贵州省毕节市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

贵州省毕节市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2019·菏泽模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10－5NA
B . 9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA
C . 硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NA
D . 1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA
2. （2分）(2018·贵阳模拟) 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法错误的是（）
A . X可能是氢元素或碳元素
B . Y与Z形成的二元化合物均为无色气体
C . Y、Z和W三种元素的最简单氢化物中，H2Z沸点最高
D . 若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则其原子个数比可能为8∶2∶4∶1
3. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）
A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣
4. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列关于能量变化的说法，正确是（）
A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
B . 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D . 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化
5. （2分）下列叙述正确的是（）
①Na在空气中放置最终变为NaOH ②Na在空气中燃烧，产物是Na2O
③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高
④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护
⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼
⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应
A . ①③⑤⑥
B . ②③④
C . ①②④⑤
D . ③④⑥⑦
6. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（）
A . 甲烷
B . 乙烷
C . 乙烯
D . 乙炔
7. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 下列实验方案不能达到相应目的的是（）
实
验
方
案
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题 (共2题；共11分)
8. （5分） (2015高一上·河源月考) 实验室用Na2CO3固体配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用下列字母表示操作顺序，每个字母只能用一次）________ ；
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A . 称量Na2CO3时，砝码错放在左盘
B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D . 定容时俯视刻度线
E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学在用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是________ 。

（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为________ mL．
9. （6分） (2018高一上·红桥期末)
（1）Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A________；B________；C________；D________。

（2）Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和________。

（3）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________g。

（4）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移到容量瓶中。

（5）如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。

三、综合题 (共1题；共6分)
10. （6分）理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
（1）该电池的负极材料是________,发生________反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是________;
（2）正极上出现的现象是________;
（3）若导线上转移电子1 mol,则生成银________克。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共11分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、综合题 (共1题；共6分)
10-1、
10-2、
10-3、。