花，然而找不到冻结时必需的冻结核，于是它成了碰上物体就能结冻的过冷却水滴，与环境污染无关，故C选；D．水体富营养化与氮、磷等植物生长元素的排放有关，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，根据同周期非金属性的递变规律比较．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C、非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，可知原子序数的关系为Z＜Y＜X，故D错误．故选：B．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法．3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．解答：解：玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐．故选：C．点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数．解答：解：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，故选C．点评：本题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，较简单．5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水考点：化学实验方案的评价；硅酸的性质及制法；配制一定物质的量浓度的溶液；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；B．二氧化硅不溶于水；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．根据喷泉实验的条件：气体极易溶于液体或与液体反应，形成内外压强差．解答：解：A．因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因氨气极易溶于水，瓶内压强减小，外压不变，所以形成了喷泉，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣考点：微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：电子层越多，半径越大；同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，以此来解答．解答：解：同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl﹣＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；故选：A．点评：本题考查微粒半径的比较，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律．7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素．解答：解：A、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；C、1940K和1939K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，故C正确；D、K和Ca是不同元素，所以不是同位素，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素和同素异形体的判断，侧重于对有关概念的考查，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：变化过程中不涉及化学反应，说明该变化过程中没有新物质生成，据此分析解答．解答：解：A．浓硫酸加入蔗糖固体中，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，体现了浓硫酸的脱水性，生成二氧化硫、碳等物质，所以属于化学变化，故A错误；B．氨气溶于水，水溶液呈碱性，发生的反应为NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，所以发生化学变化，故B错误；C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应中有新物质生成，所以发生化学变化，故C错误；D．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，知道反应原理，题目难度不大．9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：化合物中，元素的化合价代数和为零，根据给定物质中Cl元素的化合价来回答．解答：解：在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、Cl2O7中氯元素的化合价分别是﹣1、0、+1、+3、+7，括号内应填入的物质中Cl的化合价界于+3和+7之间，即+5价的氯酸钾即可；故选D．点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．10．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D ．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D 正确． 故选D ． 点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题． 11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色 无色 无现象 无色溶液B红色 无色 白色沉淀 无色溶液 C红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D无色 无色 无色溶液 无色溶液A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 二氧化硫的化学性质． 专题： 氧族元素． 分析： 二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答． 解答：解：A 、由二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红； B 、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；C 、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；D 、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成HI 和硫酸，溶液为无色， 则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大．12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期的主族元素中，从左到右单质的还原性依次减弱；B．同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．同一主族元素中，非金属单质的氧化性随着原子序数的增大而减小；D．同一周期的主族元素中，元素最高正价随着原子序数的增大而增大．解答：解：A．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；B．C、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小，故B错误；C．I2、Br2、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强，故C正确；D．P、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其最高正价依次升高，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素的性质，明确元素周期律即可解答，侧重于基础知识的考查，难度不大．13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数来分析解答．解答：解：A、OH﹣、H2O、F﹣、的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A 错误；B、NH3、NH4+、NH2﹣的质子数分别为10，11、9，电子数分别为10，10、10，故B错误；C、HCl、F2、H2S的质子数都是18，电子数都是18，故C正确；D、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数都是11、11、9，电子数都是10，故D错误；故选C．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故A错误；B．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故B错误；C．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故C正确；D．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．故选：D．点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．。
高一化学(医药卫生类)第一学期期中考试题(22班)
高一化学（医药卫生类）第一学期期中考试题（22班）一、填空题（每空1分，共26分），其质子数为，核外电子数为，中子数1、某元素原子X2311为，质量数为，最外层电子数为。
该元素位于元素周期表第周期，族，与氧化合时，以键的形式结合。
2、在Mg、S、K、P这四种元素中，金属性最强的是，非金属性最强的是，最高正化合价为+6价的是。
3、氧化还原反应的特征是，实质是，氧化剂具有性，发生反应，反应过程中电子。
4、将浓硫酸敞口放置，质量增加，是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可以使蔗糖炭化，是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可与铜反应，是因为浓硫酸具有性。
