2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)

2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟
考试总分：60 分 考试时间： 120 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;
卷I （选择题）
一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.在食品中有调味作用，也可用于食品防腐
B.芳香烃是化工生产中重要的原料之一，它由石油裂解而来
C.纳米材料指颗粒尺寸在纳米的超微粒材料，所以其为胶体
D.天然纤维（棉、麻、毛、丝等）可以生产服装，均属于糖类物质
2. 利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和一均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。

下列说法正确的是 0 ^ （ ）
A.反应①为消去反应 ①③
B.反应③中存在极性键和非极性键断裂 0 0
C.若 为 ，则产物可能为碳酸 0 、 火
D.该历程的总反应为 ② 0
3. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是 A.在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为B.标准状况下，氦气与氯气所含原子数均为C.与氧气完全反应转移的电子数为D.在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成转移的电子数为
4. 四溴化钛可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：
NaCl 1∼100−P 1−B 2PhS N H N R 1R 2Cl
/OH Ph S =N Cl H
R ′R 2C OH H 3H P 3h −S R 1F 2
P ln n HCl OHOH1H /R 1R 2+3M 2R 1R 20+HC
N A ()
5.6gFe 0.3N A
22.4L 22.4L 2N A
32gCu N A
33.6LH 23N A
(TiB )r 4
，沸点，具有潮解性且易发生水解。

实验室利用反应
来制备，装置如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A.开始反应时，活塞的状态为关闭，，打开
B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管
C.为达到实验目的，应连接盛有溶液的洗气装置
D.反应结束后继续通入排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气
5. 已知、、、为短周期元素，原子序数依次增大。

、同主族，、、同周期，其中只有为金属元素。

下列说法一定正确的是（ ）
A.原子半径：，同周期元素的简单离子中，离子半径可能最小
B.的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强
C.的气态氢化物的熔沸点低于的气态氢化物
D.若与原子序数差为，则形成化合物的化学式为
6. 茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基
B.茚地那韦最多与氢气发生加成反应
C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面
D.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与溶液显色
7. 室温下，反应的平衡常数＝．将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的．若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
38.3C ∘233.5C ∘Ti +C +2B O 2r 2TiB +C r 4O 2TiBr 4K 1K 2K 3a NaOH CO 2W X Y Z W Z X Y Z X X >Y >Z >W X W Z W Y W X 5X 3W 2
1mol 11mol FeCl 3HC +O ⇌C +O O −3H 2H 2O 3H
−K 2.2×10−8N HC H 4O 3ZnO 0.2mol ⋅L −1c(N ⋅O)>c(N )>c(O )>c()
H H H +H −H +
A.氨水：
B.溶液：
C.氨水和溶液等体积混合：＝
D.氨水和溶液等体积混合：＝
卷II （非选择题）
二、 解答题 （本题共计 5 小题 ，每题 5 分 ，共计25分 ）
8.
有、、、、五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：
阳离子
阴离子为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：
①将它们溶于水后，为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将溶液滴入到溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有、的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有中放出无色气体，只有、中产生白色沉淀；
⑤将、两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

回答下列问题：
（1）、的化学式分别为________、________。

（2）将含的溶液与含的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________。

（3）常用作净水剂，其净水原理为_______________________________________________（用离子方程式表示）。

（4）在溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________________________________。

（5）向 溶液中加入溶液，充分反应后得到 沉淀，则溶液中溶质的物质的量浓度可能是_______________或_______________。

9. 微型化学实验能有效减少污染，节约药品。

下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为的、（含淀粉溶液）、（含酚酞）、（含）溶液各滴，在表面皿中心处放置小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。

