国立板桥高级中学97学年度第一学期高三化学科第一次期中考试题卷

國立板橋高級中學97學年度第一學期高三化學科第一次期中考試題卷
一、單一選擇題：15題，每題3分，共計45分
1. 下列有關鎂、鈉與鋁三元素性質，何者正確？(A)金屬性：Al＞Mg＞Na(B)第一游離能：Na＞Mg＞Al
(C)離子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+(D)熔點：Al＞Mg＞Na (E)第二游離能：Na＞Mg＞Al。

2. 下列何者在溶劑中，具有較高的溶解度？
(A)白磷在水中(B)甲醛在水中(C)碘在水中(D)乙酸在四氯化碳中(E)過氧化氫在四氯化碳中。

3. 元素X之熔點為2300℃，它在固態及液態皆不導電，基於這些性質，可判斷元素X應為哪一種晶體？
(A)共價網狀晶體(B)分子晶體(C)金屬晶體(D)離子晶體(E)非晶形固體。

4. 下列分子或離子：C2Cl6、C2F4、C2H2、CH2CCH2、C2O42-、N2F2、N2H4、S2Cl2，所有原子均在同一平面者，
共有若干個？(A) 4 個(B) 5個(C) 6個(D) 7個(E) 8個。

5. 下列有關元素的週期性，何者正確？
(A)同一週期的電負度，由左至右遞減(B)同一週期由左至右，原子半徑遞增
(C)同一族由上而下，第一游離能遞減(D)電負度大的元素，必有較大的電子親和力
(E)第一游離能較大的元素，必有較大的電子親和力。

6. 下列有關金屬晶體的敘述，何者正確？(A)上下各層若以ABCABC…堆疊，稱為立方最密堆積
(B)六方最密堆積中，單位晶格所含原子數為12 (C)面心立方堆積中，單位晶格中所含原子數為6
(D)體心立方堆積中，單位晶格所含的原子數為4 (E)金屬晶體的導電性，隨溫度上升或加入他種原子而增
加。

7. 在錯合物Cs[X(EDT A)]•2H2O中，X的價數為：(A)-1 (B)0 (C)+1 (D)+2 (E)+3 。

8. 下列有關矽晶體的敘述，何者『錯誤』？(A)矽中摻入磷者，稱為p型半導體(B)溫度上升時，矽晶體
的導電性增加(C)金剛石與矽晶體結構相似，均以sp3混成鍵結(D)矽可與氟劇烈反應產生SiF4 (E)矽晶體與石英晶體（SiO2）中，矽的混成軌域均相同。

9. 下列有關分子的極性敘述，何者正確？(A)臭氧（O3）為元素態單質，故為非極性分子(B)CO與N2分散
力相近，但CO偶極矩較大，因此沸點較高(C)極性：反-1,2-二氯乙烯＞順-1,2-二氯乙烯(D)大部分的碳氫化合物，通常極性偏高(E)凡具有極性共價鍵者，其分子必具有極性。

10.下列各組發生物質變化時，所破壞的鍵型是相同者：(A)食鹽與葡萄糖的熔化(B)鋁與硫的熔化(C)碘與乾
冰的昇華(D)二氧化矽與二氧化碳的熔化(E)芙（C60）與金剛石的熔化。

11. 下列有關熔點或沸點高低的敘述中，何者正確？
(A)熔點：正丁烷＞丙烷＞乙烷＞甲烷(B)戊烷的異構物中以新戊烷的液態存在溫度範圍最小
(C)沸點：順丁烯二酸＞反丁烯二酸(D)熔點：SbCl5＞SbCl3 (E)熔點：Al2Cl6＞MgCl2＞NaCl。

12. 下列各項鍵角大小的比較，正確者為：(A) CF4＞CO2＞H2O(B) CH4＞NH3＞H2O(C) CH4＞BF3＞OF2
(D) BF3＞H2O＞CF4 (E) OF2＞OCl2＞OBr2＞OI2。

13. 下列分子或離子之中心原子的混成軌域，何者與其他『互異』：
(A)HCHO (B)COCl2 (C)N3-(D)O3 (E)SO3 。

14.由下列資料，試判定液體甲、乙、丙各是哪一個化合物①乙醚、②丁醇、③戊烷，則甲、乙、丙依次為：
(A) ①②③(B) ①③②
(C) ③①②
(D) ③②①
(E) ②③①。

15.下列有關『錯合物』或『配基』的敘述中，何者正確？(A)只要有兩處孤對電子，皆可作為雙牙基
(B)CO2與NH4+、H3O+亦可當配基(C)血紅素為以Fe3+為中心，配位數為4的鉗合物(D)乙二胺與草酸根
離子，可作為雙牙基使用(E)某錯合物[M(ABCD)]為平面四方形，M為金屬，A、B、C、D分別為不同的單牙基，則有四種異構物。