5、漂白粉的有效成分是，氯水的漂白作用是由于Cl2与水反应生成，该物质因有氧化性而漂白，SO2具有漂白作用则是由于SO2与结合成无色物质。
6、氨的水溶液称为，该溶液的主要成分是，由于溶液中存在离子，所以氨水具有性。
二、选择题（每小题只有一个正确答案，12个题，共24分）1、下列元素中，原子半径最小的是（）A、NB、FC、MgD、Cl2、下列元素中，元素最高正化合价数值最高的是（）A、NaB、PC、ClD、Ar3、下列粒子中，比钾原子多一个质子而少一个电子的是（）A、K+B、ArC、CaD、Ca2+4、下列化合物中，不含离子键的是（）A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O5、下列反应，属于氧化还原反应的是（）A、KI+AgNO3=KNO3+Ag I↓B、KOH+HCl=KCl+H2OC、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OD、2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑6、下列物质中，同时含氯分子、氯离子、次氯酸的是（）A、氯酸钾B、液氯C、氯水D、次氯酸钙7、常温下，可用铝制容器盛放的是（）A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸8、下列溶液中，不需避光保存的是（）A、氯水B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸9、氯水的PH ( )A、大于7B、小于7C、等于7D、不确定10、可鉴别NaCl.NaBr.KI.Na2CO3四种溶液的试剂的是（）A、AgNO3B、AgNO3及稀硝酸C、稀硝酸D、氯水11、下列无色气体中，能够使红色石蕊试纸变蓝的是（）A、CO2B、H2SC、SO2D、NH312、X、Y、Z是周期表中相邻的3种元素，X和Y是同主族元素，Y和Z 是同周期元素，3种元素原子的最外层电子数总和为16，这3种元素可能是（）A、Na K CaB、N P SC、F Cl SD、O S Cl三、判断题（共8分）1、同种元素的原子质量数一定相同。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
hing at a time and All things in their being are good for somethin
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(北京专用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。
5．难度系数：0.70。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质【答案】B【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；故合理选项是B。
2．判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．电解质：根据溶液是否能导电D．氧化还原反应的本质：有无电子转移【答案】D【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误；B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误；D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确；故合理选项是D。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
高中化学 2021-2022学年福建师大附中高一(下)期中化学试卷
2021-2022学年福建师大附中高一（下）期中化学试卷一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意．A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④1．（2分）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行．A ．铵根的电子式：B ．N 2的结构式：N ≡NC ．NH 3分子的球棍模型：D ．H 2S 的电子式：2．（2分）下列化学用语表达不正确的是（ ）A ．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B ．N 2+3H 2高温2NH 3该反应用于工业合成氨C ．氮气在空气中约占质量比的45D ．在反应3Mg +N 2高温Mg 3N 2中，氮气作还原剂3．（2分）下列关于氮气的说法中正确的是（ ）A ．二氧化硅和干冰都属于共价晶体B ．C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素C ．冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键D ．H 2NCH 2COOH 和CH 3CH 2NO 2互为同分异构体4．（2分）下列有关说法正确的是（ ）A ．Na +、Ba 2+、HCO 3-、SO 42-B ．Na +、K +、Cl -、OH -C ．Fe 2+、Na +、NO 3-、H +D ．NH 4+、K +、OH -、Cl -5．（2分）下列因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）A ．充电电池：电能转化为化学能B ．干电池：化学能转化为电能C ．木炭燃烧：化学能转化为热能和光能6．（2分）能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（ ）D ．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能A ．H 2S -稀盐酸B ．HCl -稀氨水C ．NO -稀H 2SO 4D ．CO 2-饱和NaHCO 3溶液7．（2分）喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是（ ）A ．碱性：Mg （OH ）2>Be （OH ）2B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．酸性：HClO 4>H 2SO 4D ．气态氢化物的稳定性：NH 3>PH 38．（2分）下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A ．电子流动方向为X →外电路→Y →稀硫酸→X B ．该装置中X 为正极，Y 电极上发生氧化反应C ．溶液中SO2−4向X 电极方向移动D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X <Y9．（2分）如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，观察到Y电极上有气泡产生。
高一下学期期中考试化学试卷
高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
高一化学期中考试考试试卷
高一化学期中考试考试试卷随着学习的深入，我们迎来了高一化学的期中考试。
这场考试的目的在于检验我们在这半个学期内对化学知识的掌握程度。
以下是我对这次期中考试试卷的一些分析和建议。
一、试卷总体评价这次期中考试试卷覆盖了整个学期所学的基础知识，同时又适当提高了难度，很好地反映了学生对化学知识的实际应用能力。
试卷结构合理，重点突出，难易有度，充分考查了学生的综合素质。
二、各题型分析1、选择题：考查基础知识的掌握程度，包括元素周期律、化学键、化学反应速率和化学平衡等多个方面。
大部分题目较为简单，但也有少数题目需要学生仔细审题，才能得出正确答案。
2、填空题：这部分主要考察学生对化学方程式、电子排布式等重点知识点的记忆和理解。
其中一些题目需要学生根据所学知识进行推断和填写，对学生的学习能力提出了较高要求。
3、实验题：实验题是考察学生实际操作能力和观察能力的重要题型。
试卷中的实验题包括了对化学仪器的使用、实验步骤的辨析以及实验现象的描述等多个方面，要求学生具备一定的实验技能。
4、计算题：主要考察学生的化学计算能力，包括反应热、物质的量以及化学平衡的计算等。
这部分题目需要学生灵活运用所学知识，难度相对较大。
三、建议1、深入理解概念：期中考试中，部分学生对一些基本概念的理解还不够深入，容易造成概念的混淆。
建议学生在学习过程中加强对概念的理解和记忆。
2、提高解题能力：学生在解决计算题时，容易出现计算错误或解题方法不当的问题。
建议学生多进行练习，提高解题的速度和准确性。
3、重视实验操作：实验操作是化学学科的重要组成部分，也是学生容易失分的地方。
建议学生重视实验操作，通过多做实验来提高自己的实际操作能力。
4、做好考前复习：考前复习是提高考试成绩的关键。
建议学生制定合理的复习计划，明确复习重点和时间安排，做到有的放矢。
5、注意答题技巧：在考试过程中，学生应该注意答题技巧，如先易后难、合理分配时间等，以提高考试的效率。
四、总结这次高一化学期中考试试卷是一份质量较高的试卷，既考查了学生对基础知识的掌握程度，又检验了学生的综合素质和实际应用能力。
2021-2022学年度高一化学期中试卷含答案
2021-2022学年度高一化学期中试卷1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为、分子式为恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是A. 分子直径比钠离子小B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应2.下列对物质分类全部正确的是①纯碱②盐酸③石灰石④烧碱⑤液态氧⑥高锰酸钾A. 碱：①④B. 纯净物：③④⑤C. 盐：①⑥D. 混合物：②③⑤3.影响1mol气体所占体积大小的主要因素A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间作用力的大小D. 分子数目的大小4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 所含有的原子数为B. 标准状况下，中含有的分子数为C. 标准状况下，氯化氢所含的原子数为D. 硫酸钠溶液中所含的钠离子数为5.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是A. B. C. D.6.时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中含有的水分子数为用表示阿伏加德罗常数的值A. B. C. D.7.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动8.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中正确的是A. 所得的分散系属于悬浊液B. 该分散系能产生丁达尔效应C. 所得的分散系中分散质为D. 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径9.美国科学家制成了用作车轮的“纳米汽车”如图所示，每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。