可见晶体很快溶解，并产生气体。

0.2mol ⋅L −1c(N ⋅O)>c(N )>c(O )>c()
H 3H 2H +4H −H +0.2mol ⋅N HC L −1H 4O 3(pH >7)c(N )>c(HC )>c(N ⋅O)>c(C )
H +4O −3H 3H 2H 2O 30.2mol ⋅L −10.2mol ⋅N HC L −1H 4O 3c(N )+c(N ⋅O)H +4H 3H 2c(C )+c(HC )+c(C )H 2O 3O −3O 2−3
0.6mol ⋅L −10.2mol ⋅N HC L −1H 4O 3c(N ⋅O)+c(C )+c(O )H 3H 2O 2−3H −0.3mol ⋅+c(C )+c()
L −1H 2O 3H +A B C D E K +Na +Cu 2+Al 3+SO 2−4HCO −3NO −3OH −
D E C B C A C D B D B D 1mol A 1mol E C A 20mL2mol ⋅C L −130mLE 0.78g E 0.1mol/L KBr KI NaOH FeCl 2KSCN 12KMnO 4KMnO 4
（1）①写出化学实验室中用制取的化学反应方程式：________。

②完成本实验中制取的化学方程式：
________________（浓）________________________________ ________。

如该反应中消耗还原剂的物质的量为，则电子转移数目为________。

（2）处的实验现象为________；处的实验现象为________。

（3）处反应的离子方程式为________。

（4）通过该实验能比较、、三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是________。

10. 二甲醚是一种十分重要的化工原料，可用来制杀虫剂、抛光剂、防锈剂、烷基化剂、溶剂等，工业上利用“一步法”合成二甲醚的总反应为。

回答下列问题：
（1）时，在复合催化剂上合成二甲醚的过程如下：
i ．合成气合成甲醇：ii ．甲醇脱水生成二甲醚：iii ．水煤气变换反应：①_______________。

②传统合成法将反应i 、ii 分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上i 、ii 、iii 三步反应，“一步法”的优点是________________________________________________。

（2）实验室模拟上述“一步法”合成过程，在容器中充入和，后达到平衡，测得混合体系中各组分浓度如下表：
物质物质的量浓度/()平衡后，整个过程中的转化率为________，第ii 步反应放出的热量为___________（保留一位小数），___________________，第ii 步反应的
________________（保留两位小数）。

（3）第iii 步反应机理中，调控反应条件，和在催化剂上相互作用得到和的氧化还原机理和羧基机理的两种不同途径如图所示。

MnO 2Cl 2Cl 2KMn +O 4HCl ===KCl+MnC +l 2C ↑l 28mol b c d Cl 2FeCl 3KMnO 42CO(g)+4(g)⇌C OC (g)+H 2H 3H 3O(g)H 2ΔH =−221.51kJ ⋅mol −1C 600∘CaO/ZnO/Al 2O 3CO(g)+2(g)⇌C OH(g)H 2H 3ΔH 12C OH(g)⇌C OC (g)+O(g)H 3H 3H 3H 2Δ=−20.59kJ ⋅mo H 2l −1
CO(g)+O(g)⇌C (g)+(g)H 2O 2H 2Δ=−38.7kJ ⋅mo H 3l −1
Δ=H 1kJ ⋅mol −11L 6molCO 6molH 2th H 2C OH H 3O H 2CO 2
mol ⋅L −1 1.9560.72
0.0840.756CO kJ v(C OC )=H 3H 3mol ⋅⋅L −1h −1K =CO OH CO 2H
分析图像可知，以上过程为____________（填“放热”或“吸热”）过程，从第一步来
看，_________________________________（填“氧化还原机理”或“羧基机理”）对合成有利，最终选择另一反应机理途径更有利的原因是
___________________________________________________________。

11. 硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原
理如下图所示：（1）“步骤Ⅰ．硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

其在发生的主要反应的化学方程式为
_______________________________________________。

（2）“步骤Ⅱ．硫酸再生”的离子方程式为____________________________________（已知是强酸）。

（3）步骤Ⅲ的反应为。

①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是________（填字母）。

．容器内气体的总压强不再随时间而变化
．．反应速率：．浓度不再随时间的变化而变化
②已知断裂（或生成）化学键吸收（或放出）的能量称为键能。

相关键能数据如下：化学键键能650∼C 1200∘HI 2HI(g)⇌(g)+(g)H 2I 2a b n(HI)∶n()∶n()=2∶1∶1H 2I 2c ()=()
v 正H 2v 逆H 2d (g)I 21mol H −I H −H I −I
/(kJ ⋅mo )
l −1298.7436.0152.7ΔH kJ ⋅mol −1
则该反应的为________。