二、多重選擇題：8題，每題4分，共計32分【注意：答錯有倒扣】
16. 下列各組物質沸點或熔點比較，何項『錯誤』？
(A) bp：S8＞P4＞Cl2＞Ar(B) bp：＞＞(C) mp：MgO＞CaO＞LiF＞NaCl
(D) bp：SiH4＞PH3(E) mp：>>。

17. 下列各項性質的比較，何者正確？
(A)鍵能：H2＞F2＞Cl2＞Br2＞I2 (B)S-O鍵長；SO2＞SO3＞SO32-(C)O-O鍵長：H2O2＞O3＞O2
(D)N-N鍵能：N2H4＞N2F2＞N2(E)鍵角大小：CS2＞SO3＞BF4-＞NH3＞H2O＞P4。

18. 下列物質中，何者可能具有順反異構物（幾何異構物）？ (A)[Pt(NH 3)2Cl 2]（平面四方形）
(B) [Zn(NH 3)2Cl 2]（四面體） (C)CHCl=CHCH 3 (D)CHCl=CH 2 (E)[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 。

19. 下列各組化合物沸點的高低比較，何者『錯誤』？
(A)氧＞氮 (B)三氯化磷＞氯化鈉 (C)碘化氫＞溴化氫 (D)硫＞矽 (E)氧化磷（Ⅲ）＞二氧化矽 。

20. 已知硫代硫酸根S 2O 32-為四面體形，下列哪些分子或離子的形狀，與S 2O 32-相似？
(A)次磷酸根H 2PO 2- (B)亞磷酸H 3PO 3 (C)磷酸根PO 43- (D)氯酸HClO 3 (E)過氯酸根ClO 4- 。

21. 如右圖所示，由氯化鈉晶體模型分析，下列結論何者正確？
(A)每個Na + 被緊鄰4個Cl - 所包圍 (B)對每個Na + 而言，離它最近的Na + 共有6個 (C)每個單位晶格中總共含4個Na + 和4個Cl - (D) Na + 與Na + 的最近距離＝2(-
+
+Cl Na r r )＝單位晶格的邊長，而+
Na r 、-
Cl r 分別為Na +、Cl - 的離子半徑 (E) Cl - 與
Cl - 的最近距離
2
1（單位晶格的邊長） 。

22. 由下列分子的結構式，找出具有『分子內』氫鍵者：
(A)
(B)
(C)
(D)(E)。

23. 下列哪些分子具有無定域共振的 π 鍵？ (A)C 2H 2 (B)C 6H 6 (C)N 2F 2 (D)NO 2 (E)SO 2 。

三、非選擇題：共計23分【詳列計算過程，全對才給分！】
1. 下圖為某種金屬的堆積方式，請回答下列各題：（每小格2分，共計6分）
(1)配位數為 。

(2)單位格子所含之原子數為 個。

(3)若單位格子邊長為 Å，則金屬半徑為 Å。

2. 鈉金屬的汽化熱（昇華熱）為107千焦/莫耳，第一游離能為490千焦/莫耳。

氯氣的鍵能為242千焦/莫耳，
電子親和力為-350千焦/莫耳，而氯化鈉的晶體格子能為-860千焦/莫耳。

試計算氯化鈉晶體的莫耳生成熱為若干？【此題4分，詳列計算過程，全對才給分！】
3. 一面心單位晶格中，A原子在正方晶格中的8個頂點，B原子則在正方體各面的中心，單位晶格邊長為LÅ，
若A的原子量＝a，B原子量＝b，亞佛加厥常數以6×1023代入計算中，此晶體的密度（g/cm3）應如何表示？
【此題3分，全對才給分，請以a、b、L表示】
4.比較下列各項的游離能、鍵長、鍵角、極性、熔點大小（由大至小排序）：【每個2分，共計10分】
比較游離能：Na、Na+、F、F-、Cl、Cl-
比較C-C鍵長：石墨、苯、乙烯、乙烷、乙炔
●比較鍵角：SO2、SO3、SO32-、SO42-
❍比較極性：SO3、SO32-、SO42-
⏹比較熔點大小：Na、Cl2、NaCl、SiO2
國立板橋高中97學年度第一學期高三化學科第一次期中考答案卷班級：座號：姓名：
三、非選擇題：共計23分【標明題號，詳列計算過程，全對才給分！】
【參考解答】
選擇題部分：
非選擇題部分：
1. (1) 12 (2) 4 (3)
4
2
（每個2分，共計6分） 2. -492千焦/莫耳 （4分） 3.
36.03L b a +或3
3)
3(5L
b a + （3分） 4. 比較下列物質的游離能、鍵長、鍵角、極性、熔點大小，由大至小排列：
比較游離能：Na +＞F ＞Cl ＞Na ＞Cl -＞F -（2分） 比較C-C 鍵長：乙烷＞石墨＞苯＞乙烯＞乙炔（2分） ●比較鍵角：SO 3＞SO 2＞SO 42-＞SO 32-（2分） ❍比較極性：SO 32-＞SO 3＝SO 42-（2分） ⏹比較熔點大小：SiO 2＞NaCl ＞Na ＞Cl 2（2分）。