重庆中城中学2022年高一化学期末试题含解析
重庆中城中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A．还原性与失去电子的多少无关；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．【解答】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D．2. 下列物质不属于铁合金的是（）A. 不锈钢B. 碳素钢C. 生铁D. 氧化铁参考答案：D试题分析：A、不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A错误；B、碳素钢含有碳元素，所以属于铁合金，故B错误；C、生铁中含有碳，所以生铁属于合金，故C错误；D、氧化铁是纯净物不是混合物，所以氧化铁不属于合金，故D正确，故选D。
3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A. H、D、T互为同素异形体B. 氨分子中的化学键为非极性共价键C. NH4Cl的电子式：D. S2－的结构示意图：参考答案：D试题分析：A．H、D、T互为同位素，A错误；B．氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；C、氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误；D．S2－的结构示意图为，D正确，答案选D。
化学高一期中试卷[2022-2022年高一上化学期末试题]
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化学高一期中试卷[2022-2022年高一上化学期末试题](1)分子数(2)原子数(3)密度(4)质量(5)物质的量A.只有(1)(5)B.只有(1)(2)(4)(5)C.只有(2)(3)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)5、下列离子方程式中书写正确的是()A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgD.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓6.实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是()A.65mL，0.52gB.70ml，0.56gC.100mL，0.52gD.100mL，0.8g7.胶体区别于其它分散系的实质是()A.胶体粒子直径在1nm-100nm之间B.胶体可发生丁达尔效应C.胶体粒子不能透过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动8.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是()(1)碱(2)含氧酸盐(3)钠盐(4)碳酸盐A.(1)(2)(3)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(4)D.(2)(3)(4)9、下列反应中，离子方程式为H++OH-===H2O的是()。
A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2OB.HNO3+KOH===KNO3+H2OC.H2SO4+Ba (OH)2===BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O10.下列说法正确的是()A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B.NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质11.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有元素的化合价的变化B.是否有元素的电子转移C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合12.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是()A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.3Fe+2O2Fe3O4D.CaCO3Ca O+CO2↑13.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A.K+、HCO3-、Na+、SO2-4B.Na+、Cu2+、SO2-4、Cl-C.Ba2+、NO3-、Cl-、K+D.Ca2+、K+、CO2-3、NO-314.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH+H+=H2OB.氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2OC.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中CO32++2H+=CO2+H2O15.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH16.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+17.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是()A.热稳定性：Na2CO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO318.某溶液中含有Fe2+，Fe3+，Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中可能大量减少的阳离子是()A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+2022年通辽市高一期末考试化学试卷答题卡选择题答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案第二卷非选择题(46分)二、填空题：(8分)19.(4分)在下列反应中： A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; C.CaO+H2O=Ca (OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。
北京市北京交通大学附属中学第二分校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
北京交通大学附属中学第二分校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共42分）1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）A．燃气灶B．锌锰电池C．风力发电D．太阳能热水器A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A．H2SO4B．NaOH C．MgCl2D．NaCl3．（2分）下列物质的电子式的书写，正确的是（ ）A．B．Cl：Cl C．D．4．（2分）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。
在催化转化器的前半部发生的反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。
一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A．正、逆反应速率都等于零B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化5．（2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（ ）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．还原性：HCl＞HBrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性：H2O＞H2S6．（2分）下列化学用语不正确的是（ ）A．H2O的电子式：B．S的原子结构示意图：C．KOH的电离方程式：KOH═K++OH﹣D．用电子式表示HCl的形成过程：7．（2分）原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）A．Zn为负极，Cu为正极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．正极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．原电池反应的本质是氧化还原反应8．（2分）下列反应中，属于取代反应的是（ ）A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷D．乙烯与氢气反应生成乙烷9．（2分）下列关于乙烯的说法中，不正确的是（ ）A．官能团为碳碳双键B．可用于制备聚乙烯C．能与溴的四氯化碳溶液反应D．不能与酸性高锰酸钾溶液反应10．（2分）铟（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。