（4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。

下列有关该装置的相关说法正确的是________（填字母）。

．化学能转化为电能．催化剂可加快电极上电子的转移
．反应的总化学方程式为．每生成，电路中流过的电子数约为
12. [化学——选修：有机化学基础]
化合物是合成液晶材料的中间体，以芳香烃、乙酸为原料合成的路线如下：已知：
回答下列问题：
（1）的化学名称为________。

（2）由和生成的反应类型为_____________，由生成的反应类型为_____________。

（3）中含有的含氧官能团的名称__________________。

（4）与足量完全反应生成的化学方程式为_________________________________________。

（5）能同时满足下列条件的的同分异构体有________种。

①苯环上有两个取代基 ②能够发生银镜反应
（6）写出以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：____________________________________________________________________。

ΔH kJ ⋅mol −1a b c S +2O +S O 2H 2===电解
H 2H 2O 4d 1mol H 2 6.02×10235G A G A A B D E C F NaOH G C
参考答案与试题解析
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟
一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）
1.
【答案】
A
【考点】
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
D
【考点】
反应热和焓变
氧化还原反应
有机物的结构和性质
电解池的工作原理及应用
化学平衡的影响因素
【解析】
本题考查内容反应历程分析，考查学生知识的综合运用能力和读图能力，较难。

【解答】
.根据图中信息可知反应为取代反应，氮原子上氯原子被氢原子取代，故错误；
.反应只有极性键硫氧键断裂，没有非极性键的断裂，故错误；
.根据反应原理，若为甲醇，都是氢原子，题干中没有给出会继续氧化的信息，则生成物为，故错误；
A ①A
B ③B
C 、R 1R 2HCHO C
.根据反应历程图可知苯基亚磺亚胺酸酰氯在反应中是催化剂，故正确；
故选。

3.
【答案】
C
【考点】
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
阿伏加德罗常数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
．即物质的量为在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为，故错误；．标准状况下，氨气即物质的量为，由于氨气是单原子分子，因此氨气所含原子数均为，故错误；．即物质的量为，因此与氧气完全反应转移的电子数为
，故正确；
．气体所处的状态未知，无法计算的物质的量，故错误。

综上所述，答案为4.
【答案】
C
【考点】
制备实验方案的设计
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
D D D A 5.6gFe n =
=0.1mol3Fe +F 0.4mol 5g 56g ⋅mol −1202===加加e 3O 4415M A
A B 22.4L n ===ln ol V V 加22.4L 22.4L ⋅mol −1
22.4L N A B C 32gCu n ==0.5mol2Cu +2CuO 32g 64g ⋅mol −1
O 2===加加32gC 0.5mol ×2×⋅mo =N A l −1N A C D 33.6H 2D C.
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
、、、为短周期元素，原子序数依次增大，、同主族，、、同周期，其中只有为金属元素，则为第二周期元素，、、为第三周期元素，则为或或，各元素的相对
位置为
，以此分析解答。

【解答】．电子层越多原子半径越大，则原子半径：，其离子半径最小；
．为或时不存在含氧酸；
．为或时，水，其沸点较高；
．若与原子序数差为，或为时为或，故错误；
6.
【答案】
D
【考点】
有机物的结构和性质
有机物分子中的官能团及其结构
有机化合物中碳的成键特征
【解析】
．由结构简式可知，含有羟基，不含有酮羰基；
．酰胺键不与氢气反应，则茚地那韦最多与氢气发生加成反应；
．虚线框中五元环有三个饱和碳原子；
．由结构简式可知，该有机物不含酚羟基含有醇羟基。

【解答】
．由结构简式可知，含有羟基，不含有酮羰基，故错误；
．酰胺键不与氢气反应，则茚地那韦最多与氢气发生加成反应，故错误；．虚线框中五元环有三个饱和碳原子，则所有碳、氧原子不可能处于同一平面内，故错误；．由结构简式可知，该有机物不含酚羟基含有醇羟基，所以不与氯化铁溶液发生显色反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
故答案为。

