西宁市高二上学期化学期末考试试卷C卷(考试)

西宁市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2017高二上·大连期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适
B . 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品
C . 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在
D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
2. （2分） (2017高二下·南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。

下列叙述正确的是（）
A . a的原子半径是这些元素中最小的
B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘
C . c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D . d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
3. （2分） (2015高二下·红河期中) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能
根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（）
A . ﹣1940 kJ•mol﹣1
B . 1940 kJ•mol﹣1
C . ﹣485 kJ•mol﹣1
D . 485 kJ•mol﹣1
4. （2分） (2016高一下·临沂期中) 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）
选项M N P
A锌铜稀硫酸
B铜铁稀盐酸
C银锌硝酸银溶液
D锌铁硝酸铁溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）
A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质
B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣
C . 若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0
D . 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）
A . AgNO3
B . NaCl
C . CuCl2
D . H2SO4
7. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是（）
A . 滴定盐酸的曲线是图2
B . 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C . 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D . 当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C . 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
9. （2分）日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）
A . 某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质
B . 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜
C . 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成
D . 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾
10. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室
11. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）
A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B . a点到b点，没有发生化学反应
C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ，且三者物质的量浓度之比为1：1：1
13. （2分）(2018·中山模拟) 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是（）
A . N点所在曲线为pH变化曲线
B . M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>N
C . Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积
D . 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强
14. （2分） (2016高二下·汕头期末) 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，下列叙述不正确的是（）
A . H2通入负极区
B . O2通入正极区
C . 负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
D . 正极发生氧化反应
15. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应己达到平衡状态的是（）
A . v逆(H2O)=v正(CO)
B . 容器中物质的总质量不发生变化
C . n(H2O):n(H2)=1:1
D . 生成1molCO的同时生成1molH2
16. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
B . 500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
17. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）
C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）
18. （2分） (2018高二下·杭州期中) 已知25oC时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，则下列有关说法中错误的是（）
A . HCN的电离方程式：HCN H++CN-
B . NaCN是一种弱电解质
C . NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN-)
D . 0.1mol•L-1NaCN溶液中： c(CN-)+c(HCN)= 0.1mol•L-1
19. （3分） (2017高二上·西安期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长
时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）
A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D . 放电时正极附近溶液的碱性减弱
20. （2分）(2016·厦门模拟) 25℃时，PbR（R2﹣为SO42﹣或CO32﹣）的沉淀溶解平衡曲线如图．已知Ksp （PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列说法不正确的是（）
A . 曲线a表示PbCO3
B . 以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb
C . 当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 =105
D . 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ，可转化为Y点对应的溶液
21. （2分） AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10﹣10 mol2•L﹣2和2.0×10﹣12 mol3•L﹣3 ，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）
A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B . AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C . 两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D . 都是难溶盐，溶解度无意义
22. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）
A . △H2＞△H3
B . △H1＜△H3
C . △H1+△H3=△H2
D . △H1+△H2＞△H3
23. （2分）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（）
A . a极与电源的负极相连
B . 产物丙为硫酸溶液
C . 离子交换膜d为阴离子交换膜
D . b电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
24. （2分）下列各项叙述中正确的是（）
A . 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C . 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
D . 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数
25. （2分）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）
A . O2﹣1s22s22p4
B . Ca 3d2
C . Fe 3d54s3
D . Si 1s22s22p63s23p2
二、填空题 (共5题；共25分)
26. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑________
②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O________．
27. （7分） (2020高二上·芜湖期末) 请回答下列问题：
（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。

则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为________kJ。

（2）25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H＋)＝________mol·L－1；往溶液中
加入少量NaOH固体，则溶液中 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：________。

（3）25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为________。

③反应的CO32－＋H2O HCO3－＋OH－的平衡常数Kh＝________。

28. （4分） (2016高二下·黑龙江期末) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
（1） A点的沉淀物的化学式为________．
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：________．
（3）原混合物中NaOH的质量是________ g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________ mL．
29. （5分） (2016高二下·成都期末) 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1，
请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：________．
（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣）的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为________．
②在c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为________（任写一个）．
（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2
（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为：________．
②产品室中反应的离子方程式为：________．
30. （7分） (2019高二下·滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。

回答下列问题：
（1）（一）高锰酸钾的制备流程如下
实验设计中，KOH和KClO3过量的目的是________
操作①中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是________（填“铁”“陶瓷”““氧化铝”）；熔融时生成K2MnO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）操作③发生反应的离子方程式为________
（3）操作④过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是________.
（4）（二）高锰酸钾纯度测定：
I.称取ag样品配成100mL溶液；
Ⅱ.称取bgNa2C2O4于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol·-1硫酸溶解；
Ⅲ.加热到70~80℃，趁热用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

滴定时，KMnO4溶液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（5）样品中KMnO4的纯度为________（用含a、b、V的代数式表示）。

参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共25分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。