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高一化学测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）A.小苏打在生活中可用作发酵粉B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2.C、N、S的氧化物对环境有影响，下列有关说法错误的是()A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生B.N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D.这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称为酸雨3.火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是（）A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4做还原剂D.R的分子式为C2H8N24.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（）A.析出金属铝B.开始产生白色沉淀，最后消失C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体5.下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠分别属于非电解质和电解质C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L6.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A.Fe2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B.Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、SO32－、NO3－D.Na＋、K＋、MnO4－、Br－7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOC.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓8.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18 mol·L－1硫酸溶液反应②浓盐酸与过量的MnO2③过量的铜与浓硫酸加热④过量的稀盐酸与块状石灰石⑤过量银与稀硝酸A.②③B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤9.X、Y、Z三种不同物质有如图所示转化关系。
则X不可能是（）A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl10.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB.常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AD.钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2N A11.以下混合物的分离或除杂方法错误的是（）A.除去CaCl2溶液中的少量盐酸可向其中加入石灰石B.除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可采用加热混合物的方法C.分离铁和铝的混合物，可用磁铁将铁吸引出来D.向溴水中加入酒精，可将其中的溴萃取出来12.下列说法正确的是（）A.将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B.向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42－C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2＋13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是（）14.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO315.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现16.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：反应Ⅰ：a TiO2＋b Cl2＋c C a TiCl4＋c CO反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol电子。
A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤17.锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（）A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol18.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断正确的是（）A.一定存在HClB.一定存在SO2C.一定没有CO2D.不能确定是否含有HI19.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的是（）A.Fe2＋B.Fe3＋C.K＋D.NH4＋20.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl第Ⅱ卷非选择题（共40分）21.（3分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）⑴.浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑵.产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol。
⑶.ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。
22.（6分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
⑴.海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是。
（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。
（填字母）A.单质钠B.单质钾C.氯化钠⑵.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。
（填字母）A.氧化镁B.过氧化钠C.三氧化二铝⑶.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①下列物质中，会破坏臭氧层的是。
（填字母）A.氮气B.一氧化碳C.氟氯烃②在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是。
23.（10分）某些化学反应可表示为：A ＋B →C ＋D ＋H2O请回答下列问题：⑴.若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。
⑵.若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：或。
⑶.若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。
⑷.若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。
24.（7分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
⑴.实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
若所用浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为__________________；⑵.①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：_________________________，D：________________________。
⑶.另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO 2和Cl 2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因_____________________________________。
（用离子方程式表示）25. （4分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
⑴.甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。
已知仪器a 中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b 中盛有6.4 g 铜①仪器a 的名称是 。
②仪器c 中收集的气体主要是 。
（填分子式）③待试管b 中反应进行完全，如果向b 中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g 。
⑵.乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。
他们用a mol Fe 和含有b mol HNO 3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO 3只被还原成NO ，反应结束后溶液中含有Fe 3＋和Fe 2＋。
如果溶液中Fe 3＋与Fe 2＋的物质的量之比 为3∶1，则a /b 的值为 。
26.（10分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。
现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9 g 样品，并设计了不同的实验方案。