7.
W X Y Z W Z X Y Z X W X Y Z X Na Mg Al A X >Y >Z >W B W O F C W O F D W X 5W O X Al 3N 5Al 2O 3D A B 1mol 9mol C D A A B 1mol 9mol B C C D D D
【考点】
离子浓度大小的比较
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
．氨水溶液中存在一水合氨电离平衡和水的电离平衡，溶液中离子浓度大小
，故错误；
．溶液，溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，，故错误；．氨水和溶液等体积混合，氮元素物质的量是碳元素物质的量的倍，物料守恒得到离子浓度关系＝
，故错误；
．氨水和溶液等体积混合，溶液中存在碳物料守恒：
＝①，氮守恒得到：＝②，混合溶液中存在电荷守恒得到：＝
③，把①中＝，②中
＝，带入③整理得到：＝
，故正确；
故选。

二、 解答题 （本题共计 5 小题 ，每题 5 分 ，共计25分 ）8.
【答案】
（1）,（2）（3）（4）（5）,【考点】
化学方程式的有关计算
常见离子的检验
离子方程式的书写
【解析】A 0.2mol ⋅L −1c(N ⋅O)>c(O )>c(N )>c()H 3H 2H −H +4H +A B 0.2mol ⋅N HC L −1H 4O 3(pH >7)c(N )>c(HC )>c(C )>c(N ⋅O)
H +4O −3H 2O 3H 3H 2B C 0.2mol ⋅L −10.2mol ⋅N HC L −1H 4O 32c(N )+c(N ⋅O)H +4H 3H 22[c(C )+c(HC )+c(C )]H 2O 3O −3O 2−3C D 0.6mol ⋅L −10.2mol ⋅N HC L −1H 4O 3c(HC )+c(C )+c(C )O −3O 2−3H 2O 30.1mol/L c(N )+c(N ⋅O)H +4H 3H 20.4mol/L c(N )+c()H +4H +c(HC )+2c(C )+c(O )O −3O 2−3H −c(HC )+c(C )O −3O 2−30.1−c(C )H 2O 3c(N )H +40.4−c(N ⋅O)H 3H 2c(N ⋅O)+c(C )+c(O )H 3H 2O 2−3H −0.3mol ⋅+c(C )+c()L −1H 2O 3H +D D KNO 3CuSO 4N C a 2O 3
A +3O ⇌Al(OH （胶体）+3l 3+H 2)3H +
2HC +C +2O =CaC ↓+C +2O O −3a 2+H −O 3O 2−3H 21mol/L 5mol/L
（1）①溶于水后，为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则含有为铜离子；
②将溶液滴入到溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，可知中含有氢氧根离子，中含有铝离子；
③进行焰色反应，只有、为紫色，说明、中含有钾离子；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，中放出无色气体，中含有碳酸氢根离子，为碳酸氢钠；、中产生白色沉淀，说明、中含有硫酸根离子，为，为；⑤将、两溶液混合，未见沉淀或气体生成，为硫酸铜，则只能含有硝酸根离子，为硝酸钾；（2）为碳酸氢钠，为氢氧化钠，二者反应生成碳酸钠；
（3）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
【解答】
（1）①溶于水后，为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则含有铜离子；
②将溶液滴入到溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，铝离子与强碱反应，先生成氢氧化铝沉淀，再生成偏铝酸根离子，可知中含有氢氧根离子，中含有铝离子；
③进行焰色反应，只有、为紫色，钾元素灼烧呈现紫色（透过蓝色钴玻璃），所以、中含有钾离子；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，中放出无色气体，能够与酸反应生成气体的离子只有碳酸氢根离子，所以中含有碳酸氢根离子，为碳酸氢钠；、中产生白色沉淀，钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，说明、中含有硫酸根离子，则为，为；
⑤、两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则只能含有，所以为，
故为；为；为；为；为；
（2）碳酸氢钠与氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，所以蒸干后得到的固体为；（3）为，即为明矾，溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，离子方程式为；
（4）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：
；（5） 完全转化为沉淀的质量为 ，根据 和 ，可知 存在两种情况，一是不足，二是使 部分溶解，设 的浓度为；
①当 不足时：
，则；②当使部分溶解时，设的物质的量为，根据反应：
则，解得，则的物质的量浓度为：。

9.
【答案】
D D
E C E C B C B C A A A C D C D C KAl(SO 4)2D CuSO 4B D D B A E D D E C E C B C B C A A A C D C D C KAl(SO 4)2D CuSO 4B D B NO −3KNO 3A NaHCO 3B KNO 3C KAl(SO 4)2D CuSO 4E NaOH 1mol 1mol N C a 2O 3C KAl(SO 4)2A +3O ⇌Al(OH （胶体）+3l 3+H 2)3H +2HC +C +2O =CaC ↓+C +2O O −3a 2+H −O 3O 2−3
H 220mL2mol/L KAl(SO 4)20.02L ×2mol/L ×78g/mol =3.12g A +3O =Al(OH ↓l 3+H −)3Al(OH +O =)3H −Al +O O −2H 2NaOH Al(OH)3NaOH c NaOH A +3O =Al(OH ↓l 3+H −)33mol 78g 0.03L ×c 0.78g =3mol 0.03L ×c 78g 0.78g c ==1mol/L 3mol ×0.78g 0.03L ×78g
NaOH Al(OH)3NaOH x A +3O =Al(OH ↓l 3+H −)31mol 3mol 78g
0.04mol 0.12mol 3.12g Al(OH +O =)3H −Al +O
O −2H 278g 1mol (3.12−0.78)g (x −0.12)mol =78g (3.12−0.78)g 1mol (x −0.12)mol x =0.15mol NaOH c ==5mol/L 0.15mol 0.03L
【考点】
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的电子转移数目计算
化学方程式的书写
离子方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
（1）①,②提高了的转化率和二甲醚的产率
（2）,,
,（3）吸热,羧基机理,氧化还原机理途径的第二步能垒（活化能）明显更低，所以总体上氧化还原机
理更有利
【考点】
化学反应原理综合应用（不包括电化学）
吸热反应和放热反应的判断
化学平衡的计算
用化学平衡常数进行计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学实验方案的评价
【解析】
【解答】
（1）①由盖斯定律，；②采用“一步法”时，反应i 生成的可以由反应ii 立即转化为二甲醚，反应中生成的又可被
反应iii 消耗，反应iii 中生成的又可作为原料参与到反应i 中，个反应相互促进，从而提高了的转化率和二甲醚的产率。

（2）只有第ii 步反应有生成，以此为突破口，可以分别推出以下三个反应的三段式数据：
−100.46CO 52.6%17.30.84t 0.14Δ==−100.46kJ ⋅mo H 1ΔH −ΔH 22l −1C OH H 3O H 2H 23CO CO 2CO(g)+2(g)⇌C OH(g)
H H
开始/() 转化/() 平衡/() 开始/() 转化/() 平衡/() 开始/() 转化/()
平衡/() 平衡后，整个过程的转化率为，第ii 步反应放出热量为，，第ii 步反应的。

（3）分析图像，和相互作用得到和的过程为能量增大的吸热过程；第一步生成的途径无论从热力学角度还是动力学角度看都是有利的，即从第一步来看，羧基机理对合成有利；但是第二步被表面氧化成的能垒明显更低，这导致总体上氧化还原机理更有利。

11.
【答案】
（1）（2）（3）①,②（4）【考点】
化学方程式的书写
氧化还原反应
化学平衡状态的判断
反应热和焓变
电解池的工作原理及应用
【解析】
【解答】
（1）根据图中信息可知，物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，为反应物，、为生成物，故在发生的主要反应的化学方程式为。

（2）“步骤Ⅱ．硫酸再生”是二氧化硫、碘单质和水参与反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为。

（3）①．反应为气体体积不变的反应，反应过程中气体的总压强始终不CO(g)+2(g)⇌C OH(g)
H 2H 3mol 660
mol 2.4 4.8 2.4
mol 3.6 1.2 2.42C OH(g)⇌C OC (g)+O(g)
H 3H 3H 3H 2mol 2.400
mol 1.680.840.84
mol 0.720.840.84CO(g)+O(g)⇌C (g)+(g)
H 2O 2H 2mol 3.60.840 1.2
mol 0.7560.7560.7560.756mol 2.8440.0840.756 1.956CO ×100%=52.6%2.4+0.756620.59kJ ⋅mo ×1.68mol ÷2≈17.3kJ l −1v (C OC )=mol ⋅⋅H 3H 30.84t L −1h −1K =≈0.140.84×0.0840.722CO OH CO 2H COOH CO O CO 2(CO +OH +H →CO +O +2H →C +2H)O 22S 2S +O 3===高温
O 2O 2
S ++2O =4+2+S O 2I 2H 2H +I −O 2−4cd +8.7
bc
SO 3SO 2O 2650∼C 1200∘2S 2S +O 3===高温
O 2O 2S ++2O =4+2+S O 2I 2H 2H +I −O 2−4a 2HI(g)⇌(g)+(g)H 2I 2
变，容器内气体的总压强不再随时间而变化，不能作为达到平衡状态的标志，故错误；
．反应为气体体积不变的反应，且反应物只有，则容器中三种物质的物质的量始终都存在，则反应不一定达到平衡状态，故错误；
．反应速率，说明正、逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故正确；
．浓度不再随时间的变化而变化，说明反应已达到平衡状态，故正确；
故选；
②反应物的总键能-生成物的总键能，根据反应热和键能的关系可得，。

（4）．该装置为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故错误；
．催化剂能改变化学反应速率，故催化剂可加快电极上电子的转移，故正确；
．反应为将二氧化硫与水转化为硫酸和氢气，故总反应的化学方程式为
，故正确；
．根据反应，每生成，电路中流过的电子数约为
，故错误;
故选。

12.
【答案】
（1）乙苯
（2）取代反应,消去反应
（3）羰基
（4
）（5）
（6
）
【考点】
有机物的推断
有机化学基础综合应用
反应类型的判定
取代反应与加成反应
消去反应与水解反应
有机物分子中的官能团及其结构有机化学反应方程式的书写
同分异构现象和同分异构体
有机物的合成
【解析】a
b2HI(g)⇌(g)+(g)
H2I2HI
n(HI)∶n()∶n()=2∶1∶1
H2I2b c()=()
v正H2v逆H2c d(g)
I2d
cd
ΔH=
ΔH=[(+298.7×2)−436.0−152.7)]kJ⋅mo=+8.7kJ⋅mo
l−1l−1
a a
b b
c
S+2O+S
O2H2===电解H2H2O4c
d S+2O+S
O2H2===电解H2H2O41mol H2
2×6.02×1023d
bc
15
此题暂无解析【解答】
乙酸与发生取代反应生成生成
为，是芳香烃，结合的结构可知，
与发生取代反应生成，与氢气发生加成反应生成，可推知为，
为
，发生消去反应生成为，与溴发生加成反应生成为，发生消去反应生成
为。

（1）为，的化学名称为乙苯。

（2）
（）和（）发生取代反应生成
（）；
发生消去反应生成（）。

（3）为，中含有的含氧官能团的名称：羰基。

（4）与足量完全反应生成的化学方程式为：。

（5）能同时满足下列条件的()的同分异构体：①苯环上有两个取代基，②能够发生银镜反应，说明含有醛基，两个取代基为：、正丙基，或者、异丙基，或者、乙基，或者、甲基，或者、甲基，均有邻、间、对种，共有种。

（6）丙酸与与得到，然后与苯发生取代反应生成，再与氢气发生加成反应生成，最后发生消去反应生成，合成路
线流程图为：。

SOCl2B A D A
C C
D A C
D E E
F F G
A A
A B C
D E
C C
F NaOH G
C
−CHO−CHO
−C CHO
H2−C C CHO
H2H2CH(C)CHO
H3
315
SOCl2。